2022年人教版高中化学必修二《化学键》精选教案

1、人教版高中化学必修二化学键精选教案第一章物质结构元素周期律【教学目 标】一、学问与技能 1、懂得共价键的概念,初步把握共价键的形成 2、通过同学对离子键和共价键的熟悉与懂得,培育同学的抽象思 维才能；3、通过电子式的书写,培育同学的归纳比较才能 二、过程与方法 培育同学从宏观到微观,从现象到本质的熟悉事物的科学方法 三、情感态度价值观 通过共价键形成过程的分析,培育同学怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特点【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】 复习 复习离子键,原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的 形成过程的书写； 引言 我们知道钠在氯气中燃烧同学成氯化钠分

2、子,它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的；那我们在中学学习过的共价化合物HCl名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 7 页的形成和 NaCl 一样吗？ H2和 Cl 2在点燃或光照的情形下,H2 和 Cl 2分子 被破坏成原子, 当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一 起的呢,是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？ 讲 氢原子最外层有一个电子要达到稳固结构就需要得到一个电 子,氯原子最外有 7 个电子要达到 8 电子稳固结构需要得到一个电子,两原子各供应一个电子形成共用电子对,两原子都可以达到稳固结构象氯化氢分子这样, 原子间通过共用电子对所形成的相互作用就

3、叫 做共价键； 板书 二. 共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用；讲让我们进一步深化的对概念进行一下剖析 板书 1 成键粒子：原子 2 成键性质：共用电子对间的相互作用 问 那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对比离 子键形成的条件） 讲 得失电子才能较强的形成离子键,得失电子才能较差的一般形成共用电子对,这也就说明白形成共价键的条件； 板书 2. 形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl 3,FeCl 3； 讲 象 HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物； 问 仍有哪些是共价化合物呢？举例说明；名

4、师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 7 页 讲 刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形 成条件,那是不是全部的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合 物呢？ 讲 象 NH4Cl ,（ NH4）2SO4 由非金属组成,但是是离子化合物；+ NH4我们把它当作金属离子； 问 那么共价间存在在哪里呢？ 板书 3. 存在：非金属单质 原子团 气态氢化物,酸分子,非金属氧化物,大多数有机物讲共价键是在分子、原子、原子团中,相邻两个或多个原子通 过共用电子对 电子云重叠 所形成的相互作用, 参加成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对,这一对电子同时环绕成键的

5、两原子核运动, 并在原子核间显现的几率最大,通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用,形成了稳固的共价键；讲 在 HCl 分子中,由于 Cl 对电子对的吸引力比 H稍强,所以,电子对偏向氯一方,即氯略显负电性,电中性,以上过程用电子式表示如下：板书 4、电子式表示：H略显正电性,但作为整体仍显讲在 HCl 分子中,共用电子对仅发生偏移, 没有发生电子转移,并未形成阴阳离子；因而,书写共价化合物的电子式时不能标电荷,在名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 7 页用电子式表示共价化合物时,第一需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,需共用几对电子,才能形成稳固的结构,再依据分

6、析结果进行书 写；点击试题 1、用电子式表示以下物质：2、用电子式表示以下共价化合物的形成过程O2、N2、OH、H2O CO2、CH4、NH3讲在 HF分子中, F 原子吸引电子的才能强于 H原子,电子对 偏向于 F 原子方向,即 F 原子带部分负电荷, H原子带部分正电荷,整 个分子显中性,在 HF 的形成过程中并没有电子的得失,也未形成阴阳 离子,所以书写共价化合物的电子式不能标电荷； 投影小结 在书写电子式时要留意：不能像离子化合物 1. 电子对共用不归属于成键其中任何一个原子,一样用 2. 不能用“ ” 表示电子的转移； 摸索与沟通 依据 H2、Cl 2、O2 的电子式摸索为什么 H2

7、、Cl 2、 O2 是 双原子分子,而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）由于 H、Cl、O、N两两结合才能形成稳固结构,而构成稀有气体的 原子本身就具有稳固结构过在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得 到的式子又叫结构式；点击试题用结构式表示：N2、CH4、NH3、 CO 2、HCl、HClO 讲以上共价键由共用电子对都是由成键双方供应的,那么共用 电子对能不能由成键原子单方面供应呢？下面我们通过 NH4 +的形成及结名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 7 页构进行说明； 我们知道氨分子和氢离子可结合成铵离子,那么它们是通过什么方式结合的呢？讲

8、从氨分子的电子式可看出氨分子在氮原子四周有一对未共用电子（又称孤对电子）而氢离子的四周是空的,当氨分子和氢离子相遇时,氢离子共用了 NH3分子中未共用的电子对,从而是两者都达到稳固结构,这时氮原子和氢原子之间又多了一种化学键,氨分子也因氢离子的介入而带了正电荷,变成 NH4 +；像这样共用电子对由成键单方面供应的共价键叫做配位键,配位键属于共价键的一种； 板书 5. 共价键的种类：1 配位键：共用电子对由成键单方面供应的共价键；例如 NH4、+H3O讲在我们以上所接触的分子中, 有些共用电子对处在中间位置,也有些偏向成键原子的其中一方；因此,我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键

9、（也就是两者吸引电子的才能一样,指相同元素原子）,电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的才能不同,就是不同非金属元素原子）； 板书 2 非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；点击试题判定 极性；Cl 2、N2、 HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的 小结 这节课我们主要介绍了共价键饿相关学问,共价化合物的电名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 7 页子式、形成过程, 共价键的分类, 我们要能够判定出极性键、 非极性键；自我评判1. 以下含有共价键的化合物是（）AHI B.NaOH C.Br 2 D.NaCl

10、 2. 以下表达正确选项（）AO2分子间存在着非极性共价键 BCO2 分子内存在着极性共价键 CSO2 与 H2O反应的产物是离子化合物D盐酸中含有 H +和 Cl-,故 HCl 为离子化合物3含有以下键型的物质,可能为单质的是（）A只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C既有极性键,又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 4以下性质中,可以证明某化合物内肯定存在离子键的是（）A可溶与水 B.具有较高的熔点 C水溶液能导电 D.熔融状态能导电 5. 膦（PH3）又称为磷化氢, 在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之；它的分子是三角锥形；以下关于 PH3的 表达正确选项（）APH3 是非极性分子 B PH3 分子中有未成键的电子对 CPH3 是一个强氧化剂 DPH3分子中的 P-H键是非极性键6. 有人建议将氢元素排在元素周期表的 这一观点的是 名师归纳