新科粤版九年级下册初中化学 6.3金属矿物与冶炼 教学课件

1、第六章 金属课题3 金属矿物与冶炼学习目标返回1.知道元素有两种存在形态，认识几种金属矿物。2.了解钢铁是怎样炼成的，了解生铁和钢的区别和主要性能。3.认识还原反应及物质的还原性。新课导入为人类做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等自然界以单质形式存在的银自然界以单质形式存在的金新课讲解一、几种金属矿物闪锌矿铝土矿较活泼化合物化合物：如铁、锌、钠和钙等新课讲解地壳中，铝和铁的含量最多。新课讲解铁矿石赤铁矿 Fe2O3磁铁矿 Fe3O4黄铁矿FeS2菱铁矿FeCO3新课讲解铜矿石黄铜矿 CuFeS2辉铜矿 Cu2S赤铜矿 （Cu2O）孔雀石Cu（OH）2C

2、O3新课讲解新课讲解常见的铁矿石黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿铁矿石 铁FeFe3O4 、Fe2O3还原剂？磁铁矿：Fe3O4 （黑色）赤铁矿： Fe2O3（红色）二、炼铁的基本原理新课讲解红色粉末变成黑色尾气处理，防止CO污染空气澄清的石灰水变浑浊新课讲解现象：红棕色的Fe2O3变黑，同时产生使石灰 水变浑浊的气体。Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温基本原理：氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应新课讲解 练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式。高温3H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O具有还原性的物质: CO、H2 和 C。高温3C+2Fe2O3 = 4Fe+3C

3、O2 新课讲解H2和C还原CuO实验装置图比较新课讲解三、铁的冶炼原料：铁矿石(赤铁矿)、焦炭、石灰石、空气焦炭过量空气CO2焦炭CO高温高温 Fe赤铁矿高温反应过程：设备：高炉1.炼铁新课讲解涉及反应化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2高温C + CO2 = 2CO高温C + O2 = CO2点燃产品：生铁（含碳量24.3%）、钢（含碳量0.032%），二者都是合金。新课讲解2.炼钢：生铁氧气钢高温类别含碳量（%）含杂质机械性能机械加工生铁24.3多硬而脆可铸不可锻钢0.032少硬而韧、有弹性可铸可锻生铁和钢的区别新课讲解中国古代冶炼图新课讲解典例分析例如图是一氧化碳

4、与氧化铁反应的实验装置图，下列说法正确的是（）AA处实验现象是黑色固体变成银白色BB处少量澄清石灰水就能除尽反应生成的CO2CC处酒精灯的作用是点燃尾气，防止污染空气DA处反应的化学方程式为FeO+CO Fe+CO2C新课讲解典例分析解析：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在实验过程中，红棕色的粉末会逐渐变成黑色，故选项说法错误；B、B处少量澄清石灰水变浑浊，能检验二氧化碳，不能除尽反应生成的CO2，故选项说法错误；C、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气，故选项说法正确。D、一氧化碳与氧化铁反应生成铁

5、和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO，故选项说法错误。新课讲解五、冶炼金属的常用方法1. 活泼金属(如K、Ca 、Na、Mg、Al)电解法 如：2Al2O3 = 4Al+3O22. 一般金属(如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu)热还原法 如：Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO23. 较稳定金属(如Hg、Ag)直接加热法 如：2HgO = 2Hg+O24. 稳定金属(如Pt Au) 直接以单质形式存在新课讲解典例分析例解析：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量。根据赤铁矿石的质量可以算出氧化铁的质量，从而求出铁的质量。即可解出含铁96%生铁的质量：1000 t80% 70% 96%=583.3 t用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？课堂小结返回D金属矿物与冶炼几种金属矿物含杂质物质的化学方程式的计算铁的冶炼一氧化碳还原氧化铁高炉炼铁D当堂小练1.自然界中主要以单质形式存在的金属是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.Ag2.下列有关工业炼铁的叙述中，不正确的是（ ）A.炼铁用的设备是高炉B.炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石C.炼铁得到的生铁仍为混合物D.炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去DDD当堂小练3.金属是重要的资源。下列有关金属制备的说法错误的是（ ）A.“湿法炼铜”的化学原理可以表示为