化学1.3元素周期表的应用教案版必修2原创

1、第三节元素周期表的应用一分析（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合化学 1（必修）中学习的大量元素化合物知识，通过对第 3 周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合A 族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。（二）知识框架认识同周期元素性质的递变通过整合A合物性质、族元素及其化钾的性质元素周期表的应用认识同主族元素性质的相似性和递变性期表在哲学、指导生学研究等方

2、面的意义（三）新的主要特点：旧是根据第 3 周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表，而新则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论第 3 周期元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。二教学目标（一）知识与技能目标1、以第 3 周期元素和A、A 族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验

3、能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。（二）过程与方法目标1、探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的方法；2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。（三）情感态度与价值观目的1、通过对究的艰辛与喜悦；的和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识

4、的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。三、教学重点、难点通过寻找新材料、探矿等实例了解元素周产实际和科通过探究第三周期元素原子得失电子能力强弱（一）知识上重点、难点:1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。（二）方法上重点、难点:学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。四、教学准备1、2、第 1第 2成。第 3htt前，布置学生预习并准备实验探究方案；前，教师绘制“A 族元素原子结构和性质比较”表格，并布置学生完3、前， 布置学 生上 网查阅 “元素 周 期表的意 义

5、 ”（/zhaoxq/as/html/34.htm）：五、教学方法:实验探究法、归纳法六、安排:3七、教学过程导入：前面第 1学习了元素周期律和元素周期表，它对化学作用呢？大家知道，在编制元素周期表时，人类只发现了六十多种元素，因此他做过很多大胆的在硅和锡之间存在一种元素-“类硅”，15年后该元素被德国化学家文，发如他就现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。投影：设问：你知道点评：通过展示是如何做出如此准确的的吗？的准确性和锗元素名称来历的介绍，激发学生的学习和爱国热情，引导他们关注元素周期表的重要作用。板书：第三节 元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变板演：请写出第 3 周期元素的名称

6、和元素符号交流与研讨：（1）第 3 周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律相对强弱。第 3 周期元素原子失电子或得电子能力的展示：第 3 周期元素名称、符号、原子结构示意图。归纳慨述：第 3 周期元素从钠到氯，随着核电荷数增加，原子半径减小，元素原子失去电子能力减弱，得到电子能力增强。设问：如何用实验验证你的结论？阅读：P20 页“方法导引”。点评：“方法导引”不仅为学生完成探究提供了方法支持，还引导学生学会借助具体事物（金属与水反应难易以及最高价氧化物对应水化物碱性强弱）来研究抽象概念（元素原子失电子能力强弱）的思维方法。小组：设计实验方案，

7、论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力相对强弱。实验探究：取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。：回忆钠与水反应的现象，并与镁和水反应的现象相比，你得出什么结论？观点陈述：每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。板书：Mg +2H2O=Mg(OH)2+H2结论：钠元素原子失去电子能力比镁强.实验探究：取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。相对原子质量原子体积单质二氧化物四氯化物体积沸点体积类硅72135.54.7221001.9113锗72.613.225.

8、474.70322.16861.887113.35向试管中各加入 2mL1mol/L 盐酸。观察现象。：比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度，你又得出什么结论？观点陈述：每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。板书：Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2结论：镁元素原子失去电子能力比铝强.实验探究：向盛有 AlCl3 溶液的试管中加入 NaOH 溶液，直到产生大量白色絮状沉淀为止。将所得沉淀分盛在两支试管中，再分别加入 HCl 和 NaOH 溶液，观察现象。观点陈述：每组选派一位代表陈述自己的实验现象和结论。板书：AlCl33NaOH =

9、 Al(OH)33NaCl Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO22H2O讲述：Al(OH)3 既能和发生中和反应,又能和发生中和反应,把它称为两性氢氧化物。：从上述实验中能否比较 NaOH、Mg(OH) 2 和 Al(OH)3 的碱性强弱？概括：板书：钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱。过渡：阅读：概括：又如何判断硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的相对强弱呢？P21 页“方法导引”和 P20 页“阅读探究”。请完成表格：点评：通过“阅读探究”和“概括”，旨在培养学生力。能力以及获取并整合信息的能板书：硅、磷、硫、氯四种非金属元

10、素原子得电子能力逐渐增强。讲述：请看元素周期表，不难发现，除第 1 周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。板书：同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。达标检测：1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（B）氯化氢比硫化氢稳定（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸 性结论元素钠镁

11、铝单质与水反应与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速单质与盐酸反应剧烈反应剧烈反应，但较镁慢最高价氧化物对应水化物化学式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3碱性强碱中强碱两性氢氧化物结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（A）原子半径 XYZ（C）元素原子得电子能力XYZ）（B）气态氢化物稳定性XYZ（D）单质与氢气反应难易XYZ3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ）（A）原子半径逐渐增大（C）最高正化合价逐渐增大P28 页第 5 题（B）元素原子得电子能力逐渐增强（D）气态氢化物稳定性逐渐增大课后作业：点评：从

12、介绍的引入新课，紧紧抓住学生的注意力，激发学生，在方法上引导学生学会用原子结构理论分析第 3 周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱，然后设计验证结论，最后通过阅读，获取整合信息，找出硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力逐渐增强的依据，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。第 2复习提问：同周期元素的性质是如何递变的？新课导入：那么同主族元素的性质有无规律呢？板书：二、同主族元素性质的交流与研讨：在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布性质有何影响？特点？它对元素的点评：以一连串问题引入新课，可激发学生的学习和吸引学生的注意力，另外在上一已经学过运用原子

13、结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。结论：同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。设问：如何用P22 页第 2 自学过的知识来证明上述结论？阅读。：P21 页最后一自至归纳：完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数分组：从上表中你能得出什么结论？板书：1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。质疑：同主族元素的性质有何不同吗？思考：根据 F2、Cl2、Br2、I2 分别与 H2

14、反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。概括：A 族元素单质与 H2 反应情况点评：Cl2、Br2、I2 的性质在化学 1（必修）中已分散学过，在此进行整合，不仅对知识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。板书：2、同主族元素性质具有递变性-从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱；过渡：同主族元素性质既有相似性，也有递变性，正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆金属钾的性质。的。：请你根据钾在周期表中的位置，演示：分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，察实验

15、现象）现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观板演：钾、钠分别与水反应的化学方程式。结论：钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。思考：根据钾和钠的性质，然A 族其它金属的性质。阅读：P22 页最后一自段至 P23 页第 1 自。板书：A 族元素原子结构相同点：最外层 1 个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。A 族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1 价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定

16、较稳定不稳定原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸小结：元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性质总是呈现规律性的变化，所以元素周期表是课后作业：学习化学的重要工具P26 页第 1、3 题，P27 页第 3 题（3）点评：本节课在学法指导上做的比较到位，在整合 Cl2、Br2、I2 的性质时，引导学生学会采用图表法进行比较、归纳，从开始对A 族元素性质探究，到最后对A 族元素性质的归纳，始终注重引导学生用原子结构认识物质性质这一重要的学习方法。第 3练习：已知磷元素位于第3周期A族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。导入：由上例可见，元

17、素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系，这是本节课要的重点。点评：通过练习导入新课，让学生对元素的“位、构、性”之间的关系有更直观的认识，还可以调动学生，吸引学生注意力。板书：三、元素“位、构、性”之间的关系展示：训练：1、由 A、B 两种元素组成的化合物，如果 A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是 1 和 6，则化合物的化学式可能是（ ）。A、AB2BA2BC、ABD、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体 C.砹化氢很稳定B.砹易溶于D.砹化银不溶于水3、有 X、Y、Z 三种元素，其中 X、Y 属

18、于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物 H2X，H2Y。常温下，X 单质为气态，X 与 Y 可形成两种化合物 YX2 和 YX3，Y、Z 均在 X 的下一周期，而 Z 可与 X 生成化合物 Z2X 和 Z2X2。试写出：元素名称 X、Y、Z；化合物Z2X2 与H2X 反应的化学方程式 ；两个由X、Y、Z 三种元素所组成物质的化学式。分组：完成P25 页“概括整合 1”。观点陈述：每组派一名代表陈述本组观点。教师点评：略展示：主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系决定决定原子结构性 质主要化合价 得失电子能力反映反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数过渡：元素周期表除了对学好化学有着重要意义外，还有其它的作用吗？阅读：P23 页“资料”至 P27 页。板书：四、元素周期表的重要意义思考：元素周期律和元素周期表的诞生是 19 世纪化学科学的成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据分别举例说明。所给资料和你在网上查阅结果，学生发言：略（让学生充分观点，鼓励学生大胆想象、质疑）点评：通过学生和查阅资料，具体感受元素周期表在指导生产实践和科学研