河南省濮阳市县实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

1、河南省濮阳市县实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略2. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（ ） (1)50mL盐酸(2)50mL盐酸(3)50mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7

2、g27.6 gV(CO2)(标况)2.24 L3.36 L3.36 LA盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L 。B根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数。C（2）中15.7 g混合物盐酸反应后混合物一定过量。 D将反应后的（1）与（3）溶液混合还会生成二氧化碳2.24 L（标况）。参考答案：D略3. 除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D溴苯（液溴）NaOH溶液分液参考答案：D略4. 已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K

3、时,平衡常数K1=1.78104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A由于K2K1,所以abB由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0C由于K随温度升高而增大,所以此反应的H0D其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅参考答案：B略5. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于芳香族化合物；脂肪族化合物；有机羧酸；有机高分子；芳香烃A. B. C. D. 参考答案：C6. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（

4、s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（）A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为

5、2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），以此解答该题【解答】解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D、负极反应为Zn2e+2OHZn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的

6、Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol65g/mol=6.5g，故D正确故选C7. 下列说法中不正确的是（）A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防D儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A食盐中加碘酸钾可以补碘；B氟化物可能影响儿童正常生长发育；C铁强化酱油含有铁元素；D锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良【解答】解：A人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，加碘盐中加入的碘酸钾，故A正确；B氟化物能有效预防龋齿，但氟化物可能影响儿童正常生长发

7、育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故B错误；C缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故C正确；D锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故D正确；故选：B8. 在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，如要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（ ） ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DNaAc参考答案：B略9. 已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A元素第一电离能：XW B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B考点：原子结构与元素的性质.专题：

8、元素周期律与元素周期表专题分析：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答解答：解：118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同电子层结构，其离子核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素A、W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能AlNa，故A错误，B、Y为O元

9、素，Z为F元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：Y2Z，故B正确；C、非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HZH2Y，故C错误；D、W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径NaAl，即原子半径：XW，故D错误故选：B点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键10. 下列图示与对应的叙述相符的是 图 图 图 图A图表示25时，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线

10、表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的大D据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案：D略11. 下列说法，不正确的是A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量较高C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为“变性”D人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它参考答案：C试题分析：蛋白质溶液遇到浓

11、的硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为盐析，C不正确，其余都是正确的。12. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略13. 银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反

12、应为2Al 3Ag2S 6Ag Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B略14. 下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2OA B C D参考答案：C略15. 有甲.乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450 甲同学

13、提出的问题，乙同学解释不正确的是 甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3eAl3B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和

14、Cu(OH)2的混合物。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）（1）乙同学的观点，你认为其原理是（用离子方程式表示）： 。（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（3）B装置中试剂的化学式是 ，C装置中试剂的名称是 。（4）能证明乙同学观点正确的预期实验现象是 。（5）若丙同学的观点正确，用上述装置通过B、C中质量的增加来定量测定沉淀的组成，该装置存在的主要缺点是 （任答1条即可）。参考答案：（1）0.15 （2）= 2.8 （3）0.10 如右图（起点：N2O40.1

15、；NO2 0；终点：N2O40.04；NO20.12 ）（4）60。（5）减小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl？（结合右图提示，请你写出方案）参考答案：把待检物质溶于水后，观察温度的变化在两种待鉴物质的溶液中分别加入醋酸，观察红棕色气体产生情况。18. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1

16、)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3O