实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 课件 高中化学新鲁科版必修第一册（2022-2023学年）

1、第2节 硫的转化第3章 物质的性质与转化第2课时 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？活动探究 不同价态硫元素之间的转化实验目的：选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。实验用品：二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等实验方案设计与实施预期转化选取试剂实验现象结论及化学方程式方法导引 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不通过价态

2、硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 再次，提供表明相应转化实际发生的证据。 硫元素化合价有-2、0、+4、+6价。1、哪些含硫元素的物质只有氧化性？2、哪些含硫元素的物质只有还原性？3、哪些含硫元素的物质既有氧化性又有还原性？思考：实验探究1.根据实验结果，用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。2.总结二氧化硫性质。3.谈谈你对元素不同价态之间的转化与相关物质氧化性、还原性的认识。Na2SO4 S酸氧化物单质氢化物盐H2SSO2SO3H2SO41、硫及其化合

3、物之间是怎么相互转化的？你能写出相应的化学方程式吗？+40-2元素化合价物质类别+6H2SO4Na2SO4如：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O -2 0 +4SSS硫元素化合价变化2、二氧化硫的性质2、二氧化硫的性质(1)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫)。2、二氧化硫的性质 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量） 实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 与碱性氧化物反应： SO2+Na

4、2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 （1）具有酸性氧化物的通性 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 思考:已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程。请思考SO2与CO2怎样区别？ SO2+H2S=3S+2H2O1.氧化剂是谁？还原剂是谁？2.反应现象是什么？3.硫化氢有毒，做实验时应注意什么？2、二氧化硫的性质（2）二氧化硫化学性质 氧化性探究1.二氧化硫是 ，氧气是 。2.在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。3.在可逆反应中，用 代替=（3）二氧化硫的化学性质 还原性探究还

5、原剂氧化剂（4）具有漂白性能使品红褪色 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. -加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？注意：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)检验：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体. “黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？ 2、二氧化硫的性质a、酸性氧化物的通性b、还原性c、氧化性d、漂白性1、实验室不同价态硫元素之间的转化（1）物理性质（2）化学性质1.下列说法正确的是()A ASO2能使KMnO4水溶液褪色B可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3.鉴别SO2和CO2气体，可采用的方法是()A分别通过品红溶液B分别通过足量NaOH溶液C分别通过澄清石灰水D分别通过酸性KMnO4溶液2.下列实验最终能看到白