2023学年安徽省合肥市第四十六中学九年级化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

1、2023学年九年级上册化学期中模拟测试卷考试注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是物质XYZW反应前的质量105230反应后的质量m3922A物质Z对该反应没有影响B物质X的m值为4C该反应属于化合反应D反应中变化的Y、W的质量比为17：142铊被广泛

2、用于电子、军工、航天、化工等，铊元素的相关信息如下。下列说法中正确的是( )A属于非金属元素B原子核内中子数为81C核电荷数为81D相对原子质量为204.4g3下图所示的化学实验基本操作中错误的是（ ）A倾倒液体B取用固体C点燃酒精灯D闻味4我国在古代就有许多发明和创造领先于世界。下列叙述中不涉及到化学变化的是A春秋晚期炼铁 B隋唐时期开始使用火药C战国时期指南针的发明 D商代瓷器的烧制5从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（ ）A通电使水分解B氯酸钾加热分解C氧化汞加热分解D过氧化氢催化分解6常见物质中，由原子构成的是（ ）A铝B二氧化碳C氢气D水7市场上销售的加碘

3、食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等物质中的碘、氟、钙、铁是指()A分子B原子C元素D单质8化学式书写正确的是( )A氯化钠NaCl2B氢氧化铜Cu(OH)2C氧化铁FeOD硫酸钠NaSO49下列说法不正确的是()A镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体B红磷在空气中燃烧产生大量的白雾C硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体D木炭在氧气中燃烧，生成无色气体10原子的质量主要集中在A质子B中子C电子D原子核二、填空题（本大题共1小题，共4分）11如图表示几种物质之间的转化关系:（1）反应有利于维持空气中氧气含量的基本稳定，绿色植物实现转化的过程发生了_。（填标号）A呼吸作用 B光合作用 C

4、燃烧反应（2）若反应是分解反应，从物质的组成上分析，X中一定含有_元素。（3）若X是氯酸钾，则反应的化学方程式是_（4）写出反应的化学方程式是_三、计算题（本大题共1小题，共5分）12下图是教材中有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：（1）反应中锥形瓶内观察到的现象是_；（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是_；（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是_；（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温）,发现瓶中白磷过量,为了防止白磷在空气中燃烧,将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图,瓶口贴紧水面）,拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中,则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的1/5,原因是：_.某

5、化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。（5）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。烧杯内反应的实验现象为_最后天平的指针（填序号）_（a 偏左b 偏右c 不偏转d 无法预测）.（6）乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：将烧杯放在天平上用砝码平衡,然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触,写出反应的化学方程式_;一段时间后再把烧杯放在天平上,发现天平的指针偏右,该反应_（填符合或不符合）质量守恒定律。若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验

6、，在装置设计方面应做到_.从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律_.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：（1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。该海水淡化过程，相当于实验室中的_（填“蒸发”或“蒸馏”）。下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_（填序号）。A 过滤法净化水B 工业法制氧气 C 活性炭吸附膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_。（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：涉及的主要步骤有：电解熔融的氯化镁加石灰乳加盐酸过滤，其先后顺序正确的是_。A B C D （3）海水中含有氯化钠、氯化

7、钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。温度/010203040溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.6氯化钙59.565.074.5100116将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_，将粗盐和母液分离的操作是_。经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_。40时，50g水中最多溶解氯化钙_g。根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_。（填序号）A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液14空气是宝贵的自然资源，生活工业中都离不开它。下面是有关空气成分与用途研究的实验分析

8、：（1）图1装置为实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置：写出红磷燃烧的符号表达式：_。实验现象分析：图2中，反应30s后，BC段曲线压强变大的主要原因是_；反应一段时间后，CD段曲线压强减小的原因是_；实验后期，DE段曲线压强明显变大的原因是_引起的（填操作）。下表是空气成分的研究结果：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其它体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_（只需列式）。（2）图3是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素CO(NH2)2的流程图(部分产物已略去)。第一步：分离空气

9、分离空气的常用方法有以下两种：方法将空气液化后再气化。液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2_O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子_改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_变化(填“物理”或“化学”)。方法用分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛 把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2_O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。第二步：合成尿素根据图3流程写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：_。上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为_kg(结果保留至0.1)。此尿素样品

10、_纯净的尿素（选填是或不是）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g7.05.03.01.5X请计算：（1）X的值为_。（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。（写出计算过程）_16学习中我们接触过胆矾，（化学式为CuSO45H2O），胆矾的相对分子质量为250。（1）请你分析出胆矾相对分子质量的

11、计算方法，并用该方法算出FeSO47H2O的相对分子质量_。（2）铁是人类生命活动不可缺少的微量元素，正常人每天补充14mg左右的铁，其中大部分来自食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂补充铁，计算每天约需要服用含FeSO47H2O片剂的质量_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【答案解析】由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了39g-5g=34g，故是生成物，生成的质量为34g；同理可以确定W是反应物，参加反应的质量为30g-2g=28g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，X应是反应物

12、，且参加反应的质量为34g-28g=6g，故m的数值为10g-6g=4g；A、物质Z可能做催化剂，若作催化剂，能改变化学反应的速率，故选项说法错误；B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为34g-28g=6g，故m的数值为10g-6g=4g，故选项说法正确；C、该反应的反应物为W和X，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；D、Q反应中变化的Y、W的质量比为34g：28g=17：14，故选项说法正确。故选A。2、C【答案解析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是钙元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。同一原子中，质子数=核外电

13、子数=核电荷数=原子序数；A. 由元素名称可知，铊属于金属元素；B. 原子核内质子数为81；C. 核电荷数为81； D. 相对原子质量为204.4。故选C3、B【答案解析】A、倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口，标签向着手心，瓶塞要倒放，图中所示操作正确；B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误；C、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，故C正确；D、闻气体的气味时，用手在瓶口扇动，不能把鼻子直接凑到瓶口去闻，图中所示操作正确。故选B。4、C【答案解析】A、炼铁发生了还原反应，涉及化学变化，故错误；B、火药的使用涉及燃烧和爆炸，故涉及化学变化，

14、故错误；C、指南针的发明和使用的过程中没有新物质的生成，故不涉及化学变化，故正确；D、烧制陶瓷涉及燃烧，涉及化学变化，故错误。故选C。【答案点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。5、D【答案解析】A、电解水实验会消耗大量电能，实验装置及操作复杂，不符合题意；B、氯酸钾加热分解会消耗酒精燃料，不符合题意；C、氧化汞加热分解会消耗酒精燃料且生成物中汞易挥发到空气中有毒，不符合题意；D、过氧化氢催化分解在常温下即可反应，且产物只有氧气和水，符合题意；故选D。【答案点睛】本题实际上是考查对绿色化学的理解，绿色化学应该由以下几个方面考虑：1、反应材料利用充分；2、反应条件清

15、洁节能；3、产物无污染无公害。6、A【答案解析】A、铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，故A正确；B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故C错误；D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故D错误。故选A。7、C【答案解析】由所学知识可知，市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等物质中的碘、氟、钙、铁是指元素。故选C8、B【答案解析】A. 氯化钠的化学式为NaCl，不是NaCl2，选项错误；B.氢氧化铜的化学式就是Cu(OH)2，选项正确；C.氧化铁的化学式是Fe2O3，不是FeO，选项错误

16、；D.硫酸钠的化学式为Na2SO4，不是NaSO4，选项错误，故选B。【答案点睛】书写化学式时应遵循化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则。9、B【答案解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故正确；B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故正确；D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故正确。故选B。【答案点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。10、D【答案解析】试题分析：原子是由原子核和核外电

17、子构成的，由于核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，故可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。故选D考点：原子的定义与构成点评：理解和熟记原子的定义与构成，以及与之相关的知识，是解题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、B 氧 2KClO32KCl+3O2 3Fe+2O2Fe3O4 【答案解析】（1）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故选：B。（2）根据质量守恒，反应前后元素种类质量不变，生成物含有氧元素，X中一定含有氧元素，故填：氧。（3）氯酸解在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO32KCl+3O2，故填：2KClO32KC

18、l+3O2。（4）铁和氧气生成四氧化三铁，化学方程式3Fe+2O2Fe3O4，故填：3Fe+2O2Fe3O4。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、产生大量白烟 防止空气逸出 防止白磷燃烧放出热量使瓶塞被鼓出来 空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗了瓶中的氧气 铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色 c 符合 在密闭容器中进行 在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变 【答案解析】（1）磷燃烧的现象是产生大量白烟，由于生成的是五氧化二磷属于固体，属于白烟，故锥形瓶内观察到的现象是：产生大量白烟；（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，因为磷燃烧放出大量热，根

19、据热胀冷缩现象，防止空气从瓶中逸出来；（3）瘪气球是为了缓冲由于空气膨胀而使瓶内气压增大，导致瓶塞被鼓出来；（4）白磷过量已经把空气中的氧气全部消耗掉了,而氧气约占空气体积的1/5，所以水会进入五分之一。（5）硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色；甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选c；（6）乙同学所做的实验中，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳，有气体二氧化碳生成，该反应的化学方程式为：； 故造成天平的指针向右偏转的原因是：盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质

20、量减小，该反应符合质量守恒定律。要想使两边相等，只能把生成的气体收集起来，不让其出去，也就是说必须在密闭容器中进行了；质量守恒的原因：微观是因为：在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后总质量不变。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、蒸馏 B 水分子 A 蒸发结晶 过滤 氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大 58 A 【答案解析】（1）该海水淡化过程，相当于实验室中的蒸馏，实验室中采用蒸馏的方法将水净化；海水淡化采用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，所以工业法制氧气，原理与淡化海水的方法相同，故选B；水分子可以透过膜，海水中其它离子不能透过（2）海水中的氯

21、化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，然后过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发得到氯化镁，然后进行电解得到镁，所以先后顺序正确的是：，故选A；（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，将粗盐从海水中结晶出来的方法是蒸发结晶；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，将粗盐和母液分离的操作是过滤。由氯化钠、氯化钙的溶解度表可知，氯化钙的溶解度随着温度的升高而增大，故经长时间日晒，温度升高，氯化钙的溶解度增大，故不易大量结晶析出。40时，氯化钙的溶解度为116g，含义是40时，100g水中最多能溶解氯化钙116g，溶液达到饱和状态，则40时，50g水中最多溶解氯化钙58

22、g。A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，故选项正确；B、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，故选项错误；C、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项错误。故选A。14、P+O2 P2O5 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大 红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小 打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内 低于 不发生 物理 大于 NH3+CO2CO（NH2）2+H2O 23.2 不是 【答案解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，故填：P+O2P2O5。BC段气压变化的原因是红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；CD段气压变化的原因是红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内气压与外界气压相等时水不再倒流，DE段气压增大。故填：红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强变大；红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小；打开止水夹，水倒流入集气瓶瓶内。相同条件下