专题18 选择题解题方法与技巧(仿真押题)-2017年高考化学命题猜想与仿真押题(原卷版)

1、1常温下，下列叙述不正确的是()Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液pH和c(CO2-)均减小将pH=5的硫酸稀释，体积变为原来的500倍，稀释后c(SO4-)与c(H+)之比约为1：10中和10mL0.1moLL-1醋酸溶液与100mL0.01mol-L-1醋酸溶液所需的NaOH物质的量不同0.1molL-1的氯化铵溶液与0.05moLL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中有：c(Cl-)c(NH4)c(Na)c(OH-)常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是()pH相等的CH3COONaNaClONaOH三种溶液c(Na+)大小：c+c往稀氨水中加水，溶液

2、中的！+20值变小4pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大，溶液碱性增强下列叙述中，不正确的是()共价化合物中不可能含有离子键H2O比H2S稳定，HS键比HO键更难断裂最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键，也可能是共价键离子键和共价键的实质都是电性的相互作用如图所示，AH=393.5kJmol-1，AH2=395.4kJmol-1，下列说法或表示中，正确的是()金刚石比石墨稳定性好石墨和金刚石的转化是物理变化C(s、石墨)=C(

3、s金刚石)AH=-1.9kJmo卜1断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多1.9kJ5.下列说法正确的是()1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJmo卜1在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=HP(l)AH=-57.3kJmo卜1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ需要加热才能发生的反应一定是吸热反应相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量比2molN2和3molH2反应放出的热量多6.氯原子对O3的分解有

4、催化作用：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)AHC10(g)+0(g)=Cl(g)+02(g)ah2该反应的能量变化如图所示，A反应O3(g)+O(g)=2C2(g)的AH=E-E2B反应O3(g)+O(g)=2q(g)的AH=E2-E3c反应o3(g)+o(g)=2q(g)是吸热反应D反应O3(g)+O(g)=2C2(g)的AH=JH1+JH27如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是()AlSPtC丿电流表指针不发生偏转Al、Pt两极有H2产生甲池pH减小，乙池pH不变Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完

5、全反应某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是()电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反电极A表面反应之一为NO3e-+2H2O=NC-+4H+电极B附近的c(NO)增大该电池工作时，每转移4mol电子，生成22.4LO2新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe0)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能2x使工业废气中的S02、N02等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是22()“尸严300碁岁常温下，SO2、N02等AMFe0表现了还原性24BMF

6、e0表现了还原性2xCS0和N0表现了还原性22DS0和N0发生了分解反应2210对下列化学用语的理解正确的是()原子结构示意图丿:可以表示12C，也可以表示14CB可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子电子式阳：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子分子式CHO:可以表示乙酸，也可以表示乙酸乙酯242设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A一定条件下，0.2molS02与足量02充分反应，生成S03分子数为0.2NA0.1molNH2(氨基)中含有的电子数为0.7NA3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NA常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为NA下列表示对应化学

7、反应的离子方程式正确的是()金属钠与水反应：Na+2HO=Na+2OH-+HTCu与浓硝酸反应制NO:Cu+4HNO(浓)=Cw+2NO-+2NOf+2HO23322向NaSiO溶液中通入过量CO:SiO2-+CO+HO=HSiOJ+CO2-232322233将NaHSO与Ba(OH)溶液混合至中性：2H+SO-+Ba2+2OH-=BaSOq；+2HO下列有关物质应用的说法正确的是()碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油和污渍钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜

8、等腌制食品甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-、SO2-中的434不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SO2-4C丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X

9、同主族。下列说法正确的是()单质的还原性：YZ原子半径：YVZVW气态氢化物的稳定性：XVWY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应图1表示KNO的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80C时KNO的不饱和溶液33图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化图3表示0.1000molL-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CHCOOH溶液得到的滴定曲线图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强17下列图示与对应的叙述相符的是()19.下列图示与对应的叙述相符的是()图1表示0.001molL-i盐酸滴定

10、0.001molL-iNaOH溶液的滴定曲线图2表示从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定图3表示的是A13+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在A13+图4所示图中的阴影部分面积的含义是(v正一v逆)正逆18.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol.L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是()OC段反应离子方程式：H+OH-=HO2B溶液中结合OH-能力最强的离子是H+,最弱的离子是A13+

11、溶液中n(NH+)=0.012mol4欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量A的平衡转化率能量反应物CO(g)+H2O(g)丙丁心面+血生成物.反应进毎由图甲可以判断：对于反应A(g)+B(g)2C(g),若T1T2，则AH0C图丙表示CO通入饱和NaCO溶液中，溶液导电性变化223D.图丁表示0.1molL-1的盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化20部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：弱酸HCOOHHCNHCO23电离平衡常数(25C)K=1.77x104K=4.9x1010K=4.3x1071K=5.6x10112列选项正确的是()A

12、2CN+HO+CO=2HCN+CO2223B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na+)c(HCOO-)c(K+)c(CN-)c(NH+)相等的HCOONH溶液、NHCN溶液、NHHCO溶液中：c(NHHCO)c(NHCN)c(HCOONH)444434344有0.1molL-1的三种溶液：CHCOOH、NaOH、CHCOONa，下列说法正确的是()溶液中，c(CHCOO)=c(H+)溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO-)溶液等体积混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3

13、COOH)=c(Na+)溶液等体积混合，混合液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()NaCO溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO2-)+c(HCO-)23330.1molL-1的NHCl溶液中：c(Cl)c(H+)c(NH+)c(OH)44向NHHSO的水溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性的溶液中：c(Na+)c(SO2-)c(NH+)c(H+)=c(OH-)444431pH=3的CHCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)c(CHCOO-)c(OH-)c(H)已知：NaA的水溶液

14、呈碱性。常温下将等体积的0.10molL-iNaA溶液与0.05molL-iHCl溶液混合，所得溶液pHCHCOOHHSCN33CHCOOH溶液和NaHCO溶液反应所得溶液中：c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=0.1molL-i3333一定条件下，发生反应：M(s)+N(g)R(g)AH=-Qkjmol-12R(g)+N(g)2T(g)AH=-Q2kjmol-1M(g)+N(g)=R(g)AH=-Q3kJ.mol-1(已知Q?、Q3均为正值)下列说法正确的是()1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和将2molR(g)与1molN(g)在该条件下充分反应

15、，放出热量Q?kJ当1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q+)kJ根据反应和可知QQ下列有关实验正确的是()丙丁图甲：稀释浓硫酸图乙：实验室制备氨气图丙：实验室制备乙酸乙酯图丁：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫HI(H2O)D.干燥HI27下列装置的设计能达到实验目的的是()A.除去乙醇中的乙酸帚乙酸C.分离水和四氯化碳28.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是()选项操作现象结论A滴加氯水和CCl，振4荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2出现白色沉淀溶液X中一定含有SO2-4C用洁净铂丝

16、蘸取溶液进行焰色反应火焰未呈紫色原溶液中一定无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试试纸不变蓝原溶液中无NH+4管口29.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNaSO，硫酸23品红试纸褪色so2具有漂白性DCu,浓硝酸淀粉-KI试纸变蓝NO为酸性气体230下列实验装置或操作正确的是()图图图图图向I中通入过量C02，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO-图两支试管中的蛋白质溶液均会变性图装置用来除

17、去CH中的杂质SO242图装置用来灼烧海带成灰24gCuS与一定浓度的0.15LHN0溶液恰好完全反应，生成Cu(NO)、CuSO、NO、NO和HO,2332422则hno3溶液的浓度可能是()A.14mol/LB.12mol/LC.9mol/LD.5.33mol/L向一定量的Fe、FeO、FeO、FeO的混合物中加入150mL4molL-1的稀硝酸，恰好使混合物完全2334溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不呈红色。若用足量的屯在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mo

18、l将一定量的Fe和FeO的混合物投入250mL2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12LNO(标况)，23再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是()A450mLB500mLC.400mLD.不能确定在1LKSO和CuSO的混合溶液中c(SO2-)=2.0moLL-1,用石墨电极电解此溶液，当通电一段时2444间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为()A.2.0molL-iB.1.5molL-iC.1.0molL-iD.0.50molL-i3.04g铜镁合金完全溶解于100mL14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO和NO的混合气体2240mL(标224准状况)，向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是()该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1被还原的硝酸的物质的量是0.12mol得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700mLNO和NO的混合气体中，NO的体积分数是80%2242某100mL混合酸中，HNO物质的量浓度为0.4molL-1,HSO物质的量浓度为0.2molL-1。向其324中加入2