化工热力学模拟题

1、化工热力学模拟题（开卷）一.单项选择题经历一个不可逆循环过程，体系工质的熵（C）A.增大真实气体在（A. 高温高压当gE大于0时A.正偏差B,减小C,不变）的条件下，其行为与理想气体相近。B. 低温低压C. 低温高压实际溶液液真实溶液呈现（A）不确定D.不一定（D）D.高温低压B.负偏差D.无偏差对应态原理认为，在相同的对比态下A.若Vr, Pr相同，则3相同C.若Pr,3相同，则Vr相同蒸汽经过不可逆绝热透平膨胀后A. AS=0B. AH=0所有物质表现出相同的性质。即（D）B. Tr, Zr相同，则Vr相同若Tr, Pr相同则Vr相同(D)C. AG=0D. AS0D.分子的缔合性D,可能

2、0，也可能0B. UC. H=UNRTL理论的基础是（C）A.正规溶液B.无热溶液。.双流体理论以下措施中既能提高蒸汽朗肯循环的热效率，又提高汽轮机出口乏气的干度的是（A）A.提高汽轮机进汽温度B.提高汽轮机进汽压力C.提高汽轮机乏汽压力D.降低汽轮机出口乏汽压力对于内能是体系的状态的单值函数概念的错误理解是（C）体系处于一定的状态，具有一定的内能对应于某一状态，内能只能有一数值，不能有两个以上的数值状态发生变化，内能也一定跟着变化对应于一个内能值，可以有多个状态多项选择题纯组分液体的逸度受哪些因素的影响（ABCD）A.温度B.压力C.饱和压力D.组分性质对于dG=-SdT+Vdp等热力学基本

3、方程，说法错误的是（CD）只能用于气体，不能用于液体或固相只能用于可逆过程，不能用于不可逆过程既可用于可逆过程，又可用于不可逆过程只能用于均相系统任何过程的发生和进行必定要符合（ABC）A.热力学第一定律B.热力学第二定律C.热力学第三定律D. Raoult定律E.亨利定理下列哪些热力学性质无法直接测量（ACD）A.HB.TC.SD.UE.P5.流体经过节流膨胀后（ACE）A.压力减小B.温度降低C.熵增加D.焓减小E.焓不变6.在等焓闪蒸计算中，已知参数有A.节流后温度B.节流后压力:（BCDE）C.进料温度D.进料压力E.进料组成是活度系数方程的是（ABC）A. Margules 方程B.

4、 van Laar 方程C. Wilson方程D.PT方程Eos+y法计算相平衡时（AB）A.需要标准态B.不适用临界区C.不适用液液平衡D.适用电解质溶液计算2元体系的露点时压力时，指定参数为（AD）A.TB.PC. xiD. yiVan Laar 理论中（AB）A.过量体积为0B.过量熵为0C.过量焓为0D.混合体积为0利用Gibbs-Duhem方程进行实验数据一致性检验时，可以采用(ABC)A.斜率法B.积分法C.微分法D.差分法12.水合物的类型有（ABD）A. IB. IIC. mD. HE.A判断题理想气体的熵仅仅是温度的函数错误气体混合物的virial系数，如B，C.，只是温度和

5、组分的物性的函数 错误 一定压力下，处于平衡的气体和液体的摩尔焓相等错误 对于理想溶液，所有的超额性质都等于零。正确 对于一般负偏差的体系，液相的活度系数一定小于1正确 当压力趋近于零时，所有真实气体的性质都可以按照理想气体处理正确 热不能从低温物体传给高温物体。错误 功可以全部转变成热，但热一定不能全部转化为功。错误 对于气体，当P0时，可视为理想气体，则f/p8。错误 流体经过透平机进行可逆绝热膨胀熵值不变。正确在常温、常压下，将10cm3的液体水与20cm3的液体甲醇混合后，其总体积为30 cm3。错误 气体经过节流过程，温度和熵都不变。错误纯物质在相平衡状态下，汽体比液体的摩尔体积、摩

6、尔焓、化学位均大。错误对于理想溶液，所有的混合性质的变化都等于零。错误在高、低温热源一定的条件下，改变工质可以改变可逆热机的效率。错误计算题1.设有一含20%（摩尔分数）A，35%B和45%C的三元气体混合物。已知在体系压力6079.5kPa 及348.2K下混合物中组分A，B和C的逸度系数分别为0.7, 0.6和0.9,试计算该混合物的 逸度。解：由混合物逸度系数与组分分逸度系数的关系知ln4 = y.In4.iln 4 = y ln 6 + y ln （f + y ln （fn 112233=0.2ln0.7 + 0.35ln0.6 + 0.45ln0.9 = 0.2975fm = m n

7、 = 6079.5 x 103 x 0.7427 =4515.2（kPa）（混合物逸度系数与组分逸度系数的关系）2.某炼厂有一台蒸汽透平，已知水蒸汽入口的温度为400C，压力为3X105Pa，蒸汽排出的 压力为0.35X105Pa。该透平每kg蒸汽在20C环境中损失热量29.38kJ，并且输出的轴 功等于绝热可逆透平轴功的85%。试利用水蒸汽表计算：实际过程的功；蒸汽的出口温度。解:选取透平为体系，为一稳流体系，忽略动能位能的变化，能平式为：AH = Q - Ws已知水蒸汽入口状态：H 1 = 3275kJ /kg，S 1 = 8.033kJ /kgK对绝热可逆过程，S； = S 1 = 8.033kJ /kgK由出口蒸汽状态p2 = 0.35 x 105 p及S； = S 1 = 8.033kJ /kgK查水蒸汽表得H ；2800.6 2723.1H2 = 2723.1 + 8 I、】。7 9644(8*033 7.9644) = 2751.5kJ /kgAH = QW =W s sW = AH = H 1 H2 = 3275 2751.5 = 523.5kJ / kg对实际过程Wg = 0.85 x W = 0.85 x 523.5 = 445kJ / kgA