2018年湖南省益阳市合水桥中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2018年湖南省益阳市合水桥中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下各项叙述中错误的是 （ ） A、同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小B、碱金属单质的密度比较为LiNaKRbCsC、碱金属单质的熔、沸点比较为LiNaKRbCsD、碱金属单质还原性比较为LiNaKRbCs参考答案：B略2. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g) C(g)。20 s后，反应物A的浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L，此时反应物B的浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需反

2、应时间为()。A5 s B大于5 sC小于5 s D无法判断参考答案：B略3. 4g NaOH溶于水配成50mL溶液，溶液的物质的量浓度是A2mol/L B0.2 mol/L C 1 mol/L D0.1 mol/L参考答案：A略4. 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是参考答案：C5. 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是A将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pHB配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色D使用天平称量

3、时不小心将药品与砝码的位置放反了参考答案：B略6. 下列说法正确的是A. 葡萄糖和蔗糖互称同系物B. 等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C. 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D. 甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略7. 为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（）A0.001molL1 B0.0025molL1C0.0

4、003molL1 D0.0035molL1 参考答案：答案：B8. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ( ) 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2 向AlCl3溶液中逐滴加入过量氨水 向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水 向Na2SiO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 参考答案：B略9. 下列说法中正确的是A胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略10. SCl2熔点为78，沸点为59。若0.2mol SC

5、ln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是An = 2 BSCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构CSCln在固态时为分子晶体 DSCln溶于水能电离出Cl- 参考答案：D略11. X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关叙述正确的是()A单质沸点：XYZZC简单离子的半径：WYZD四种元素只能形成两种离子化合物参考答案：AX、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期中相邻，且四种元

6、素分布在三个短周期中，则X为H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。设Y、W最外层电子数分别为y、w，则Z的最外层电子数为y1，故1y(y1)w16，即2yw14，其中w只能取偶数，若w2，则y6，Y、Z、W分别为O、F、Mg；若w4，则y5，Y、Z、W分别为N、O、Si；若w6，则y4，Y、Z、W分别为C、N、S。因为W为金属元素，所以Y、Z、W只能是O、 F、Mg。H2、O2、F2均为双原子气体分子，相对分子质量越大，沸点越高，而Mg为固体，沸点比气体的高，A项正确；非金属性：FO，故稳定性：HFH2O，B项错误；O2、F、Mg2核外电子数相等，核电荷数越小，离子半径越大，即离子半径：O2

7、FMg2，C项错误；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均为离子化合物，D项错误。12. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有 A.制银镜 B.制二溴乙烷 C.裂化石蜡 D.蒸馏石油参考答案：D13. （2011?丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：A略14. 下列实验现象预测正

8、确的是()。 图K5326A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略15. 下列离子方程式正确的是 （ ） A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-B向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2O CFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SD用碳酸钠溶

9、液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题：(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_：实验过程中，装置B中观察的现象是_；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：_ _。(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_(填序号)；然后再进行的操

10、作是从a处多次鼓入N2，其目的是_。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是_(用离子方程式表示)。参考答案：（1）分液漏斗 品红试纸退色，石蕊试纸变红 BaSO4 （2）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O（3） 赶尽装置中的空气，防止空气的CO2影响实验（4）Fe2H= Fe2H2 解析：（1）由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁（含碳）与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有氢氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀。（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化

11、硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为。（4）随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Fe2H= Fe2H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少

12、量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分

13、成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试