2022年人教版高中化学必修二11《元素周期表》教案

1、第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第 1 课时元素周期表三维目标 学问与技能1、初步把握周期表的结构；2、初步把握元素性质与原子结构的关系；过程与方法1、引导同学自主学习：熟悉周期表的结构；2、自主探究：探究 IA 、元素原子结构与性质的关系；情感、态度与价值观1、通过化学史学习,培育勇于创新、不断探究的科学品质；2、使同学树立： “ 科学技术是不断进展变化的” 唯物主义观点 教学重点1、周期表的结构；2、碱金属元素的原子结构与性质的关系；教学难点碱金属元素的原子结构与性质的关系；教具预备多媒体,三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、

2、K 等；教学过程一、元素周期表绘制出第一个元素周期表的是俄 国化学家门捷列夫；原子序数核电核数核内质子数核外电子数；（一）、元素周期表编排原就：图 11 门捷列夫1、 依据元素在周期表中的次序给元素编号,得到原子序数；2、 把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的次序从左到右排成横行,叫做周期3、 把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的次序排成纵行,叫做族（二）、元素周期表的结构图 12 元素 中期表名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 1 页,共 14 页1周期 第 1 周期（共 2 种元素）周期（ 7 个横 行,7 个周期）第 2 周期（共 8 种元素）短周期（3

3、 个）第 3 周期（共 8 种元素）第 4 周期（共 18 种元素）第 5 周期（共 18 种元素）长周期（3 个）第 6 周期（共32 种元素）不完全周期 （1第 7 周期,目前发觉26 种元素2族族（ 18 个纵行,主族（ 7 个；用 IA 、A 、A 、A- A 表示）副族（7 个；用 IB、 B- B 表示）第 族（ 3 个,纵 列）_16_个族）_0_族（ 1 个, 纵 列） 元素周期表结构记忆方法：横行叫周期（现有一至七）：三短三长一未完；0” ；族最贪婪（8、9、 10 列占）；纵列称作族（ 18 纵行 16 族）：7 主、 7 副和“A 、 A 夹 10 列（ 7 副加称过渡）

4、 ；镧锕各十五,均属B 族,共计 112, B 后未现；3、过渡元素：周期表中从 A 至 A 族之间的 10 个纵列（ 7 个副族加族）统称过渡元素；4、周期表中有些族的特殊的名称；例如：第 IA 族：碱金属元素第 VIIA 族：卤族元素0 族：稀有气体元素 随堂练习 1以下各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是-（ AD ）2指出原子序数为 5、19、26、35 的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号5：第 2 周期、第 A 族（ B）19：第 4 周期、第 IA 族 K 26：第 4 周期、第族Fe 35：第 4 周期、第 A Br -

5、 （AD ）3原子序数x 的元素位于周期表中的第A 族,就原子序数为x 1 的元素可能在第A A 族B A 族C B 族D B 族4以下各组原子序数的表示的两种元素,能形成AB 2 型化合物的是 -AD A.12 和 17 B.13 和 16 C.11 和 17 D.6 和 8 5在以下各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属,按所给六种类型的编号填入表内；元素组 例外元素 其他元素所属类型编号S、N、Na、Mg N 3 P、Sb、Sn、As Sn 4 Rb、B、Te、Fe Fe 1 归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同

6、周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素6如某 B 族元素原子序数为 x,那么原子序数为 x+1 的元素位于 - B A B 族 B A 族 C B 族 D A 族第一节 元素周期表名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 14 页第 2 课时 元素的性质和原子结构三维目标 学问与技能 1、把握卤族元素的性质与原子结构的关系 2、明白核素、同位素、质量数等的概念 过程与方法 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律；情感、态度与价值观 1、通过探究、分析,培育同学创新思维才能 2、培育理论联系实际的才能 教学重点 卤族元素性

7、质与原子结构的关系 教学难点 质量数、同位素、核素的概念 教具预备多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管；新制饱和氯水、 新课导入 二元素的性质和原子结构NaBr 溶液、 KI 溶液、 CCl 4、苯、溴水；（一）碱金属元素：第 IA 族元素中,除了氢以外的6 种元素都是金属元素,称为碱金属元素；增大 ；原子结构相像性：最外层电子数相同,都为_1_个；递变性： 从上到下 （从 LiCs ）,核电核数增加 ,电子层数逐步增多, 原子半径逐步2碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体（Cs 除外）、硬度小（松软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性；2）递变性（从锂

8、到铯）：密度逐步增大（ K 反常）熔点、沸点逐步降低；3碱金属化学性质的相像性和递变性：（1）相像性 ：与 O2、与 H2O 反应与 O2 ： 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O22KO2K 2O2 与 H2O：2 Na + 2H 2O 2NaOH + H 2 2K + 2 H2O 2KOH + H 2（比钠与水猛烈）2R + 2 H 2O 2 ROH + H 2 产物中,碱金属元素的化合价都为价；增强 ；其元（2）递变性 ：从上到下（从Li 到 Cs）：金属性增强 ,单质与水、与酸、与氧气反应的猛烈程度素的最高价氧化物的水化物的碱性增强； 碱金属从上到下（从Li

9、到 Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元核最外电原密熔与水与氧吸引失去最 高 价仍金素电层电子子度沸反应气反电子电子氧 化 物原属荷子数层半点程度应程才能才能的 水 化性性数数径度物碱性锂名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 14 页钠逐相逐逐一逐剧剧减增增增增强钾渐渐渐般渐烈烈增增增增降程程铷多同多大大低度度弱强强强铯增增强强增多,原子半径逐4.递变规律的说明及应用（1）说明： 从上到下（从Li 到 Cs）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步渐 增大,核对最外层电子的引力逐步减弱 ,原子失去电子的才能增强,所以从上到下金属性逐步增强 ；（2）应

10、用：依据元素的金属性强弱的判定其性质 仍原性 强（或依据其性质判定元素金属性的强弱）元素的金属性强单质与 O2 反应 猛烈强与水、与酸反应猛烈化合物：最高价氧化物的水化物的碱性【随堂练习】1关于碱金属元素的以下表达中,错误选项（B ）A碱金属元素原子最外层都只有 1 个电子 B依 Li 、 Na、 K 、Rb、 Cs,单质熔沸点上升,密度增大C随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加,原子半径增大,金属仍原性增强2关于钠和钾元素的比较中,不正确选项（B ）A 钾原子失电子比钠原子简单 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠猛烈 D KOH 碱性比 NaOH 强3以下关于碱金属的表达

11、中正确选项（A ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和 H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于 1 的轻金属C碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的才能增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物（二）卤族元素：第 A 族元素（ F、Cl、Br、I、At ）称为卤族元素；逐步增多原子结构相像性： 最外层电子数相同,都为_7_个；递变性 ：从上到下（从F 到 I）,核电核数增加,电子层数 卤素单质物理性质的递变性： （从 2到 2）卤素单质颜色和状态 常态 密度沸点溶点溶解度100g 水中 F2淡黄绿色气体169g/l （ 15）-188 1 -219 6 反应Cl2黄绿色气体321

12、4g/l （0）-34 6 -101 3 226cmBr 2深红棕色液体3119g/cm3（20）5878 -7 2 4 17g I 2紫黑色固体493g/cm31844 1135 0029g 【规律】 卤素单质的颜色逐步加深 ；密度逐步增大 ；单质的熔、沸点上升3卤素单质化学性质的递变性（1）与氢气的反应： 2 H2 2 HX 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 14 页化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方 程 式F2在 暗处就能猛烈化合而爆炸, H 2 F2 = 2HF 生成的氟化氢很稳固Cl2在 光照 或 点燃下发生反应,光照或点燃 H2 Cl2 =

13、2HCl 生成的氯化氢较稳固Br 2在 加热至肯定温度下才能反应,H2 Br 2 2HI 生成的溴化氢不如氯化氢稳固I2不断加热才能缓慢反应,H2 I2 2HI 碘化氢不稳固同时发生分解,是可逆 反应；【规律 】从上到下：卤素单质与H2 的猛烈程度：依次减弱； 生成的氢化物的稳固性：依次减弱（2）与水反应 F 2 特殊 ：2F2 2H 2O = 4HF O2X 2 Cl 2、Br 2、I2 H2O = HX HXO 与水反应的猛烈程度F2Cl 2Br 2I2减弱 （3）卤素单质间的置换反应【试验 1 1】实 验 现 象 化 学 方 程 式1.将少量氯水加入盛有 NaBr 溶液 液体分层, 下层

14、（四的试管中 ,用力振荡后加入四氯化 氯化碳层）呈橙红 2NaBr Cl2=2NaCl Br2碳,振荡、静止；色,上层无色；2.将少量氯水加入盛有 KI 溶液的 液体分层, 下层（四试管中,用力振荡后加入四氯化碳,氯化碳层）呈紫色,2KI Cl 2 = 2NaClI 2振荡、静止；上层无色；3.将少量溴水加入盛有 KI 溶液的 液体分层, 下层（四试管中,用力振荡后加入四氯化碳,氯化碳层）呈紫色,2KI Br 2 =2KBr I 2振荡、静止；上层无色；2NaBr +Cl 2 2NaCl + Br 2 氧化性： Cl 2_Br 2 ； 仍原性： Cl_ I 2； 仍原性： Cl _ I2； 仍

15、原性： Br _ HBrO4 HIO44.递变规律的说明及应用（1）说明： 从上到下（从 F 到 I）,随着核电核数的增加,原子的电子层数逐步 增多 ,原子半径逐步 增大,核对最外层电子的引力逐步 减弱 ,原子得到电子的才能 减弱,所以从上到下非金属性逐步 减弱 ；（2）应用：依据元素的非属性强弱的判定其性质（或依据其性质判定元素非金属性的强弱）元素的非金属性强单质氧化性强增强与氢结合才能增强气态氢化物的稳固性化合物 最高价氧化物的水化物的酸性 强（三）构、位、性之间的关系：性质定反决结 构决定位置映映反反映推断第一节 元素周期表 第 3 课时 核素 三维目标学问与技能1、以 1-20 号元素

16、为例,明白元素原子核外电子排布规律；2、把握元素化合价随原子序数的递增而出现出的周期变化规律；过程与方法1.归纳法、比较法；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 14 页2.培育同学抽象思维才能；情感、态度与价值观 培育同学勤于摸索、勇于探究的科学品质；教学重点： 元素化合价随原子序数的递增的变化规律；教学难点 ：原子核外电子排布；教具预备 ：实物投影仪、多媒体 教学过程：新课导入 三核素（一）原子结构： 三种微粒两个关系式1.原子的组成：A ZX 三种微粒电荷相对质量质子 - （1.007）原子核1.008 中子 - O 电子 - 1/1836 2.两个关系式 （对于

17、原子） 核电荷数（ Z） 核内质子数 核外电子数 质 量 数（ A ） 质子数（ Z） 中子数（ N）质量数（ A ）：忽视电子的质量,将原子核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做该种原子的质量数；例 1 Z N A A Z X：17 （18）35 A Z Y ：13 14 （27）【随堂练习】1以下表达中正确选项（A）A 氢有三种同位素,即有三种氢原子B全部元素的原子核均由质子和中子构成3 C具有相同的核外电子数的粒子,总称为元素 D1 H 是一种同位素2在 6 3Li 、14 7N、23 11Na、24 12Mg、7 3Li 、14 6C 中：（1） 6 3Li 和

18、7 3 Li 互为同位素；（2） 14 7N 和 14 6C 的质量数相等,但不能互称同位素；（3）（23 11Na）和（24 12Mg ）的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素；（二）核素1. 核素 ：把具有肯定数目的 质子 和肯定数目的 中子 的一种原子 称为 核素 ；一种原子即为一种核素；2. 同位素 ： 质子 数相同而 中子 数不同的 同一元素 的不同原子 互称为 同位素 ；（或：同一种元素的不同核素间互称为同位素；） 例如 35 17Cl 与 37 17Cl 16 8O、 17 8O 、 18 8O 、 1 1 H、 2 1H 、 3 1 H质子数（ Z） 17 17 8

19、8 8 1 1 1 中子数（ N） 18 20 8 9 10 0 1 2 质量数（ A） 35 37 16 17 18 1 2 3 四同：同一元素、同一“ 位置”、质子数相同、原子结构示意图相同；1 同位素的特点四不同：不同种原子、中子数不同、质量数不同、原子符号不同；（2）同位素的性质：化学性质几乎完全相同名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 14 页自然存在的同位素,不论单质仍是不同的化合物中,相互间保持肯定的比率（丰度相同）3. 元素的相对原子质量的运算：以氯元素为例 35 17Cl 和 37 17Cl ）（ 1）已知条件 ：氯元素有几种同位素？（两种：35 17

20、Cl ：34.969每种同位素的相对原子质量37 17Cl ：36.966 35 17Cl ：75.77% 每种同位素占的原子百分数 37 17Cl ：24.23% （2）氯元素的相对原子质量：等于各种同位素的相对原子质量与其 原子 百分数的乘积之和；MrCl = 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453 近似运算氯元素的相对原子质量：用同位素的质量数代替相对原子质量； MrCl = 35 75.77% + 37 24.23% = 35.485 【随堂练习】11在过氧化钠中含有 168 O 22-,各数字所表示的意义是：16 质量数、8 质子数、 2 过氧团

21、离子带 2 个负电荷 、2 2 个氧原子形成的过氧团离子、 1 氧元素的化合价平均值为1 ；2元素 X 的一种同位素 a bX,元素 Y 的一种同位素 dY ,已知 ac,bd,就元素 X 和 Y 的相对原子质量的大 c小关系为 -（D）A.X Y B.X=Y C.X Y D.不能确定3、有以下一些微粒：13 6C 39 19K 40 20Ca 12 6C 40 18Ar其中互为同位素的是 和 ,质量数相等但不能互为同位素的是 和 ,中子数相等,但质子数不等的是 和 ；4、硼元素的相对原子质量为 10.8 ,就 10B与 11B 的原子个数比为 1 ：4 ；5.Cl 元素有两种自然同位素、；在

22、形成的 Cl 2 分子中,会有 3 种不同的分子,它的相对分子质量分别为 70 、 72、74 ；从原子的组成看,原子的质量数均为整数,但氯元素的相对原子质量却是 答：由于氯元素的相对原子质量是氯的两种同位素原子的相对原子质量与其【随堂练习】1医生建议甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的35.5 ,这是为什么？原子 百分数的乘积之和；- （ C）A钾元素B铁元素 C碘元素D锌元素2如用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素,以下属于它们共性反应的是- （ A ）AX 2+H2 = 2HX BX 2+H 2O = HX+HXO C2Fe+3X 2 = 2FeX 3 DX 2

23、+2NaOH = NaX+NaXO+H 2O 3随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项-（B）A 单质的熔、沸点逐步降低B卤素离子的仍原性逐步增强C单质的氧性逐步增强 D气态氢化物的稳固性逐步增强名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 14 页4砹（ At）原子序数85,与 F、Cl、Br、I 同族,估计砹或砹的化合物不行能具有的性质是（BC）A砹是有色固体B非金属性： At I CHAt 特别稳固D I2 可以从 At 的可溶性的盐溶液置换出来；【课后作业】1、元素 X 的原子有 3 个电子层,最外层有 4 个电子；这种元素位于周期表的- （D ）A. 第 4 周

24、期 A 族 B.第 4 周期 A 族 C.第 3 周期 B 族 D.第 3 周期 A 族2、A、B 两元素可形成 AB 型离子化合物,假如 A、B 两种离子的核外电子数之和为 20,就 A 、B 两元素所处的周期为 -（ C ）A. 在同一周期 B.一种在第一周期,一种在其次周期C.一种在其次周期,一种在第三周期D.一种在第三周期,一种在第四周期3、某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素是-（ D ）A. 肯定是 IIA 元素 B.肯定是金属元素C.肯定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素4、同主族相邻周期的 A、B 两种元素所在周期分别最多可排 m 和 n 种元素,

25、且 B 在 A 的上周期,当 A 的原子序数为 x 时, B 的原子序数可能为-（ AC ）A.x n B.x m C.x m D.x n 5、X 和 Y 的原子序数都小于 18,两者能组成化合物 X 2Y 3,已知 X 的原子序数为 n,就 Y 的原子序数不行能是-（ D ）A.n 11 B.n5 C.n3 D.n 6 6、紧接在氡下面有待发觉的零族元素的原子序数可能是-（ B ）A109 B118 C136 D137 7、国际无机化学命名委员会在 1989 年做出打算,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18 列 ； 如 碱 金 属 为 第 1 列 , 稀 有 气 体 元

26、素 为 第 18 列 ； 按 此 规 定 , 下 列 说 法 中 错 误 的 是-（ C ）A 第 9 列元素中没有非金属元素B第 17 列为卤族元素C只有第 2 列元素原子的最外层有 2 个电子D在整个 18 列元素中,第 3 列元素种类最多8、以下内容打算于原子结构的哪部分？1 质量数打算于 质子数和中子数；2 原子序数打算于 质子数；3 元素的主要化学性质,主要打算于 最外层电子数；9. A 元素原子 M 电子层上有 6 个电子, B 元素与 A 元素的原子核外电子层数相同,B 元素的原子最外层电子数为 1；+11 2 8 1 （1）B 元素的原子结构示意图为；（2）A 元素在周期表中的

27、位置 第 3 周期 第 A 族 ,B 元素在周期表中的位置 第 3 周期 第 IA 族；（3）A、B两元素形成的化合物名称为 硫化钠 该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 黄 色；10、A、B、C、D、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示；已知 A 元素能与氧元素形成化合物AO 2,AO 2 中氧的质量分D 数为 50%,且 A 原子中质子数等于中子数；就：（1） A 元素的原子序数为16 ,位于第3 周期、第A 族,A B C A 的氧化物除了AO2 外仍有AO 3 ；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 14 页（2） D 元素的符号是 F ,位于 2 周期、第 A

28、 族；E 点燃（3） B 与氢气反应的化学反应方程式为 H2 Cl 2 2HCl ；4 E 单质的化学式 Br 2 ,与 C 具有相同核外排布的粒子有 S2、Cl （至少写出两种） ；11、主族元素 A、B、C、D 都是短周期元素,A、D 同主族, B、C 在同一周期, A、D 原子的最外层电子数都是 1,C 原子最外层电子数比 B 原子少 2 个,且最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；A、B 单质在常温下均为气体；它们在肯定条件下以体积比 21 完全反应,生成物在常温下是液体；此液体与 D 单质能猛烈反应生成 A 的单质；所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子；回答以下问题：（1）

29、写出元素符号 A_H_ ,B_O_,C_C_,D_Na_；（2）写出 B 单质与 D 在加热反应后生成物质的化学式 _Na2O2_；（3）写出一种有 A 、B、C、D 组成的化合物的化学式 _NaHCO 3_；课后作业 1某合金含铷和另一种碱金属,取 9.8g 该合金与足量的盐酸反应,放出 4.48LH 2（标准状况下）就此合金的另一种碱金属可能是-（ CD ）A 、铯 B、钾 C、钠 D、锂2氢化钠（ NaH）是一种白色的离子晶体,其中钠是+1 价, NaH 与水反应放出氢气,以下表达中正确选项-（ B ）A 、NaH 在水中显酸性B、NaH 中的氢离子的电子层排布与氦原子相同C、NaH 中

30、氢离子很简单得到电子D、NaH 中氢离子可被仍原成氢气3要使 K +离子数与水分子数之比为 1:1000,应将 0.56 gKOH 溶解在 180g 水中；4在宇宙飞船中,为了使宇航员得到良好的生存环境,一般在飞船机内安装了盛有 Na 2O2 颗粒的装置,它的用途是再生 O2,假如用 KO2 代替 Na2O2 也能达到同样的目的,反应产物也很相像；（1）写出 KO 2 与 CO2 反应的化学方程式4KO 2 2CO2 =2K 2CO 3 3O2；3 :2 ；（2）运算用 Na2O2 和 KO 2 分别与 CO 2 反应,产生等量的氧气,所需Na2O2 和 KO 2 物质的量比为5 A、B、C

31、是周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物,甲、乙、丙是三种单质,这些单质和化合物之间存在如下的关系：试完成以下空白：（1）A、B、C 的化学式分别为_Na2O2 、_H 2O_、 _NaOH ； 2OH H2_ ；（2）单质甲与化合物B 反应的离子方程式为：_2Na 2H2O = 2Na（3）在 A、B、C 这三种化合物中,必定含有的元素是_乙 _（用甲、乙、丙字母表示）6有一白色粉末A ,其焰色反应为黄色；肯定质量的A 加热后分解,得到残余物B,同时产生能使石灰水变浑名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 14 页浊的气体 C；另取等质量的 A 加入足量的盐酸,也产

32、愤怒体 C,但是 C 的量是前面的 2 倍；气体 C 跟一种淡黄色的固体 D 反应,又得到 B,同时产生氧气；由上述试验现象推断：A NaHCO 3 ；B Na 2CO3 ；C CO 2 ；D Na 2O2 ；7以下表达正确选项-（ AD ）A . 卤素离子（ X）只有仍原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态,该元素肯定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的才能肯定强D. 负一价卤素离子的仍原性在同一族中从上至下逐步增强8以下表达中,不正确选项-（ B ）A 工业上 HCl 由 H2 和 Cl 2 在点燃的条件下制得B氢氟酸比盐酸的酸性强C碘难溶于水,易溶于有机溶剂D碘单质能使潮湿的碘化钾

33、淀粉试纸变蓝9足量的氯气或盐酸分别跟以下金属反应 ,均有 MCl 2 型化合物生成的是- （ B ）A.Al B.Mg C.Fe D.Na 10以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中,错误选项-（ D ）A 得电子才能 F2Cl 2Br 2I 2 B仍原才能 F Cl Br HCIHBrHI D酸性 HFHCIHBrHI 11检验氯化氢气体中是否混有 Cl 2,可采纳的方法是-（ D ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液 .D.用潮湿的淀粉碘化钾试纸12甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶,分别装满有H2、02、Cl2、HCl、HBr五种气体,其中甲是有色气体,甲

34、和丁混合见光即爆炸,乙和甲混合在瓶壁上显现红色小液滴,打开戊的瓶盖,在潮湿的空气中会显现白雾,依据 上述现象推断写出分子式：甲 Cl 2,乙 HBr ,丙 O2,丁 H2,戊HCl ；名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 14 页【课后作业】1、钛（ Ti ）金属常被称为将来钢铁；钛元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22 Ti、49 22Ti、50 22Ti中,中子数不行能 为-（ B ） -（ A ）A 、28 B、 30 C、26 D、24 2、据报道, 166 67To可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为A32 B.67 C.99 D.166 3、已知自然界氧的核素有 16O、17O、18O,氢的核素有 H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有- （ D ）A 、6 种 B、 9 种 C、12 种 D、18 种4、某元素原子核内质子数为 m,中子数为 n,就以下论断正确选项-（ A ）A、不