2023学年福建厦门双十中学高一化学第一学期期中质量检测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的考试注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将10 mL 5 molL的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（）A0.5 molL B0.25 molL C0.1 molL D1 molL2、鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用下列试剂中的( )A石蕊溶液 B稀硫酸 C澄

2、清石灰水 DCaCl2溶液3、下列实验中配制一定物质的量浓度溶液 pH试纸的使用 过滤 蒸发 均用到的仪器是A试管B漏斗C胶头滴管D玻璃棒4、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小5、氰化亚金钾KAu(CN)2是集成线路板和工艺品的主要镀金原料，其毒性基本同氰化钾，致死量约0.1克。运输氰化亚金钾的车辆所贴的危险化学标志是ABCD6、在一个大试管里注入0.0l mol/L碘化钾溶液l0 mL，用胶头滴管滴入810滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡

3、，即得碘化银胶体。下列说法正确的是A布朗运动是该胶体稳定的主要原因B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等C用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷D在上述碘化银胶体中快速滴加0.0l mol/L硝酸银溶液至l0mL，将得到更多的胶体7、下列实验方法或实验操作不正确的是在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时

4、可用湿抹布或沙子扑灭ABCD8、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是AH2SO4BH2OCNaHDNH39、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）A干燥Cl2 B实验室制盐酸C实验室制氯水D吸收多余Cl210、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A少量金属钠密封保存在水中B新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D氢氟酸保存在塑料瓶中11、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（ ）A18g水中所含的电子数为18NAB1mol氦气中有NA个氦原子C2 L 0.8molL

5、1Na2SO4溶液中含1.6NA个NaD11.2L氧气中含NA个氧原子12、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是AFeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DCO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥13、无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是A、OH-、Al3+、Cl-BK+、Na+CMg2+、Cl-、Na+D、K+、Na+14、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是混合物，第四种是碱性氧化物的是( )A硫酸、苛性钠、CuSO45H2O、氧化铜 B次氯酸、纯碱、空气、

6、氧化铁C盐酸、胆矾、熟石灰、三氧化硫 D硝酸、烧碱、氯水、生石灰15、下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电气态氯化氢不导电，液态氯化氢也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD16、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液D蒸馏、萃取、分液二、非选择题（本题包括5小题）17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaC

7、l(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。18、有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。

8、与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。19、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。（2）装置C中的名称是_，中加入沸石的作用是_，冷却水的方向是_。（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_，不产生白色沉淀表明Cl已除净。20、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的

9、试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验过程可用如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_，沉淀A：_；（2）上述实验流程中步均要进行的实验操作是：_(填操作名称)。（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是_(填操作名称)。21、（1）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次） 从海水中提取水：_；从KCl溶液中获取KCl晶体：_；分离CaCO3和水：_；分离植物油和

10、水：_。（2）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合，具体情况如下表所示，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g甲瓶溶液为_溶液。乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据稀释定律c1V1=c2V2，c2=0.25mol/L。溶液具有均一性，无论去多少，浓度不变，故答案选B。2、B【答案解析】鉴

11、别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好选用稀硫酸，当加入到NaOH溶液中，无明显现象；当加入到Na2CO3溶液中有气体产生；当加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；3、D【答案解析】根据实验操作的要求可知，在配制一定物质的量浓度溶液转移溶液步骤中用玻璃棒引流；用pH试纸测溶液pH时用玻璃棒蘸取溶液；过滤操作时用玻璃棒引流；蒸发操作时用玻璃棒搅拌，所以均需要用到的仪器是玻璃棒，答案选D。【答案点睛】该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实

12、际问题的能力，平时要注意对同类问题的总结。4、B【答案解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【答案点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。5、B【答案解析】

13、由题意可知氰化亚金钾为剧毒品，危险化学标志为“剧毒品”，故答案选：B。6、C【答案解析】A、胶体稳定存在的主要原因是脱粒带电（负电），并且吸附了水中的离子（阳离子），阳离子之间互相排斥，导致脱粒无法聚集，造成胶体稳定，选项A错误；B、提纯上述碘化银胶体，需要利用渗析法而不是通过过滤完成，所用实验用品不符合，选项B错误；C、带电颗粒在电场作用下，向着与其电性相反的电极移动，称为电泳，用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷，选项C正确；D、胶体中加入电解质溶液会发生聚沉，选项D错误。答案选C。7、B【答案解析】在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上

14、的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确；萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，密度比水小，故错误；在配制溶液时，为保证溶液体积的准确性，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故正确；进行蒸发操作时，为防止固体飞溅，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火，酒精为液体，用水灭火会造成酒精蔓延，火势更不容易控制，故正确；故选：B。8、A【答案解析】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。9、C【答案解析】A气体的进出方向错误；B应防止倒吸现象； C

15、多余的氯气可用碱液吸收； D氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。【题目详解】A干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故A错误；BHCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误； C氯气与NaOH溶液反应，多余的氯气可利用NaOH溶液吸收，则该装置可制备氯水，故C正确； D球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为NaOH溶液，故D错误；故答案选C。10、D【答案解析】A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯

16、水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。11、B【答案解析】A、质量换算物质的量，结合水分子是10电子微粒计算电子数；B、稀有气体是单原子分子；C、钠离子的浓度是硫酸钠浓度的二倍；D、温度压强不知体积无法换算物质的量。【题目详解】A、18g水物质的量为1mol，水分子是10电子微粒，所以1mol水分子中所含的电子数为10

17、NA，选项A不正确；B、稀有气体是单原子分子；1 mol氦气中有NA个氦原子，选项B正确；C、2 L 0.8molL1Na2SO4溶液中含3.2NA个Na，选项C错误；D、温度压强不知，11.2L氧气的物质的量无法计算，选项D错误；答案选B。【答案点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用、质量换算物质的量、计算微粒数，稀有气体是单原子分子是解题关键，题目较简单。12、D【答案解析】AFeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可用溶解、过滤的方法分离

18、，故C正确；D二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；故选D。【答案点睛】本题考查了物质的分离、提纯。解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3。13、C【答案解析】A在酸性溶液中，OH-不能大量存在，A不正确；B在酸性溶液中，不能大量存在，B不正确；C在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、Na+都能大量存在，C符合题意；D呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，D 不合题意；故选C。14、D【答案解析】在溶液中电

19、离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，由此分析。【题目详解】在溶液中电离出来的阳离子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中电离出来的阴离子全部是OH-的化合物叫碱；由两种或两种以上成分的物质叫混合物；能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。A组中CuSO45H2O是纯净物，不是混合物，A项错误；B.组中纯碱不是碱，B项错误；C.组中胆矾不是碱，三氧化硫不是碱性氧化物，C项错误；D.硝酸电离HNO3=H+NO3-，硝酸是酸；烧碱电离NaOH=Na+OH-，烧碱是碱；氯水是由

20、Cl2通入水中形成的，属于混合物；生石灰与酸反应：CaO+2H+=Ca2+H2O，生石灰是碱性氧化物，D项正确；答案选D。15、C【答案解析】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；离子化合物熔融态电离出离子，能导电；熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关。【题目详解】硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，所以氨水是电解质溶液，故错误；离子化合物熔融

21、态电离出离子，能导电，故正确；熔融态氯化氢不能电离出离子，不能导电，故正确； 溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故错误；答案选C。【答案点睛】本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关。16、B【答案解析】汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离；则操作方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为B。【答案点睛】考查混合物分离、提纯的方法及选择

22、，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaO

23、H、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【题目详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。

24、18、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【题目详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【答案点睛】当一种

25、物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。19、引流 搅拌 蒸馏烧瓶 防止液体暴沸 下进上出 B C 稀硝酸和硝酸银溶液 【答案解析】（1）过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌；（2）根据其结构可知的名称是蒸馏烧瓶；加入沸石或碎瓷片可以防止暴沸；直形冷凝管在使用时为了保证冷凝效果，冷却水要下进上出；（3）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体可以采用蒸发结晶的方法，选择装置B；除去自来水中Cl-等杂质，可用蒸馏法，选择装置A；检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液。20、AgNO3 BaSO4 过滤 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液(或蒸发浓缩冷却结晶) 【答案解析】由流程可以知道，中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡；中加AgNO3后氯离子转化沉淀，