2022-2023学年山西省太原市英才学校高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市英才学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A、同质量、同体积的C2H4和C3H6 B、同温度、同体积的N2和H2C、同体积、同密度N2和NO D、同体积、同压强的N2O和CO2参考答案：答案：A2. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解

2、）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC

3、 D EB对应氢化物的热稳定性：D ECB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E参考答案：D略4. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ） A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度 C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰参考答案：B略5. 下列实验不能达到目的的是（ ）参考答案：D略6. 为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4

4、+2Cu。下列说法正确的是（ ） A反应中转移电子2mol B该反应中的氧化剂为Hg C该反应被氧化元素是铜元素和汞元素 DCu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC7. 100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100 mL 参考答案：A略8. 能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ） A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D过氧化钠和水制取氧气参考答案：B考点：

5、实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答解答：解：A大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故A错误；B锌粒和稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；C二氧化锰和浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；D过氧化钠为粉末固体，与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B点评：本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大9. 下列叙

6、述中不正确的是 （ ）A、实验室取用金属钠，所需的用品至少有4种B、如果3.9gNa2O2固体中含有m个阴离子，则阿伏加德罗常数的值为20mC、所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色，焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D、K和KH均易与水反应产生H2，K2O2和KO2均易与水反应产生O2参考答案：C略10. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液参考答案：A11. 常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后

7、溶液的pH如下表： 实验编号c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列说法不正确的是()A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度c(X)=c(Na+)C从丙组实验结果分析，HX是强酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH)=10-4mol/L参考答案：C试题分析：A从甲分析，等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，如果盐溶液的pH=7，该酸是强酸，如果a7，则HX为弱酸，故A正确；B乙组溶液呈中性，则c(OH)=c(H+)，根据电荷

8、守恒得c(X)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，则c(X)=c(Na+)，故B正确；C丙组中酸的物质的量大于碱，而盐溶液呈碱性，则说明该酸是弱酸，故C错误；D等物质的量的一元酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液大于7，则说明该盐是强碱弱酸盐，含有弱根离子的盐促进水电离，则由水电离出的c(OH)=104mol/L，故D正确；故选C。12. 在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（ ） A0.15mol/L B0.225mol/L C0.3mol/L D无法计算参考答案：B

9、13. 高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案：CD略14. 实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（）A氢的五种同位素 B氢元素的五种不同微粒C氢的五种核素 D五种氢元素参考答案：B考点：同位素及其应用专题：原子组成与结构专题分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；有相同质子数，不同中子数的原子

10、或同一元素的不同核素互为同位素解答：解：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故选B点评：本题考查氢元素的五种不同微粒，难度不大要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子15. 将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近( ) A30% B47% C53% D70%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某学生实验小组拟用孔

11、雀石(主要成分是Cu(OH)2CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： (2)步骤(b)中，pH控制在3O35，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212248温度范围内发生反应的化学方程式 。(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=210-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2lO一5molL-1则生

12、成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 molL-1。参考答案：（14分，每空2分）(1)研钵 Cu（OH)2CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H2O(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成(4) (5) 4lO一6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：18. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在27