专题19 无机化工流程(押题专练)-2017年高考化学二轮复习精品资料(原卷版)

1、1无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4A沸点/c57.6180(升华)300(升华)1023步骤I中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用(只要求写出一种)。步骤II中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质。已知：Al2O3(s)3C(s)=2Al(s)3CO(g)甲=+1344.1kJmo卜12AlCl3(g)=2Al(s)3Cl2(g)AH2=+1169.2kJE由A12O3、C

2、和Cl2反应生成A1C13的热化学方程式为步骤III的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的。产2.七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：煅粉主要含MgO和，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶；若滤液I中c(Mg2+)小于5x10-6molL-1,则溶液pH大于Mg(OH)2的Ksp=5x10-12；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是滤液I中的阴离子有(忽略杂质

3、成分的影响)；若滤液I中仅通入CO2,会生成，从而导致CaCO3产率降低。TOC o 1-5 h z用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。电解制备A1(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。一种可超快充电的新型铝电池，充放电时A1C1-和Al2Cl-两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。3.工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量NH+Fe3+、AsO；-、Cl-O为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的浓度为4.9gL-1，则该溶液中的p

4、H约为NH+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH+)恰好是NHfl溶液中c(NH+)的2倍，则c(NH4)2SO4c(NH4C1)(填或“”)。随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中口需曽(填“增大”“减小”或“不变”)。投入生石灰调节pH到23时，大量沉淀主要成分为CaSO42H2O含有少量Fe(OH)J,提纯CaSO42H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、(5)25C,H3AsO4电离常数为K=5.6x10-3,=1.7x10-7

5、,K3=4.0 x10-12。当溶液中pH调节到89时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。TOC o 1-5 h zpH调节至08左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是。Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为。已知：AsO3-+2I-+2H+=AsC3-+I2+H2O,SO2+12+2H2O=SO4-+2I-+4H+。上述两个反应中 HYPERLINK l bookmark14 o Current Document 还原性最强的微粒是。4业废渣、废水回收利用是重要研究课题。下面流程是生产食用香料正丁酸乙酯的工厂废水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量无机悬浮物)联合利用电子工业废料

6、含SiO2和Cu2(OH)2CO3回收铜的工艺设计。回答下列问题：陪液11耳沉淀加热r试剂Y水玻璃废料面体咒CliSiOa反应111溶液H1-反应ICliJP硅胶液休A(1)初沉加入的试剂是明矾,写出参与净水的离子的水解方程式：(2)固体X的成分是.，反应I的化学反应方程式(3)试剂Y为.，加快反应II速率的措施有(任写一条)。(4)反应III的离子方程式为(5)硅胶在生活与生产中用途广泛，写出其中一种用途：5.以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3，流程图如下。匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO2-)随时间变化见如下图。清液pHll

7、时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有(填序号)。12OA100.204080120T-冷0訂pH搅拌浆料加热浆料至100C增大氨水浓度减小CO2通入速率TOC o 1-5 h z当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。在敞口容器中，用NH4C1溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca滤渣1的主要成分为。稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是，实验室通常用溶液吸收。稀硫酸通过浓硫酸稀释得到

8、，稀释浓硫酸的正确操作方法是。过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8g,则同时阳极得到L气体(标准状巧增大的原因是。*滤液4-谑渣4-Cu稀硫矗、调节pH6.为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：Zn滤液1过量稀过滤硫酸过滤4澹渣1诚港2一|黄铜灰况)。7碱式碳酸铜广泛用于制油漆颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等，也用于种子处理及杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO310H2O跟CuSO5H2O反应制备

9、并检验碱式碳酸铜，实验步骤如下：NaCOlOHO232CuCO5HO42混番粘胶状沸水*蓝绿色沉淀蓝绿色晶体(1)写出制备碱式碳酸铜的化学方程式用盐钵分别研细Na2CO310H2O和CuCO45H2O的目的是.(3)检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是(4)碱式碳酸铜可以堪称Cu(OH)2CuCO3,该兴趣小组同学选择下列实验仪器验证产物中含有Cu(OH)2、CuCO3。TOC o 1-5 h z各装置连结顺序为。装置B中试剂的名称是，装置C中试剂的名称是。证明含有CuCO3的实验现象是,证明含有Cu(OH)2的实验现象是。8.废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矶晶体(CuSO5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.85.9沉淀完全的pH3.08.88.9请回答下列问题：TOC o 1-5 h z加入ZnO调节pH=a的目的是,a的范围，由不溶物