2018-2019学年北京东城区第二十四中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2018-2019学年北京东城区第二十四中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定B1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：A略2. 右图装置中具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片，小试管内为红墨水。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（ ）

2、 A生铁片中的碳是原电池的阳极 B生铁片既发生析氢腐蚀，又发生了吸氧腐蚀 C具支试管中溶液pH逐渐减小 D导管内液面下降时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- 4OH参考答案：B略3. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)B(g)2C(g)H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)Y(g)Z(s)3W(g)Hcd；T1T2；H0参考答案：D4. X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次

3、增大，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，X的一种单质着火点仅40。据此判断下列说法不正确的是 （ ）A. X是第A元素，Z是第A元素 B. X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C. Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D. X、Y、Z形成的氢化物稳定性依次增强参考答案：B略5. 按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()AMg、B、Al BAl、Mg、B CMg、Al、B DB、Al、Mg参考答案：D略6. 对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（）A体积不变充入惰性气体，反应速率增大B其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，

4、化学反应速率加快D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B解：A体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B降低温度，活化分子碰撞的机会减小，所以反应速率减慢，故B正确；C增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C错误；D因A为纯固体，增加或减少A物质的量，反应速率不变，故D错误；故选B7. 锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）AZn B碳 CMnO2和NH4+ DZn和NH3参考答案：C

5、考点：常见化学电源的种类及其工作原理.专题：电化学专题分析：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答解答：解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大8. 某溶液中存在大量的H+、Cl一

6、、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是 AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+参考答案：C略9. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )AH2O BBF3 CCCl4 DPCl5参考答案：C略10. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。由此可以得出该有机物的组成必须满足( ) A、分子中C、H、O的个数比为 1：2：3 B、分子中C、H的个数比为1：2C该有机物的分子量为14 D该分子中肯定不含氧元素参考答案：B略11. 前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变

7、成肝癌的可能性。它的结构如图。 和l mol该化合物起反应的H2和 NaOH的最大值分别是A5 mol,2 mol B6 mol，2 mol C5 mol，1 mol D. 6 mol，1 mol参考答案：A12. 关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐参考答案：A试题分析：A苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D35%40%的甲醛水溶液叫福尔马林

8、，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D正确；故选A。13. 已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ ）。Av(A)1/3 v(C) Bv(B)4/3 v(A)Cv(C)4 v(B) Dv(D)1/2 v(C)参考答案：B略14. 可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）参考答案：C略15. NA为阿

9、伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5 NAD现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000 molL1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为 mL。（2）乙学生做了2组平行

10、实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。18. （每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、