选修4第一次月考试题

1、内装订线外装订线姓名班 级座 位 号试 场诚 实 守 信砺 志 笃 行绝密启用前西安市庆华中学教学检测试卷高二年级 科目： 化学 满分：100 分 检测时间：100 分钟 命题人： 雒娟 审核人：王彩霞 2013年 8 月认真填写左侧考生信息；严格按照考试要求作答；作图题画图用铅笔外，必须用黑色签字笔在勾描一遍。考 生须 知可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Cu-64 Al-27 Cl-35.5 Na-23 第卷 选择题（共30分）一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污

2、染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的的是( )天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2已知4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的（ ）A4v(NH3) = 5v(O2) B4v(O2) = 5v(NO) C2v(NH3) = 3v(H2O) D5v(O2) = 6v(H2O) 3. 下列过程中H小于零的是( )A.氯酸钾分解制氧气 B.氯化铵加热制备氨气 C.氢气还原氧化铜 D.实验室制备氢气4使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)

3、6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为( )Av(NH3)0.02molL1s1 Bv(O2)0.01molL1s1 Cv(N2)0.02molL1s1 Dv(H2O)0.02molL1s15.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 运用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同6.升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是 A.该化学反应的过程是吸热的B.该化学反应的过程是放热的C.分子运

4、动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多7已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.6 kJmol1bCH3CH2OH(g)eq f(1,2)O2(g)3H2(g)2CO(g)H 13.8 kJmol1，则下列说法不正确的是A降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生能源D由a、b知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol18.可逆反应A（g）+ 4B（g） 2C（g

5、）+ 3D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ）Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(B)=0.5 mol/(Lmin) Cv(C)=0.4 mol/(Lmin) Dv(D)=0.01 mol/(Ls)9.反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A.增加C的量 B.保持体积不变，充入N2使体系压强增大C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变，充入N2 使容器体积变大10在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g) + O2(g) =

6、2CO2(g) H=-566 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 （ ）A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ11.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) + 2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间( )A. 大于10s B. 等于10s C.小于10s D.无法判断12.参照反应Br2H2HBr

7、H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是( )A反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 B正反应为吸热反应 C逆反应为吸热反应 D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关13反应A(g)3B(g) 2C(g)H0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动14.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）=2

8、CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3kJ/mol（中和热）C 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）DS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）15在一定条件下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 C容器内总压强不随时间改变D容器内，3种气体AB、A2、B2共存16.根据如图所示的各物

9、质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )AC(s，金刚石)O2(g)=CO2(g) H1a kJmol1(a0)CCO2=CO2(g) H3c kJmol1(c0)17少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A B C D 18根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g) Ha kJmol1(a297.2)，下列说法

10、中不正确的是( )AS(s)在氧气中燃烧的反应是放热反应B16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量C1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和DS(g)O2(g)=SO2(g) Hb kJmol1，则ab19CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变20一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g) p

11、C(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()Amnpq C正反应是吸热反应 D逆反应是放热反应 第卷(非选择题60分)二填空题(本题包括5小题，共36分)21.（9分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。（填“有”或“无”影响）。（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变

12、大”、“变小”或“不变”)。（3）图中H= kJmol-1；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H= 22(6分)对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大O2的浓度使用催化剂压缩体积恒容下充入Ne23(5分)下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：H2和Cl2

13、反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：化学键HHClClHCl键能/kJmol1436243431(1)H1_kJmol1，H2_kJmol1，H3_kJmol1。(2) 该反应的热化学方程式为 。24(3分)T时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_ ，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母编号)。A保持其他条件

14、不变，增大压强B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C保持其他条件不变，升高温度25(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 （3）某同学实验记录的数据如表所示，求得的中和热H 。（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。 （5）

15、用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。原因是 _。26.（13分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论 = 1 * GB3 分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中 = 2 * GB3 _反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快 (1)甲同学表中实验步骤为_ 甲同学的实验目的是_；要

16、得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_ （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验乙同学在实验中应该测定的数据是_乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_（3）大约有85%的化学反应需要用催化剂，催化剂的研究是21世纪化学研究的重要课题之一。下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率(体积在标准状况下测定)。催化剂(0.1g)活性炭FeCl3KIMnO2颗粒状MnO2粉末状前15s产生氧气的量(ml)5117811前30s产生氧气的量(ml)816111121前45s产生氧气的量(ml)11201

17、51835前60s产生氧气的量(ml)1522.4202649 = 1 * GB3 写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式。 = 2 * GB3 从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是 。等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响。 = 3 * GB3 若H2O2溶液的体积为50 mL，用H2O2表示在FeCl3的催化下，前60s的反应速率为mol(Lmin)1。 = 4 * GB3 实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是。 =

18、 5 * GB3 对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl，请你设计一个实验进行验证。 = 6 * GB3 下列关于催化剂的叙述正确的是 ( ) A催化剂不参加化学反应B催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生 C催化剂只降低正反应的活化能D催化剂能够增大分子的百分数27(13分)氨的合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4kJmol1。现有500、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如左下图。回答下列问题：(1)10min内以NH3表示的平均反应速率为_；(2)在1020min内NH3浓度变化的原因可能是_；A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量(3)第1次平衡时N2的转化率为 ，第2次平衡时NH3的体积分数为_；(4) 既加快反应速率又提高氢气的转化率，在实际生产中宜采取的措施有_；A.降低温度 B.升高温度 C