2018-2019学年河北省唐山市李庄子中学高三化学模拟试题含解析

1、2018-2019学年河北省唐山市李庄子中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氧化钠溶液Fe33OH= Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH= COH2ODAg、Na、NO过量浓氨水AgOH=AgOH参考答案：A略2. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，

2、若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 A B C D参考答案：B略3. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸 B.盐酸C.硝酸 D.浓硫酸参考答案：A4. 下列物质中，能够导电的是AC

3、O2 B稀H2SO4 CCuSO45H2O D蔗糖参考答案：B5. 人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是 A创立了近代原子论 B提出了原子结构的行星模型 C创立了现代原子论 D提出了葡萄干面包模型参考答案：D6. 有一可逆反应，2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质：(1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD；(2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C的百分含量相等，则方程式中的x值为：A、1 B、2 C、3 D、4参考答案：B7. 已知反

4、应：O3+2I+H2O=O2+I2+2OH，下列说法不正确的是（）AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性：I2O2 D反应生成1mol I2时转移2mol电子参考答案：C考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：反应O3+2I+H2O=O2+I2+2OH中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH，I元素化合价升高，I被氧化生成I2，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：AO3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确；BH2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性

5、强弱，事实上氧化性I2O2，故C错误；DI元素化合价由1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大8. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略9. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L氯仿中含有CCl键的数目为1.5 NAB

6、常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的碳碳单键数目为3NAC常温下，1 mol SiC中含有SiC键的数目为4 NAD常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略10. 下列离子方程式中正确的是 A硫酸铜水解：Cu2+2H2O=Cu（OH）2+2H+ B氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- C向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H+HCO3-=H2O+CO2 D向碘化钾溶液中加入稀硫酸：4H+4KI+O2=2I2+2H2O+4K+参考答案：C略11. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯

7、光缆B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略12. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1

8、 mol电子。参考答案：CDA中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2 2OH=ClClOH2O，所以阳极附近的pH降低，B错。13. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2参考答案：C试题解

9、析: A滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，A错误；B上述反应中Bi得到电子，+3价较稳定，不能说明Bi单质的氧化性，则不能说明Bi具有较强的非金属性，B错误；C若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol（5-3）+0.1mol2/5（7-2）=0.4mol，C正确；D氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na+5Bi3+7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所

10、以氧化性强弱顺序是：NaBiO3KMnO4Cl2，D错误.14. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）,下列说法不正确的是（ ）化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条

11、件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略15. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B114 C338 D131参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH) 2zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH) 2zH2O与氢气反应的化学方程式 ；试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气

12、流方向的连接顺序是（填仪器接口字母编号）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2Oak,jgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O(2)可行 根据反应

13、xCuCO3yCu(OH) 2zH2O=(x+y)CuO+ xCO2+(y+z)H2O,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式

14、为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是

15、_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)_ 。（4）写出由单体F分别发生加聚反应生成的产物和发生缩聚反应生成的产物的结构简式： _ 、 _。（5）与I具有相同的官能团的同分异构体还有-_种，任写一种_。参考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加热（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 19. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分