2018-2019学年湖北省黄冈市黄州区第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年湖北省黄冈市黄州区第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.若改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

2、。参考答案：C略2. 下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B少量金属钠保存在煤油中C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭D配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解参考答案：A略3. 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A、Mg B、Cu C、Ag D、H2 参考答案：C略4. 某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 A苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农

3、田、水源造成严重污染B苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸C有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳参考答案：A略5. 向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是A、 Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-参考答案：D略6. 下列有关物质用途的说法中，正确的是SiO2可用来制造半导体材料 Si可用于制造光导纤维Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 SiO2、N

4、a2CO3和CaCO3可用于制玻璃A. B. C. D. 参考答案：BSiO2用来制造光纤，而晶体硅用来制造半导体材料等，故都错误；Al(OH)3可与强酸反应，故可用于治疗胃酸过多，则正确；制玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以正确。本题正确答案为B。7. 下列说法正确的是( )A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B. 乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C. 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D. 煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化参考答案：D试题分析：A蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为烃类物质，故A错误；B乙醇属于非

5、电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不是电解质也不是非电解质，故B错误；C淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C错误；D煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故D正确；答案为D。8. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）RTQWA最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC原子半径：TQRD含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二

6、周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A非金属性越强，氢化物越稳定；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素A非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故A正确；B非金属性SiS，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3

7、H2SO4，故B正确；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；DT为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D9. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 () 物质选项甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2参考答案：C解析：CuO与CO反应生成铜和CO2，CO2与碱反应能生成水，氧化铜与氢气反应能生成水，图示为，A正确；碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，图示为，B正确；CaCO3难溶于水，

8、不与碱溶液发生反应，不能生成氢氧化钙，C错误；硫酸与碱反应可以生成水，与活泼金属反应生成氢气，电解水生成氢气，图示为，D正确。10. 下列说法正确的是A. 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl的质量为35.5 gB. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C. NH3的摩尔质量是17 gD. 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的概念判断。【详解】A项：质量和摩尔质量单位不同。1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。A项错误；B项：构成固体或液体的粒子间距离很小，

9、相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。B项正确；C项：NH3的摩尔质量应是17 g/mol。C项错误；D项：标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，而1 mol不同固体或液体的体积小于22.4 L且通常不等。D项错误。本题选B。11. 下列说法正确的是（ ）A22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4L水的质量约为18gC22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同参考答案：C略12. 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4mol电子通过时，负极的质量变

10、化是A. 增加6.5g B. 减少5.6g C. 增加11.2g D. 减少13g参考答案：D分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可解答：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+65g 2molx 0.4molx=6.5g*0.4mol/2mol=13g，所以负极质

11、量减少13g，故选D。点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可13. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是 A1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液参考答案：D略14. 下列说法正确的是：A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一 B.OH-的摩尔质量为17g/molC.1molH2O的质量是18g/mol D.1mol任何物质都含有约6.021023个

12、原子参考答案：B略15. 下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空： （1）有以下仪器：烧杯 量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒托盘天平（带砝码）, 配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是

13、、 。 （2）用托盘天平称取 g固体NaHCO3。 （3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 （4）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻揺动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_。盖好瓶塞，摇匀。 （6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。 （7）以下因素会造成实验结果偏低的是 _。A定容时观察液面仰视 B定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水 C有少量N

14、aHCO3溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1） 药匙 胶头滴管 （2）8.4 （5）刻度线相切 （6）不能 （7）ABC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放入水中，反应现象为_，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈_色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要_热量。(5)Y与Z形

15、成化合物的化学式为_；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于_化合物。参考答案：(1)NaClAl (2)NaC(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm