2月21日高中化学作业

1、第4题(B)化学物质回收、纯化及制备第二课时作业纸质二轮课本P29以及作业手册P149-151课堂要讲二轮书;P29：4、5、2、3、课时作业P149-P150：2、5、7、8P150-P151:1、3、4、7、81(2019长郡中学高三上学期第一次适应性考试，7)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：Cu2，通常需要加热，反应方程式为：2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O，下列叙述错误的是()A合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C加入锌粉反应的离

2、子为Cu2D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO解析A合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B.在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为B项正确；C.加入适量锌粉，发生反应为ZnCu2=CuZn2，C项正确；D.过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解，硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。答案D2(2019郑州市、开封市高三上学期第一次模拟，7

3、)一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，下列说法中正确的是()A反应中H2O2做还原剂B产品中含有SO24、ClCNaClO2的漂白原理与SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2解析A反应I中发生的反应为3NaClO34SO23H2O=2ClO2Na2SO43H2SO4NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还

4、原剂，A正确；B.反应是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH，不可能含SO4、Cl，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因C此二者的漂白原理不相同，错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。答案A3(2019南通市海安高级中学高三上学期检测，15)重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备，制备

5、流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO3=4Na2CrO4高温Fe2O34CO27NaNO2，2b2CrO42H2Cr2O7H2O，下列说法正确的是()A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行解析A陶瓷含有二氧化硅，SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2，陶瓷容器B步骤中每生成44.8LCO2共转移7mol电子2C步骤若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O7D步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度大于Na2Cr2O7高温会被腐蚀，故A错误；B.步骤中发生的反应中存在2CO27e关系，每生成44.8L(标况下)即2mo

6、lCO2共转移7mol电子，题中没有给定标况下，44.8LCO2物质的量不一定为2mol，故B错误；C.步骤若调节滤液2的pH使之变小，增大氢离子浓度，上述可逆反应的平衡右移，则有利于生成Cr2O27，故C正确；D.在溶液中溶解度较小的晶体容易先析出，步骤中生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D错误。答案C4(2019安陆市第一高级中学高三上学期月考，12)某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是()A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B应先向中通入足量NH3，再通入足量CO243C中反应

7、的离子方程式为NH3CO2H2O=NHHCOD装置也可用于制H24解析A、中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，故A正确；B.NH3在水中溶解度大，应先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正确；C.中反应NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，离子方程式为NaNH3CO2H2O=NHNaHCO3，故C错误；D.制二氧化碳是固体与液体反应，不加热，条件与制氢气相符，装置也可用于制H2，故D正确。答案C5(2019九江市同文中学高三上学期期中，16)实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85)制备纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()解析本题制备晶体

8、硅，H2SiHCl3=Si3HCl，此反应应在装置中进行，A装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，用到的试剂可以为：盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D该实验中制备氢气的装置也可用于氢氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气高温A、装置I的目的是制备氢气，氢气中含有水蒸气，对后续实验产生干扰，必须除去，因此装置的目的是除去氢气中的水蒸气，即中盛放浓硫酸，的提供SiHCl3气体，因此在水浴中加热，故A错误；B、应先通入氢气，目的是排除装置中的空气，防止发生危险，故B错误；C、硅不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成Fe2，Fe2

9、被H2O2氧化成Fe3，与KSCN溶液变红，可以鉴定是否含有铁单质，故C正确；D、用NaOH溶液制备氨气，需要加热或NaOH溶液为浓溶液，I装置中没有加热装置，且NaOH溶液为稀溶液，因此此装置不能制备氨气，故D错误。答案C题型特训1“大题小做”类实验题1(2019厦门外国语学校上学期1月月考，12)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是()A高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)式为：3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)，故A正确；B.生成氢气的密度比化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程

10、式为CuOH2=CuH2O，所高温B虚线框处宜选择的装置是甲C实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质解析A高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程高温空气的密度小，所以用向下排空气法通入H2，应选择装置乙，故B错误；C.氧以铜丝由黑色变为红色，故C正确；D.玻璃管中的固体含有Fe3O4，铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故D正确。故选B。答案B2(2019银川一中高三第三次月考，4)某化学兴趣小组为探究草酸分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是()A实验开

11、始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯BB装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成CG装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成DC、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液解析A实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，排出装置中的空气，一段时间后点燃F装置处的酒精灯，故正确；B.B装置中的现象应为白色粉末变蓝，说明分解产物中有水生成，故错误；C.G装置中澄清石灰水变浑浊，且F中CuO由黑变红才能说明分解产物中有CO生成，故错误；D.根据以上分析可知C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、氢氧化钠、浓硫酸溶液，故错误。故选A。答案A3(2019河池市高级中学上

12、学期第二次月考，13)制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()ACBD解析KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。答案D4(2019辽宁师范大学附属中学高三第一次考试，9)下图是

13、实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图1和图2。下列选项中不正确的是()ABCD锌和稀盐酸碳化钙和饱和食盐水铜和浓硫酸过氧化钠和水选用图1选用图1选用图2选用图2解析A、锌和稀盐酸反应制取H2，H2中混有的H2O和HCl可用碱石灰吸收，H2的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故A不符合题意；B、碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氢和磷化氢等杂质，可用碱石灰吸收，乙炔的密度小于空气，应用向下排空气法收集，故B不符合题意；C、铜和浓硫酸在常温下不能发生反应，必须在加热条件下才有SO2气体生成，故C符合题意；D、过氧化钠

14、和水反应可制备氧气，采用氯化钙干燥，氧气的密度比空气的大，因此用向上排空气法收集，故D不符合题意。答案C5(2019汝州市实验中学上学期期末，22)为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是()A氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体B反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3CBaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3D反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之

15、比为11解析氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的酸性气体，避免污染空气，选项A正确。硫酸亚铁受热分解，产生的红色固体一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，选项B正确。如果若气体是二氧化硫气体，通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水溶液显酸性，酸性条件下，硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，再与钡离子生成硫酸钡沉淀。所以无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是化钠溶液出口处无氧气产生，所以分解的方程式为：2FeSO4=Fe2O36实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)=TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下三氧化硫，选项C错误。实验后反应管中残留固体为红色粉末(Fe2O3)，BaCl2

16、溶液中有白色沉淀产生(说明有SO3)，品红溶液中红色褪去(说明有SO2)，检查氢氧高温SO3SO2，所以氧化产物(Fe2O3)和还原产物(SO2)物质的量之比为11，选项D正确。答案C制取TiCl4，实验装置如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76、136，CCl4与TiCl4互溶)。下列说法正确的是()A、分别盛装碱石灰、NaOH溶液B中热水的作用是使CCl4汽化，中冰水的作用是使TiCl4冷凝C中反应结束后，先停止通N2，再停止加热D分离中的液态混合物，采用的操作是分液B解析为TiCl4的制备装置，故中热水的作用是使CCl4汽化后进入，中生成的TiCl4气体进入中烧瓶内，故中冰水的作

17、用是使TiCl4冷凝，项正确。TiCl4在无水无氧条件下制备，则的作用是干燥氮气，的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，故、分别盛装碱石灰、浓硫酸，A项错误；中反应结束后，为了防止倒吸，应该先停止加热，再停止通N2，C项错误；中的液态混合物为CCl4和TiCl4的混合物，由题意知，CCl4与TiCl4互溶，二者沸点相差较大，因此应用蒸馏的方法分离二者，D项错误。答案B7某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()A装置a中残留的固体是Ag2OB装置b还起安全瓶的作用C装置c中生成的盐含有N

18、aNO3D装置d中的无色气体遇空气仍然是无色解析Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮与氢氧化钠反应生成NaNO3、NaNO2和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D项正确。答案A8某化学实验小组拟采用如图所示装置来制取氨基钾(KNH2)，已知氨基钾很容易与空气中的水和二氧化碳反应(部分夹持装置略去)，下列说法不正确的是()C装置C中发生的反应为2K2NH3=2KNH2H2A装置B中可盛放碱石灰或五氧化二磷，其作用是除去氨气中的水蒸气B实验开始时，先打开漏斗的旋塞，再点燃酒精灯

19、，反应结束，先停止加热，后关闭漏斗的旋塞D装置E的作用是吸收多余的NH3B解析干燥管的作用是除去氨气中的水蒸气，氨气不能用五氧化二磷来干燥，A项错误；实验开始时，先利用氨气赶走装置内的空气，反应结束，应先停止加热，让生成的氨基钾在氨气的氛围内冷却，项正确；钾元素化合价升高生成氨基钾，氢元素化合价降低，被还原为氢气，C项正确；装置E的作用是吸收多余的氨气，D项正确。答案A9纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米铁粉并检验该反应的产物，实验装置如图(加热及部分夹持装置省略)，下列说法正确的是()A、中依次盛装浓H2SO4、浓H2SO4、无水硫酸铜、澄清

20、石灰水B装置、的作用分别是检验CO2，吸收多余的H2C加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气D装置X也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析、中依次盛装稀H2SO4、浓H2SO4、无水硫酸铜、澄清石灰水，A项错误；装置、的作用分别是检验H2O、检验CO2，B项错误；H2与空气混合加热易发生爆炸，故加热装置Y前，应先通入一段时间H2排出装置中的空气，C项正确；用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时，反应需要加热，D项错误。答案C题型特训2“大题小做”类流程题1(2019长春市田家炳实验中学高三上学期月考，10)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的

21、流程如下：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2解析A、由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸，错误；B、操作和操作是过滤，操作为蒸发结晶，故所用仪器有差异，错误；C、滤液Z中含有氯化亚铁，所以c为氯气，正确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，错误。答案C2(2019定远重点中学上学期第三次月考，7)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：如图

22、所示，装置中的反应：NaCl3H2O=NaClO33H2，装置中的反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。下列关于该流程说下列说法不正确的是()A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O解析A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3得到硫酸亚铁，A正确；B、固

23、体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B正确；C、Fe2容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3用硫酸溶解后得到的是Fe2(SO4)3，无法得到FeSO47H2O，D不正确。答案选D。答案D3(2019哈尔滨市第六中学上学期期末，11)利用食盐水制取ClO2的工业流程电解电解法不正确的是()装置中2NaClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22H2O2NaCl，该流程中化学方程式为：2N

24、aClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O，氯气是氧A该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用B装置中H2是阴极产物C装置发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物D为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl2解析A装置中电解食盐水得到氢气、NaClO3，氢气和氯气反应生成氯化氢，电解Cl2、NaCl都可以循环利用，故A正确；B.装置是电解食盐水，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，是阴极产物，故B正确；C.电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2，NaClO3和盐酸发生价态归中反应，生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O，电解化产物，氯化钠中氯元素化合价不变，是氯化

25、氢中氯元素生成，故C错误；D.电解饱和食盐水生成的氢气，为了使H2完全转化为HCl，需要向装置中补充Cl2，故D正确；故选C。答案C4(2019永安市第三中学高三上学期第三次月考，9)海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是()4A除去粗盐中的SO2、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C中溴元素均被氧化D蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法解析A项中的加入顺序会导致Ba2无法除尽，A错误；单

26、质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。答案B5氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。下列说法不正确的是()A卤块中的FeCl2与KMnO4溶液发生的是氧化还原反应B加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4C加MgO后过滤得到的滤渣成分是氢氧化镁和氢氧化铁D在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品的反应是复分解反应解析根据题给已知信息，知卤块的主要成分为M

27、gCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质，FeCl2能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，A正确；卤块中含有杂质MgSO4，故加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4，B正确；加MgO调节溶液的pH4，可沉淀出氢氧化铁，C错误；在滤液中加NaClO3饱和溶液，发生复分解反应：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，这是因为相同温度下Mg(ClO3)2的溶解度比NaClO3小，D正确。答案C6某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图：已知：1.步骤中发生的化学

28、反应为非氧化还原反应2滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是()A步骤，最好在通风橱中进行B上述实验方案说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及反应的离子方程式为CuSH2O22H=Cu2S2H2OD步骤和，均采用蒸发结晶的方式获得产品解析根据题图，步骤从滤液2中得到粗CuSO45H2O，说明步骤得到的滤液2中存在Cu2，滤渣1中含有CuS，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤从滤液1中得到粗ZnSO47H2O，说明滤液1中含有Zn2，ZnS溶于稀硫酸，步骤发生的反应是ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒气体，因此应在通风橱内进行，A项正确，B项正确；步骤中CuS转变成Cu2，根据已知信息2，滤渣2中有SiO2和S，可推出步骤涉及反应的离子方程式为CuSH2O22H=Cu2S2H2O，C项正确；步骤和分别得到的粗ZnSO47H2O和粗CuSO45H2O中都含有结晶水，因此应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得产品，D项错误。答案D7当今环境保护越来越受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下：下列叙述正确的是()A该流程中的“电解”“氯化”“合成”均涉及氧化还原反应B“氯化”时每消耗12g焦炭，则转移2mol电子C“合