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文档简介

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高一化学物质分类教案 一、化学键 1、分子或晶体中直接相邻的微粒之间主要的猛烈相互作用叫化学键，包括离子键、共价键和金属键，实质是微粒间的静电作用。 2、三种化学键的对比 沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘学识点 3、极性键与非极性键 沪科版高一化学必修一探索原子构建物质的奥秘学识点 二、离子化合物 1、由离子键构成的化合物，化学式表示组成阴、阳离子的个数之比。 2、电子式书写： (1)原子的电子式：一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。如：、。 (2)简朴阳离子的电子式：简朴阳离子是失去最外层电子

2、后形成的，所以电子式即为离子符号。 (3)简朴阴离子的电子式：简朴阴离子由于得到电子，最外层一般达成稳定布局，所以这些电子都应画出，并将符号用括上，右上角标出所带的电荷数。 (4)繁杂阴、阳离子的电子式：繁杂阴、阳离子要标明电子，并用括起来，右上角标出+-电荷数。如：铵根离子、氢氧根离子。 (5)离子化合物的电子式：分别画出阴、阳离子的电子式，原那么上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合，让阴、阳离子间隔排列，留神一致离子不能合并。 (6)电子式表示离子化合物的形成：形成用表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。 三、共价化合物 1、不同原子之间以共用电

3、子对形成分子的化合物，其化学式就是分子式。 2、电子式：书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。 3、共价化合物或非金属单质的形成过程：根本同离子化合物，但不要再画弯箭头，并且之后为共价化合物或非金属单质的电子式。如： HCl：Cl2： 4、布局式：用短线将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列依次和结合方式。 如：O=C=O、NN。 四、极性分子和非极性分子 极性分子：分子中电荷的空间分布不对称，正、负电荷重心不重合，在电场中会受影响。 非极性分子：分子中电荷的空间分布对称，正、负电荷重心重合，在电场中不会受影响。 五、分子间作用力与氢键 1、分子间作用力也叫范德华力，比化学键键能要小得多，对物质的化学性质没有影响。对于分子组成和布局好像的物质来说，范德华力一般随着相对分子质量的增大而巩固，表现为熔、沸点的升高。 2、在研究氧族元素的氢化物时察觉，水的相对分子质量最小，沸点却最高。这是由于氢氧键极性很强，共用电子

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