新教材人教版高中化学选择性必修一 3.1.2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素 教学课件

1、 课时2 弱电解质电离平衡的建立和影响因素第一节 电离平衡一.弱电解质的电离平衡的建立在一定条件下(如温度和浓度)， 的速率和_的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。弱电解质离子化分子化反应速率v(电离)v(结合)v(电离) = v(结合) 电离平衡状态时间电离平衡是一种化学平衡弱电解质的电离平衡形成过程中体系各粒子浓度的变化类别项目c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)初溶于水时_达到电离平衡前_达到电离平衡时_接近于0接近于0最大增大增大减小不变（最大）不变（最大）不变（最小）CH3COOH CH3COO HH0弱电解质电离的特点：程度小、可逆、吸热弱电质达到电离平衡的特征如：N

2、H3H2O OHNH4 H0可逆相等动态恒定移动电离平衡标志：变量不变即可，注意压强和密度不能作为达到平衡的标志二.影响弱电质电离平衡的因素内因：自身性质决定的外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应等温度：越热越电离。升温促进电离（但温度过高，引起物质分解等副反应）浓度：越稀越电离。稀释促进电离（加入不反应的任何溶液相于加水稀释）同离子效应：增大反应物或生成物中的某个离子浓度，平衡朝相反方向移动化学反应：据勒夏特列原理，化学反应改变了某种物质浓度，平衡朝削弱这种改变的方向移动 对HClO ClOH H0，分析外界条件变化对平衡影响改变条件移动方向c(ClO)c(H)n(H)电离程度导电能力加水

3、稀释加较浓硫酸升高温度加Na2CO3(s)加Na2SO3(s)加NaClO(s)加Na2SO4(aq)向右减小增多增强向左减小增大减弱减小增大增多减小向右增大增多增大增大增强向右减小减少增大增大增强向右增大增多减小增大增强向左减小减少增大减小增强向右减小增多减小增大减弱三.电离常数1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子_与未电离的分子的_的比值是一个常数。浓度幂的乘积浓度幂3.影响因素：电离常数只与_有关，升高温度，K值增大。4.意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越_，酸(或碱)性就越_。温度大强对于一元弱酸 HA

4、H+A-，平衡时Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)6K值只随温度变化，是个温度常数5.通常：弱酸的电离平衡常数叫作Ka, Ka值越大,弱酸的酸性越强； 弱碱的电离平衡常数叫作Kb, Kb值越大,弱碱的碱性越强；应用研究：根据电离常数比较酸的强弱（1）根据25时的电离平衡常数，比较醋酸、碳酸的酸性强弱因为：K（醋酸）K（碳酸第一步）故，酸性：醋酸碳酸（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生结论：酸性：醋

5、酸碳酸HCO3 H+CO32-7影响电离常数大小的因素物质的本性决定只随温度变化8多元弱酸的电离分步电离H2CO3 H+HCO3（第一步电离 K1）（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样的，K1K2K3.（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定思考：为什么多元弱酸的第2步、第3步电离程度越来越小？从表中获取信息的能力：几种多元弱酸的电离常数（25 ）比较它们的相对强弱：草酸磷酸柠檬酸碳酸 弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K14.4 10-7K2=4.7 10-11H2C2O4（草酸）K15.4 10-2K2=4.4 10-5H3PO4K17.1 10-3K26.3 10-8K

6、34.2 10-13H3C6H5O7（柠檬酸）K17.4 10-4K21.73 10-5K34 10-7思考：若将NaHC2O4固体投入NaHCO3溶液中，有啥现象？知识拓展1：弱电解质的电离度电离度：弱电解质电离程度相对大小的参数电离度（） =已电离的分子数 弱电解质分子总数（1）与弱电解质的本性有关 （2）外因浓度越稀，弱电解质的电离度越大加入弱电解质，电离度减小影响电离度大小的因素 温度越高，弱电解质的电离度越大知识拓展2：多重反应的电离常数分步电离：H2S H+HS（第一步电离 K1）HS H+S2-（第二步电离K2）总电离方程式：H2S 2H+S2-（总电离K总）总电离K总=K1.K

7、2悟写出H2S在水中的电离方程式A.自来水 B.0.5 molL1的盐酸 C.0.5 molL1的醋酸 D.0.5 molL1的氨水B溶液的导电性溶液中离子的总浓度离子所带电荷练习1：把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（ ）随堂演练练习2：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A1 mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110-2 mol/LB甲酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱A 随堂演练练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶