2020年高考浙江版高考化学 专题七 微观结构与物质的多样性

1、专题七微观结构与物质的多样性挖命题【考情探究】考点考纲内容考试要求考试均分考题示例考试热度原子结构和核外电子排布(1)原子结构模型的演变a(2)原子的构成，原子符号b2分2015浙江10月选考,9,2分(3)核素、同位素的概念b2分2016浙江4月选考,10,2分(4)原子核外电子排布的基本规律(118号元素原子结构)c2分2017浙江4月选考,7,2分元素周期律与元素周期表(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)b2分2018浙江11月选考,12,2分(2)元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律b2分

2、2018浙江4月选考,12,2分(3)主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系c2分2017浙江4月选考,14,2分(4)元素周期表的发展史、意义与作用b微粒之间的相互作用和物质的多样性(1)化学键的含义a(2)离子键、共价键的概念和成因b(3)离子化合物、共价化合物的概念a(4)常见离子化合物的形成过程(5)简单离子化合物、共价分子的电子式b2分2018浙江11月选考,7,2分(6)简单共价分子的结构模型、结构式a2分2017浙江4月选考,7,2分(7)分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响b2分(8)简单共价分子的空间结构和键能a(9)氢键的概念

3、、形成条件和原因，氢键对物质性质的影响b(10)同素异形体和同素异形现象b2分2017浙江4月选考,11,2分(11)NaCI、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力a2分2018浙江4月选考,19,2分(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式a（13）离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a分析解读本专题知识是高考的热点,每年必考,常以选择题的形式出现。本专题知识考查点主要有三个方面:一是原子、分子的组成和结构,重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式的书写等知识;二是元素周期律和元素周期表,包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推

4、断、元素性质的比较等;三是微粒间的相互作用,涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。除考查元素周期律和元素周期表的试题有一定难度外,其余试题难度不大。预计本专题内容仍是今后高考考查的重点。【真题典例】-蛀巻越爲申诵科屯瘋*MS覽丹，XhY在第二匍期，氛讦狂篤三局为”+ilr妁會扌序Jk冶，則氛Z.吟旳逢扌甘如冷丽期旷打、Cu+iGr*町机有w+（0+（rt+i）-r（U+S14职粧付n*g”陽古匕就却NrJ&D,壬邈0、W為CL*（2018浙江4月选宅，12,25）四种甩周（瑟X、Z和贰在周期圭屮的位蛊如图所贰原了仃数之和为聊下削说痔平亞砒的是A原子半径（门大小比较:4Y）

5、X和簣可形脫共f/H匕合物X乐；匚*的非金尿性比Z的强*所比爲氢化物的淋点比加勺高X的朋低价单機阴离了的安电子能力LfA的强核心考点兀素周朋评与元素带期表考试要求ITM元聚同期履的结枸疏真屋用2冷呢同周虬同主族冗鬆性理的递变规4律原子结掏的关彖：选项分析冋周期主族元案从左到右原子半壮逐淅誠事小，故AiF掘；训転拾印I：丘累可形戚北倚化合柳剤;I,故E正确；沸点的髙低肌决于分子间柞用力的强尉*与无案罪金闊性无关*故（：服0元累的罪金属性比S元素I强.汨的矢电子能力比2的馭股D正圖知识折展NC中丿黄邑.油状.具有剌激性气味、易挥发萌有匪阳札可溶于飙仿*四斛匕碳、輩、：硫化黴禺乙的注质醍活沐覗客-舄

6、水擀生威氟和歲和酸破考点帝题特点本专題命題通常是兀素硯期律和元素周期表的综合瞰用常见的询题形武是轴出儿神班周期元累f卜:元崇周期表中的相对童實和几种元素的厚子序数或撮外业了层电亍数之和，根摇元素的“伉一构一性戋系.I先擁斷元素种类*雄肩以元素麼直化合物拎载磧苓杏元素同期律.渕特间的相互4柞用等如识，考点集训】考点一原子结构和核外电子排布（2019届浙江温州瑞安中学学考模拟,7）下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.硫原子的结构示意图:次氯酸的结构式:HCIO原子核内有10个中子的氧原子O答案C（2018浙江6月学考,9,2分）下列说法正确的是（）1H2和2H2互为同素异形体CH3CI和C

7、H2Cl2互为同系物C60和C70互为同位素CqHg和CgHg均不存在同分异构现象答案D（2019届浙江温州乐清中学单元检测,4）关于26AI和ioBe的说法不正确的是（）ioBe和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子ioBe的原子核内中子数比质子数多5.2g26AI3+中所含的电子数约为1.2x102326AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同答案C考点二元素周期律与元素周期表（2018天津理综,2,6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HCIPH3沸点:C2H5SHVC2H5OHD.碱性:LiOHYW简单阴离子的还原性:

8、ZW气态氢化物的稳定性:WY氧化物对应水化物的酸性:ZY答案D考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性（2018浙江6月学考,19,2分）下列说法不正确的是（）液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小熔点为112.8C的硫晶体，硬度较小,属于原子晶体氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构答案B(2019届浙江金华十校选考模拟,19)下列说法不正确的是()氯化钠熔化时离子键被破坏HBr比HCI的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCI的弱H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物石英熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同答案B(2019届浙江绍兴鲁

9、迅中学单元检测,7)近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AIH3)n,常用作还原剂。已知，最简单的氢铝化合物的化学式为AI2H6,它的熔点为150C且熔融状态不能导AI2H6中AI为-3价,H为+1价AI2H6中含有离子键和极性共价键AI2H6为离子化合物AI2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水答案D炼技法方法集训】方法推断元素的思路和方法(2018课标1,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()常温常压下X的单质为气态Z

10、的氢化物为离子化合物Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性W与Y具有相同的最高化合价答案B(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表HIA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()原子半径:r(W)r(Z)r(Y)由X、Y组成的化合物中均不含共价键Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案D(2019届浙江宁波镇海中学单元检测,13)叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2(Y4Z10)(ZW)2,X、Y、乙W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外

11、层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与(ZW)-含有相同的电子数。下列说法正确的是()原子半径:YXZW最简单氢化物的沸点:YZX与W形成的(XW4)-具有较强的还原性可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物答案C过专题五年高考】A组自主命题浙江卷题组考点一原子结构和核外电子排布1.(2018浙江11月选考,7,2分)下列表示不正确的是()乙烷的比例模型乙醛的结构简式CH3CHO氯化钙的电子式：-Ca2+：-答案B2.(2017浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是()CO2的电子式：C：Cl2的结构式ClClC.CH4的球棍模型D.Cl-的结构示意图答案

12、C3.(2017浙江4月选考,11,2分)下列说法正确的是()金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1乙醇和二甲醚（CH3OCH3）互为同系物C6H14的一氯取代物只有一种答案B（2016浙江4月选考,10,2分）下列说法不正确的是（）AC和C是同一种核素红磷和白磷互为同素异形体ch3cooch2ch3和ch3ch2cooch3是不同种物质ch3ch2oh可看成是由一c2h5和一oh两种基团组成的答案A（2015浙江10月选考,9,2分）下列说法不正确的是（）核素H的中子数是012c和14c互为同位素金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体d.ch3ch

13、2oh和CH3OCH3互为同分异构体答案A考点二元素周期律与元素周期表（2018浙江11月选考,12,2分）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是（）XQYZ原子半径(r):r(Q)r(Y)r(Z)元素X有-4、+2、+4等多种价态Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案C(2018浙江6月学考,11,2分)五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()M的原子半径比N小Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2X2M的热稳定性比X2Y强M

14、和N的氧化物的水化物均为强酸答案B(20仃浙江4月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是()Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应W的位置是第2周期、第IVA族答案A(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是()W、Y、X三种元素的原子半径依次减小Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高W元素与氢元素可能会形成w2h6Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质答案D(

15、2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应原子半径大小:XW化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D（2016浙江4月选考,14,2分）现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是（）原子半径:YZW单质的还原性:

16、XYBr与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料答案C（2015浙江10月选考,6,2分）硅元素在周期表中的位置是（）第二周期IVA族B.第三周期IVA族第三周期VIA族D.第二周期VIA族答案B（2015浙江10月选考,23,2分）右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的EH是（）W的原子序数可能是Y的两倍Z的原子半径比X的大Y元素的非金属性比Z元素的强Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强答案D考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法正确的

17、是()CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体答案A(2018浙江6月学考,8,2分)下列表示正确的是()硅原子的结构示意图：四氯化碳的结构式:CCI4氢气的比例模型氨基的电子式：答案A(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是()CaCI2中既有离子键又有共价键，所以CaCI2属于离子化合物H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大

18、小不同,因而沸点不同水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体答案C(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是()Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱答案D(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是()干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CH4和CCI4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构NaHSO4晶体溶于

19、水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案B(2016浙江10月选考,7,2分)下列表示正确的是()氯化钠的电子式:Na：”二氧化碳的结构式:OCOS2-的结构示意图：葡萄糖的分子式:C6H12O6答案D(2016浙江10月选考,20,2分)下列说法不正确的是()CI2、Br2、I2的分子间作用力依次减小石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子，具有导电性水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案A(2016浙江4月选考,7,2分)下列表示正确的是()CO2的电子式:：:C:c.ch4的球棍模型：(mJCl-的结构示意图：

20、答案D(2016浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是()MgF2晶体中的化学键是共价键某物质在熔融态能导电贝|该物质中一定含有离子键N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案C(2015浙江10月选考,7,2分)下列化学用语表述正确的是()水分子的结构式：-氯化钠的电子式:Na：C.氯气的比例模型:答案A（2015浙江10月选考,15,2分）下列说法正确的是（）HCI属于共价化合物，溶于水能电离出H+和CI-NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力石英和干冰均为

21、原子晶体答案AB组统一命题、省（区、市）卷题组考点一原子结构和核外电子排布（2018江苏单科,2,2分）用化学用语表示NH3+HCI一NH4CI中的相关微粒，其中正确的是（）中子数为8的氮原子NB.HCI的电子式:H+:-C.NH的结构式:答案C（20仃北京理综,7,6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”,tidi）,Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）Ts是第七周期第VIIA族元素Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts在同族元素中非金属性最弱中子数为176的Ts核素符号是Ts答案D（2016课标11,9,6分）a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1

22、个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是（）a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c的原子半径是这些元素中最大的d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A考点二元素周期律与元素周期表（2018课标山,13,6分）W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（）原子半径大小为WvXvYvZX的氢化物水溶液酸性强于Z的Y2W2与ZW2均含有非极性共价键标准状况下W的单质状态与X的相同答案D（20仃课

23、标11,9,6分）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是（）原子半径:dcba4种元素中b的金属性最强c的氧化物的水化物是强碱d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B（2017课标山,12,6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）氢化物沸点:WZ氧化物对应水化物的酸性YW化合物熔点:y2x3baa和其他3种元素均能形成共价化合物d和其他3种元素均能形成离子化合物元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为

24、0、4、6答案B(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()质子数为17、中子数为20的氯原子ClB.氯离子(CI-)的结构示意图氯分子的电子式:氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2CI答案C考点二元素周期律与元素周期表(20仃课标1,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸，有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()X的简单氢化物的热稳定性比W的强Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构Y与Z形成化合物的水溶液

25、可使蓝色石蕊试纸变红Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期答案C(2016课标1,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01molL-1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()原子半径的大小WvXvY元素的非金属性ZXYY的氢化物常温常压下为液态X的最高价氧化物的水化物为强酸答案C(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z

26、位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强原子半径:r(X)vr(Y)vr(Z)vr(W)答案B(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、乙W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()J3r原子半径:WZYX最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案A（2015广东理综,23,6分）（双选）甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所

27、示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）丙与戊的原子序数相差28气态氢化物的稳定性:庚己X阴离子的还原性:WZ氧化物的水化物的酸性:YZZ、W均可与Mg形成离子化合物最高价氧化物对应水化物的酸性:YW答案C(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题:TOC o 1-5 h zZ元素在周期表中的位置为。表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

28、Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69C和58C。写出该反应的热化学方程式:碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1,烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子

29、式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。答案(14分)(1)第三周期,VIIA族SiacSi(s)+2CI2(g)SiCI4(l)H=-687kJmol-iH：CIC:HMg2C3+4H2O2Mg(OH)2+C3H4f(6)NO0.9mol,NO21.3mol2mol(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：TOC o 1-5 h zf在周期表中的位置是。比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同):;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:。任选上述元素组成一

30、种四原子共价化合物，写出其电子式:。已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式:上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1mol-L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：QL02D3Q4050R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是.写出m点反应的离子方程式:。若在R溶液中改加20mL1.2molL-iBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol。答案(14分)(1)第三周期HIA族r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4H：:H(或H：:”:H

31、H：CIC：H等其他合理答案均可)2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)H=-511kJmol-ic(S)c(N)c(Al3+)c(H+)c(OH-)N+OH-NH3H2O0.022考点三微粒之间的相互作用和物质的多样性（2016江苏单科,2,2分）下列有关化学用语表示正确的是（中子数为10的氧原子OMg2+的结构示意图：，硫化钠的电子式:Na：Na甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2答案B（2015上海单科,6,3分）将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）2种B.3种C.4种D.5种答案C（2015上海单科,11,3分）下列有关物质性

32、质的比较,错误的是（）溶解度:小苏打水C.硬度:晶体硅YX、M的简单离子的电子层结构相同M最高价氧化物的水化物酸性比N的强W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定答案C(2019届浙江名校协作体高三期始联考,12)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子序数之和为46。下列说法正确的是()X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高原子半径(r)大小比较:r(Y)r(X)物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性T元素的单质具有半导体的特性,T与Y元素可形成化合物TY2答案D(2019届浙江金华十校选考模拟,12)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，这四种

33、元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是()原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)X和W可形成共价化合物XW3W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强答案C11.(2018浙江衢州二中高一期末,13)被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式可表示为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素,Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同主族,Y、Z、R、T位于同周期,R原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,T无正价,X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的

34、是()原子半径:YZRT气态氢化物的稳定性:WvRvT最高价氧化物对应的水化物的碱性:XZXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同答案D(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,13)X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是()123456味于最外层01于敷A.M元素在周期表中的位置是第2周期第VIA族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZvYX元素与Y、Z、M三种元素只能各形成一种共价化合物Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质答案D(2017浙江诸暨中学选考模拟)X、Y、Z、M、Q、R都为元素周期表中前20号元素，其原