2022年人教版高中化学必修二：《生活中两种常见的有机物》优秀教案

1、人教版高中化学必修二：生活中两种常见的有机物优秀教案 生活中两种常见的有机物乙醇教学设计 教材分析及教材处理生活中两种常见的有机物是新课标人教版一般高中化学必修 2 第三章 有机化合物 第三节的内容, 本节内容选取了乙 醇和乙酸这两个生活中典型的有机物,并对乙醇和乙酸的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用进行了简洁的介绍；本节内容分 2课时,第 1课时介绍生活中常见的有机物乙醇；在中学化学中, 只简洁介绍了乙醇的用途,没有从组成和结构角度熟识其性质、 存在和用途； 乙醇是同学比较熟识的物质,又是 典型的烃的含氧衍生物, 因此,乙醇的结构和性质是本节的重点；通过本节课的学习, 让同学初步

2、建立起官团对有机物性质的重要 影响,建立“ （组成）结构性质用途” 的有机物学习模式,为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础；本课时试验内容 较多,通过试验能培育同学的探究才能、操作才能、观看才能、分析才能等；为了使教学具有更强的规律性,对教材处理如下：先联系生活及展现酒精灯,小结出乙醇的物理性质,依据乙醇的分子式猜想乙醇的结构,并通过试验验证乙醇的结构,结构打算性质,再学习乙醇的性质, 并联系生活中的例子加深对性质的学 习；第 2 课时介绍乙酸,包含乙酸的分子结构特点、物理性质、名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 18 页化学性质、 乙酸的用途等, 乙酸的结构和性

3、质是本课时的教学重点,特殊是酯化反应的特点是重点难点；通过联系生活引出乙酸,学习乙酸的结构,再学习其性质,重点分析酯化反应； 教学模式与学习方式设计在同学中学学问的基础上,化,强调官能团与性质的关系,官能团位置关系等立体结构模型,突出从烃到烃的衍生物的结构变 在同学的头脑中逐步建立烃基与 帮忙同学打好进一步学习的方法论基础,同时勉励同学用学习到的学问说明常见有机物的性质和用途；我设计的教学模式和学习方式如下：1、试验法：充分发挥同学主体作用,通过设计问题, 试验探究, 展现猎取学问的过程,按“ 疑问试验摸索引导得出结论应用” 的模式进行教学,从而调动同学的内在动力,促使同学主动去探究学问；2、

4、情形激学法： 创设问题的意境 （酒精汽油的推广、 喝酒脸红、酒后驾驶的检验等） ,激发学习爱好, 调动同学内在的学习动力,促使同学在意境中主动探究科学的奥妙；第 1 课时学习内容分析在中学化学中, 只简洁地介绍了乙醇的用途,没有从组成和结构角度熟识其性质、存在和用途； 乙醇是同学比较熟识的生活用品,又是典型的烃的衍生物,因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质动身, 可以让同学知道官能团对有机物性质的重要影响,建立“（组成） 结构性质用途” 的有机物学习模式；学名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 18 页习从烃到烃的衍生物的结构变化,重点学习官能团与性质的关系,同时要学

5、会用学习到的学问说明常见有机物的性质和用途；学情分析 从同学心理情形看, 由于本单元学问都是生活中常常接触到 的物质, 非常贴近生活, 简洁激起同学的探究欲望,对培育同学 学习化学爱好将会有很大帮忙；从同学学习才能上看,经过高一上半个学期的学习,同学已经初步具备了肯定的提出问题、分析问题、 解决问题的才能； 但是关于乙醇的结构在中学同学没有接触,所以要让同学通过钠与乙醇反应的探究试验,确定乙醇的结构, 仍通过乙醇的催化氧化的试验探究,明确羟基官能团的作用,加深对乙醇结构的熟识；三维教学目标 1、学问与技能（1）明白乙醇的物理性质及用途；（2）把握乙醇的分子结构和主要化学性质与钠的反应、氧化反应

6、；2、过程与方法（1）从乙醇组成 - 结构 - 性质动身,让同学知道官能团对有机物性质的重要影响,建立组成- 结构 - 性质的学习模式；（2）通过试验培育同学观看、描述、说明试验现象的才能 以及对学问的分析归纳,概括总结才能与语言表达才能；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 18 页3、情感态度与价值观（1）在试验探究中,同学亲历体验试验的探究的过程,体 验探究中的困惑,顿悟、欢乐；（2）激发同学参加化学科技活动的热忱,逐步形成将所学 的学问用于生产、 生活实践的意识, 在质疑、 反思中提升内在素 养,培育同学良好的科学作风和求实进取的优良品质；教学重点 1、乙醇的结

7、构；2、乙醇的化学性质；教学难点 1、乙醇的结构；2、乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应；教具预备 ppt 、无水乙醇、金属钠、澄清石灰水、铜丝、小刀、酒精 灯、试管、烧杯、铁架台、橡胶塞（带孔）、导管、火柴本节课的设计思路 新课程改革的重点之一就是建构起同学自己动手实践,自主探究与合作沟通的学习方式,逐步转变以老师、 课堂和课本为中心的局面, 促进同学创新意识与实践才能的进展；本节课的教学实行从日常生活入手感受酒精,从结构到性质,从性质到用途,然后启示引导、 试验探究、 争论总结； 从而,使同学更加全面地熟识乙醇；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 18 页教学过程

8、【新课导入】 展现啤酒、红酒、白酒,通过酒精引出乙醇；生活中,你的亲朋好友有没有喝酒的？同学们有没有发觉一个 好玩的现象,喝了酒之后,有的人简洁脸红？你知道是为什么 吗？【摸索与沟通】 展现酒精灯,同学摸索争论得出乙醇的一些 物理性质【投影】颜色：无色状态：液体气味：特殊香味密度：比水 小 沸点： 78.5 ,易挥发（酒香不怕巷子深）溶解性：跟水以任意比例互溶,能够溶解多种无机物和有 机物【问题探究】试验测定乙醇的分子式为C2H6O ,已知该分子是由个 -C-, 个 -O-, 个 -H 拼接而成,请问你能想出几种 拼接方式 . 【答案】【问题探究】如何证明乙醇的分子结构到底是前者仍是后 者？【

9、老师点拨】 我们知道金属单质钠是存放在煤油中的,煤油 的主要成分是含有 C10-C16 烷烃,说明钠能在烃溶液里稳固存在,不发生反应,也就是说钠不能使C-H 键断裂；而水可以与金属钠反应,能置换出H2,说明钠可以使OH键断裂；那乙醇名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 18 页可以与金属钠反应吗？依据以上分析,金属钠可能帮忙我们来 辨别乙醇的结构式；【试验探究 1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块 新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口快速塞上配 有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头上,收集并验 纯气体；然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在

10、烧杯壁上显现液滴后,快速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清 石灰水,观看试验现象,比较前面做过的水与钠反应的试验,并完成下表；金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 浮、熔、游、响、红 寂静燃烧,淡蓝色火焰 澄清石灰水不变浑浊 乙醇 反应缓慢,开头时钠沉入底部,表面产愤怒泡,反应过程 中上下浮动 寂静燃烧,淡蓝色火焰 澄清石灰水不变浑浊【结论】说明乙醇与钠反应也产生氢气,乙醇分子中有类似名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 18 页于水的结构 , 有 OH键,即乙醇的结构为【投影】二、乙醇的分子组成及结构 分子式： C2H6O 结构式：结构简式： CH3CH2OH 或 C

11、2H5OH 球棍模型：比例模型：所含原子团：羟基（-OH）、乙基（ -C2H5）【老师讲解】 我们将乙醇与乙烷相比,乙醇可以看成是乙烷 分子中的氢原子被羟基取代后的产物；向这些烃分子中的氢原 子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物；前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲 烷（四氯化碳）及硝基苯也属于烃的衍生物；【投影】三、烃的衍生物及官能团 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取 代而生成的一系列化合物；【提问】 a、依据钠和水反应原理,类比书写钠和乙醇反应 化学方程式？【答案】 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2【提问】 b、钠和

12、水、钠和乙醇反应比较,哪一个更猛烈？【答案】钠与水【提问】 c、该试验说明羟基中氢原子的活泼性次序为：H-OH _C2H5-OH,乙醇比水更 _ 难或易 电离出 H+；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 18 页【答案】 ,难【提问】 d、乙醇与钠反应时哪些化学键发生断裂呢 . 【答案】处 OH键断开【老师讲解】 乙醇具有与乙烷不同的化学特性,这是由于取 代氢原子的羟基对乙醇的性质起着很重要的性质；像这种打算 有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团；【投影】官能团：打算有机化合物的化学特性的原子或原子 团叫做官能团；【特殊提示】羟基 OH的小短线只代表一个电子, 表

13、示可以和其他的原子或原子团形成化学键 子, 也不是；, 电子式为 , 不是 氢氧根离【过渡】在试验室常常用酒精灯加热,说明乙醇可以燃烧；【老师讲解】 乙醇在空气里能够燃烧,发出淡蓝色的火焰,同时放出大量的热；【提问】乙醇燃烧时哪些化学键发生断裂呢 . 【答案】全部化学键断裂【社会连线】乙醇汽油由90%一般汽油与10%的燃料乙醇调和而成；使用乙醇汽油,节省石油资源,削减汽车尾气；【过渡】焊接银器、铜器时,表面会生成发黑的氧化膜,银 匠说,可以先把铜、银在火上烧热,立刻蘸一下酒精,铜银会 光亮如初！这是何原理？【试验探究2】（ 1）向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇,名师归纳总结大肚能容,容学习

14、困难之事,学习有成第 8 页,共 18 页取一根 10-15cm 长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上加热 灼烧,观看现象；（2）灼烧后的铜丝趁热快速插入到乙醇中,反复操作 34 次,比较试管中气味的变化；观看现象；留意：试管不宜离酒精灯过近,手拿铜丝的方向正确,以 便顺当插入到试管中；【试验现象】试验步骤 试验现象（1）向一支试管中加入3-5mL 无水乙醇,取一根10-15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上加热灼烧,观看试验 现象；红色铜丝在加热后表面变成黑色（2）灼烧后的铜丝趁热快速插入到乙醇中,反复操作 34 次,比较试管中气味的变化；热铜丝与乙醇接触后重新变成红色；可闻到刺激性气

15、味式；【摸索与争论】（1）铜丝变黑发生什么反应？请写出方程（2）伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？（3）本试验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式；【答案】 1 ）2 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成 第 9 页,共 18 页3 【投影】播放乙醇催化氧化断键的 Flash 【提问】此反应中,乙醇哪些键断裂？【答案】处键断裂【老师讲解】醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的 OH键和与羟基相连的碳原子上的一个CH键,所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子；【老师讲解】 同学们,现在应当知道为什么焊接银器、铜器 时,表面会生成发黑的氧化膜,银匠说,可以先把铜、银在火 上烧热,立刻蘸

16、一下酒精,铜银会光亮如初！【社会连线】 生活中,你的亲朋好友有没有喝酒的？同学们 有没有发觉一个好玩的现象,喝了酒之后,有的人简洁脸红？你知道是为什么吗？【老师讲解】假如体内的乙醇脱氢酶或乙醛脱氢酶不足,会导致乙醇进 入体液无法转化或生成的乙醛无法转化,乙醛的毒性是乙醇的 十倍以上,进而对肝脏和大脑神经造成危害；【社会连线】依据全球各交通和警察部门的统计,2022 年全世界交通事故死亡人数为50 万人；其中,中国交通事故死亡人数为 104 万人,车祸中多数是酒后开车；司机酒后驾车容 易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车；怎样判定是否酒后驾驶呢？名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1

17、0 页,共 18 页【投影】用酒精检测仪,检查司机呼出的气体,依据颜色由 橙红色变为绿色来判定司机是否酒后驾驶；【老师讲解】 乙醇能与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应,被直接氧化成乙酸,溶液由橙黄色变为蓝绿色,也能使与酸性 高锰酸钾溶液褪色；【小结】乙醇的性质：电离水比乙醇强,钠粒投入放氢气,氧化成醛铜帮忙,与水互溶飘幽香；【过渡】结构打算性质,性质打算用途,乙醇有哪些用途？【老师讲解】 乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（体 积分数 75%）制造饮料和香精、乙酸、乙醚；【提问】咱们这节课学了哪些学问？【总结】 这节课学习乙醇的物理性质、结构、化学性质（与 金属钠反应、燃烧、催化氧化、

18、使酸性高锰酸钾溶液褪色）、用 途；【巩固练习】1能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A乙醇完全燃烧生成 钠反应生成 0.05molH2 CO2和水 B0.1mol 乙醇与足量金属C乙醇能与水以任意比例互溶 D乙醇能被氧化【解析】选 B；第一搞清题目要求：乙醇含有羟基 , 而且是一个； A 项不能证明,任何烃都有此性质；B 正确,证明乙醇分子中有活泼氢而且每分子中只有一个,只有羟基上的氢原子不名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 18 页同于烃基上的氢原子；C 项不能证明,很多有机物可以溶于水,如乙醛等； D项不能证明,因能被氧化的有机物不只是含羟基 的化合物 ,

19、而且也不只有一个羟基可以被氧化；2、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,以下对该试验现象的描述中正确选项（）A钠块沉在乙醇液面的下面 C钠块在乙醇的液面上游动B钠块熔化成小球 D钠块表面无气体放出【解析】 选 A；由于钠的密度比乙醇的密度大,所以钠将沉在乙醇液面的底部,故A项正确, C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应,但由于放出的热量被四周的乙醇吸取,导致钠块不会熔化,故 B 项错误；由于钠与乙醇反应生成氢气,所以在钠块表面产愤怒泡,故 D项不正确；3将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻铜片最终质量增加的是（）A. 硝酸 B. 无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸【解析】

20、选 C；铜片灼热后生成 CuO,硝酸、盐酸使生成的CuO溶解 , 铜片的质量将削减,故 A、D均错误；乙醇可实现 CuO到 Cu的转变 , 铜片的质量将不变,故 B 错误；石灰水不与 CuO反应 , 加热后铜片的质量将增加,故 C正确；4. 以下选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 18 页A B C D【解析】选D；酒精燃烧生成CO2和 H2O,CO2和 H2O都不会污染空气；燃烧相伴发光、发热等现象；乙醇可以通过粮食、秸秆发酵而成,也可以通过乙烯和水

21、合成,因此酒精是可再生 能源；此题采纳排除法最合适,中燃烧是氧化反应,这是燃 烧的一个共同性质,不能作为酒精燃烧的优点；例如硫和氧气 燃烧生成二氧化硫,这也是一个氧化反应,并且污染空气,因为不符合条件,所以就排除A、B、C,应选 D；5、乙醇分子中的各种化学键如下列图 , 以下关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确选项 A. 和金属钠反应时键断裂B. 在铜或银催化共热下与 C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和 O2反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂【解析】选 C；乙醇与钠反应生成乙醇钠,是羟基中的 OH 键断裂, A 正确； ; 乙醇催化氧化成乙醛时,断裂和化学键,B 正确, C错误

22、；乙醇完全燃烧时化学键全部断裂；6、酒后驾车是引发交通事故的重要缘由；交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇快速生成蓝绿色 Cr3+；以下对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 13 页,共 18 页乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有仍原性乙醇是 烃的含氧衍生物 A B C D【错选】 D 审题不清,认为乙醇是具有氧化性；【解答】乙醇沸点低,易挥发,可以易被检测,与测定原 理有关；乙醇密度比水小,可以与水以任意比例混溶,与测定原 理无关；乙醇分子中含有羟基,具有仍原性,K2Cr2O7具有强氧化性,可以把乙醇快速氧化为

23、乙酸,而自身生成蓝绿色的 Cr3+,与测定原理有关；乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧化合物,与测定原理无关；应选 C；7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料以下有关香叶醇的表达正确选项 A. 香叶醇的分子式为 C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应, 其结构简式如下,【错选】 D,学问迁移才能差,没有把握依据官能团推断物 质的性质；【解析】 选 A；由该有机物的结构简式可以看出香叶醇有碳名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 14 页,共 18 页碳双键 , 具有烯烃的性质（类比乙烯）,

24、所以可以使溴的四氯化 碳溶液褪色、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,故 B、C均错误；香叶醇有醇羟基 , 可以与金属钠发生取代反应,也可以发生酯化 反应 取代反应的一种 ,故 D错误；板书设计 生活中常见的有机物乙醇 一、物理性质：无色有特殊香味的液体；密度 0.789gcm3,比水小；熔点 - 117.3 ；沸点 78.5 ,易挥发；能与水以任意比互溶,能溶解多种 无机物和有机物；二、乙醇的分子组成及结构 分子式： C2H6O 结构式：结构简式： CH3CH2OH 或 C2H5OH 所含原子团：羟基（三、化学性质-OH）、乙基（ -C2H5）1、与金属钠反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3C

25、H2ONa+H2 2、燃烧：3、催化氧化：4、与酸性重铬酸钾溶液反应,能使酸性高锰酸钾溶液褪 色；四、用途设计思路名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 15 页,共 18 页新课程改革的重点之一就是构建起同学自己动手实践,自 主探究与合作沟通的学习方式,逐步转变以老师、课堂和课本 为中心的局面,促进同学创新意识与实践才能的进展；本节课的教学实行从古诗及日常生活入手感受酒精,同时 通过观看、归纳和总结乙醇的物理性质,利用争论沟通、探究 试验等形式探讨乙醇的结构,完成乙醇与金属钠反应的试验,并总结试验现象,进一步解析乙醇结构,熟识乙醇性质；依据 钠与水的反应,书写乙醇与钠反应的化学方程式；通过汽车也 能喝酒引出乙醇的燃烧,再依据生活中焊接银器和铜器的现象 引出乙醇的催化氧化,同学动手试验,观看现象,由铜丝颜色 的变化分析铜丝在反应中其的作用,加强对催化剂的熟识；因 为乙醛分子式同学很生疏,因此先让同学摸索该反应中乙醇的 断键方式和产生的新物质,然后带着疑问去看乙醇催化氧化的 断键的 Flash ；通过看 Flash ,解决心中的疑问,有助于同学加 深该反应原理的印象；联系生活中喝酒脸红