2023学年安徽省名校化学高一第一学期期中考试试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用2B铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将NaClO3和NaI按物质的量之比11混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生

2、棕黄色的气体X，则X为()ACl2BCl2OCCl2O3DClO22、下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（ ）A0.6mol H2O2B0.5molCO2C1mol HNO3D1.5mol H23、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()ACaCl2=Ca22ClBNaHSO4=NaHSO42-CHNO3=HNO3-DKClO3=KCl3O24、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol15、化学与生活、社会发

3、展息息相关，下列说法不正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应6、在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A镁产生的多 B铝产生的多 C镁和铝产生的一样多 D无法比较7、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的

4、氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火8、除去铁粉中的少量铝粉，可选用()A硫酸B水C盐酸D氢氧化钠溶液9、下列实验操作正确的是A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D用酒精萃取碘水中的I210、下列关于物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4(NH4)2CO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OH2OCBa(OH)2H2CO3CaCl2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3

5、CaOSO3AABBCCDD11、下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成12、下列数量的物质中含原子个数最多的是Amol氧气BgC标准状况下L二氧化碳D10g氖13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NAB标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NAC常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D10克氖气所含原子数约

6、为6.02102314、化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的Cl2C过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气D漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO315、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表A族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 组成的化合物

7、中均不含共价键CY 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱DX 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强16、符合如下实验过程和现象的试剂组是()选项甲乙丙AMgCl2 HNO3 K2SO4 BBaCl2HNO3K2SO4 CNaNO3H2SO4 Ba(NO3)2 DBaCl2HClCaCl2AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管

8、中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A_，C_，D_。（2）写出盐酸与D反应的离子方程式： _。（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液

9、中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：_。(2)中反应的现象是_。(3)实验小组在点燃利用装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。(4)已知钠、煤油、水的密度分别为0.97g

10、cm-3、0.80gcm-3、1.00gcm-3。在装置中H2的生成速率减慢，原因_。20、实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应用托盘天平称取NaOH的质量_g，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_、_。(2)容量瓶上需标有以下五项中的_；温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解将已冷却的NaOH溶液沿玻

11、璃棒注入250mL的容量瓶中将容量瓶盖紧，颠倒摇匀继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切A B C D(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH未冷却直接定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度线E向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面F定容时俯视刻度线21、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_（

12、填化学式），加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】根据转移电子数守恒得，1molNaI中的碘元素由-1价生成单质碘，化合价升高转移1mol电子，故NaClO3中的氯元素化合价降低转移1mol电子，故X气体中氯元素的价态为+4价，答案选D。2、D【答案解析】1molH2O中含3mol原子。A，0.6

13、molH2O2中含原子物质的量为0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。3、D【答案解析】A氯化钙为强电解质，电离方程式为：CaCl2Ca2+2Cl-，故A正确；B硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正确；C硝酸为强电解质，电离方程式为：HNO3H+NO3-，故C正确；D氯酸钾为强电解质，电离方程式：KClO3K+

14、ClO3-，故D错误；答案选D。4、C【答案解析】当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2相对分子质量为32，摩尔质量为32 gmol1。答案选C。5、C【答案解析】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的;B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的;C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的.综上所述，本题应选C。6、B【答案解析】根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。【题目详解】据

15、Mg+2HCl=MgCl2+H2，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生成的氢气多。本题选B。7、C【答案解析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。考点：考查钠的性质。8、D【答案解析】由于铁粉、铝粉均能与硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；铁粉能在高温条件下与水蒸气反应，铝粉

16、不能反应，不符合除杂原则，故B错误；由于铁粉、铝粉均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；铁粉不与氢氧化钠溶液反应，但铝粉能与氢氧化钠溶液反应，反应时能把杂质除去，而且原物质也能保留，符合除杂原则，故D正确。故选D。【答案点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。9、C【答案解析】A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌至溶液仅剩余少量液体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，错误；B量筒是精确度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸馏水，错误；C容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得

17、的溶液体积偏小，根据物质的量浓度定义式c=可知，配制的溶液的浓度偏大，正确；D由于酒精与水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，错误；答案选C。10、D【答案解析】A.碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.H2O不是酸性氧化物，故B错误；C.CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；D.KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确。故选D。11、D【答案解析】A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭

18、；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确； D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；答案选D。12、B【答案解析】A. 0.4mol氧气含有原子数目0.42NA=0.8NA；B. 5.4g水的物质的量是0.3mol，含有原子数目为0.9NA；C. 标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量是0.25mol，含有原子数目为0.75NA；D. 10g氖的物质的量是0.5mol，含有原子数目为0.5NA；根

19、据上面计算，原子数目最多的是B；答案：B13、B【答案解析】试题分析：A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA，A错误；B、标准状况下，1.8g的H2O的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，B正确；C、标准状况下，11.2L氧气所含的原子数为NA，C错误；D、氖的相对分子质量为20，20克氖气所含原子数约为6.021023，D错误；答案选B。考点：阿伏加德罗常数14、D【答案解析】A氯气和碱反应生成次氯酸盐、氯化物和水，所以氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到具有消毒作用的次氯酸盐，故A正确；B洁厕灵的主要成分为盐酸，84消毒液主要成分为次氯酸钠，盐酸与次氯酸钠能

20、发生归中反应生成氯气，所以洁厕灵不能与“84”消毒液混用，故B正确；CNa2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，所以过氧化钠可以用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中次氯酸钙和空气中的二氧化碳水蒸气发生反应生成碳酸钙和次氯酸，而次氯酸易分解，导致漂白粉变质，故D错误；综上所述答案为D。15、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。【

21、题目详解】A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。16、B【答案解析】A碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不反应，没有白色沉淀生成，故A错误；B碳酸钾与氯化钡反应生成碳

22、酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故B正确；C碳酸钾与硝酸钠不反应，故C错误；D碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 CuSO4 Na2CO3 CO32-2H=H2OCO2 Cu2SO42-Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2 【答案解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体

23、逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；根据上述推断作答。【题目详解】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中

24、含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为Ba（NO3）2，C为CuSO4；（1）A的化学式为Ba（NO3）2，C的化学式为CuSO4，D的化学式为Na2CO3。（2）D为Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2，反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba（

25、OH）2=Cu（OH）2+BaSO4，反应的离子方程式为Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。【答案点睛】本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【答案解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加

26、盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【题目详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过

27、量的氨水（NH3H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH

28、)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、2Na+2H2O=2NaOH+H2 金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声 钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸 钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率 【答案解析】(1)Na与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2；(2)Na的密度比水小，且熔点低，与水剧烈反应放

29、出热量，生成气体，所以现象为金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声；(3)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸，产生危险；(4)钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。20、10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 C ADE 【答案解析】（1）依据配制溶液体积选择合适容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；（3）配制一定

30、物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序； （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据进行误差分析。【题目详解】(1)用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L1.00mol/L40g/mol=10.0g；配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的玻璃仪器：胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：10.0；250mL容量瓶；胶头滴管；(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故答案为：；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液