2018-2019学年山西省太原市西山煤电集团公司第一中学高三化学模拟试卷含解析

1、2018-2019学年山西省太原市西山煤电集团公司第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl）+ c（ClO）+ c（OH）BpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl）= c（NH4+）c（OH）=c（H+）D0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+

2、） 2c（OH）= c（CH3COO） c（CH3COOH）参考答案：D2. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ）A若简单离子为X2和Y，则X2的还原性强于YB若简单离子为mXa与nYb，则ma = nbCX、Y不可能为同一周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY参考答案：略3. 下列实验操作不正确的是参考答案：A4. 下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) A标况下，22.4L苯的分子数为NA B常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NAC0.

3、5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2D标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA 参考答案：B略5. (08上海卢湾区期末)许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ( ) A氯气、溴单质、碘单质 B金属钠、金属镁、金属铝C烧碱、氢气 D.食盐、淡水参考答案：答案;D6. 已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） Aa点时NaHSO3过量 Bb点时还原产物为I Cb

4、点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I均为0.4 mol参考答案：D略7. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C略8. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2

5、ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2， Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略9. NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程

6、式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平)，下列叙述中正确的是（ ）A该反应中NO2被还原 B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的pH减小 D 中的粒子是OH参考答案：B10. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A B C D 参考答案：答案：A11. 在下列几种物质中，跟HCl溶液和NaOH溶液不都能发生反应的是（ ）ANaHCO3

7、BSiO2 C(NH4)2CO3 DAl(OH)3参考答案：答案：B12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（）A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨参考答案：C考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：A、单质硅是半导体，二氧化硅可以制光导纤维；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化

8、硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C、根据有毒气体的转化进行分析；D、酸雨pH5.6解答：解：A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH5.6，故D错误故选C点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大13. 下图是是

9、两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B略14. 下列说法中正确的是A、物质的氧化性强则其还原性一定弱，物质还原性弱则其氧化性一定强B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序数一定相差8C、主族元素原子次外层电子都是满的而过渡元素原子次外层电子一定是不满的D、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物参考答案：D15. 已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标

10、准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯

11、、试管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管量取一定量的3 molL-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去其中溶解的氧步骤2：固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：步骤4：另取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加12滴0.

12、01 molL-1KMnO4溶液，振荡试管参考答案：（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步骤2：用钥匙取少许样品于试管中，用滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充分反应后得到A溶液步骤3：取少量步骤2中的A溶液于试管中，滴加12滴KSCN溶液，振荡（1）若溶液不变红色，则假设2成立（2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立结合步骤3中的（2）：（1）溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立

13、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体

14、的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+

15、 = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）

16、63.19 kJ/mol （2）308.5 K略19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，滤渣A的主要成分是_。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是_；反应的离子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是_。（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度