有机化学课件以及习题chem-01绪论

1、有机化学有机教研室 2009年修订第一章 绪论教学目的: 1.了解并掌握有机化合物的结构、特点及分类。 2.了解有机化学的发展及学习有机化学的重要性。教学重点: 1.有机化合物的特点。 2.有机化合物的结构。教学难点: 有机化合物中的共价键。教学时数: 2学时一、有机化合物和有机化学 1.有机化合物: 含碳的化合物；绝大多数含氢。 碳氢化合物及其衍生物。2.有机化学：研究有机化合物的化学。 命名、结构、性质、来源、制法及相互转化二、有机化合物的特点 1.组成与数量上的特点： 组成元素不多，数量惊人，2000 万种以上。 C、H（O、N、X、P、S）2.结构上的特点: 碳原子间结合能力特强。 同

2、分异构现象普遍。 易燃烧。（例外？） 难溶于水。（例外？） 熔点低。(400) 反应速度慢，产物复杂。 例：ABC D ABC D 归根到底和碳在元素表中的位置有关不易失电子变C，不易得电子 C， 共价键3.性质上的特点：（多数）三、有机化合物中的共价键 1.原子轨道 含义：原子中电子的运动状态，用波函数表示。 表示方法：电子云的形状和疏密、界面图的大小和疏密 s, p, d, f (形状、伸展方向） 核外电子排布规律：Pauli不相容原理能量最低原理Hund规则s轨道p轨道d轨道杂化轨道sp2杂化+- （1）电子配对。条件：未成对电子，自旋相反 （2）饱和性。 价键数 = 单电子数 （3）方

3、向性。原子轨道重叠程度大小决定共价键的牢固程度。 头碰头重叠（键）；肩并肩重叠（键）2.价键理论：(电子定域论)3、分子轨道理论（电子离域论）(了解)（1）分子中电子运动状态，即分子轨道，用波函数MO 表示。 分子轨道也有不同能层，电子的填充也应遵循三个原理。原子轨道的数目与形成的分子轨道数目相等（原子轨道线形组合法）a 成键分子轨道：波相相同，波函数相加而成，能量低于相应的原子轨道；两核间电子云密度大；稳定分子b 反键分子轨道：波相相反，波函数相减而成，能量高于相应的原子轨道；两核间区域以外电子云密度大，不稳定。组成分子轨道的原子轨道，能量应大致相近，对称性相同，并能最大程度地重叠，这样形成

4、的分子轨道能量最低。四、共价键的属性 1.键长：成键两原子核间距离。 例： CC 0.154nm CC 0.134nm CC 0.120nm 2.键角：键与键之间的夹角。反映分子的空间结构。 例：CH4 3.键能：形成共价键的过程体系释放的能量 断裂共价键的过程体系吸收的能量(离解能) 键能越大，键越牢固。 问：气态双原子分子：键能？离解能 多原子分子：键能？离解能4.键的极性相同原子： HH、ClCl 非极性共价键不同原子： CH、CCl 极性共价键例：HCl HCCH 1.03D 0D偶极距：正负电荷中心的电荷值（q）与正负电荷中心之间的距离（d）的乘积。(单位:Debye)= q d （衡量键的极性）方向：正 负 问：极性键形成的一定是极性分子吗？五、有机反应的类型1.均裂反应： AB A + B 特点：有自由基中间体生成。（自由基反应） 条件：光、热或自由基引发剂的作用下进行。2.异裂反应：CX C+ + X- CY C- + Y+ 特点：有正离子或负离子中间体生成。（离子型反应） 根据进攻试剂的种类可分为：亲电反应和亲核反应六、有机化合物的分类3协同反应：反应过程中只有键变化的过渡态，成键和断键同时发生，没有活性中间体生成。（分子型反应） 特点：一步反应，有一个环状过渡态。 如双烯合成。1.按碳链结合方式脂肪族化合物碳环族化合物