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文档简介

1、1、了解离子反应的应用： 定性检验； 定量测定； 学习目标2、理解酸碱中和滴定的原理和方法 3、掌握滴定的操作，掌握实验基本操作规范。大田一中 陈捷羡 污水如果含有OH- 该如何检验?1、定性检验-离子特征反应酚酞或PH试纸 污水如果含有OH-该含量如何测定？、定量测定酸碱中和滴定法实质： OH-称沉淀演示：用胶头滴管往盛有一定体积未知浓度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知浓度盐酸 。、何时停止滴加HCl？、滴入盐酸量能不能确定？、一定体积的氢氧化钠该用何种仪器准确量取？ 思考、滴定管有几种？有什么区别？分别盛放什么溶液？滴定管上有什么标注？0刻线位置在儿？最小刻度是多少？读到小数点后几位？让我好好想

2、想？三、滴定管 的构造特点应读到小数点后几位？两位酸碱中和滴定如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液，设计实验方案分析原理：HCl +NaOH=NaCl+H2OC(NaOH)C (HCl)V(NaOH).V(HCl).=方案： 量取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液于锥形瓶中并滴入滴酚酞，然后滴入已知浓度的盐酸溶液至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓度仪器主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等指示剂酚酞过程滴定前：查漏洗涤润洗除气泡调夜面记刻度滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变和流速、不变记刻度例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下

3、表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。实验编号盐酸的浓度(mol/L)滴定完成时滴入盐酸的体积（m L）待测液NaOH溶液的体积（m L）10.100010. 1010.0020.100010.0010.0030.1000.010.00计算解：10.10 m L +10.00 m L +9.90 m L3=c(HCl) VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH ）=0.100mol/L0.01000L0.01000L= 0.1000mol/L答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。10.00m L1、定性检验离子特征反应2、定量测定课堂小结二、离子反应的应用这堂课你学了什么？回忆一下练一练练1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、等于30ml，B、等于20ml，C、大于30 ml，D、小于30ml 练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式

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