2014届高三第一轮复习《化学与可持续发展》单元测试

1、2014届高三第一轮复习化学与可持续发展单元测试姓名学号Cu-64相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56一、选择题（共42分）1下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）C02、CH4、N2等均是造成温室效应的气体使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一节能减排符合低碳经济的要求合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图

2、4）。下列说法正确的是（25C,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应图4所示转化反应都是氧化还原反应以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用下列叙述错误的是（）生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐

3、为电镀液铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)AHv(正)该温度下此反应的平衡常数K=1.44其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池：2A1+3H2OA12O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AiH+移向Pb电极H+移向Pb电极B；每消耗3mo

4、lPb生成2molAl2O3(:正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2HQ阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+I)Pb电极质童时间Fti电极质里时间二、非选择题(共58分)(14分)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入氯气，将其中的Br-氧化，反应的离子方程式，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为.。溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子的结构式为，BrCl与水发生反应的化学方程式为该反应与Br2+H2O=iBr+HBrO对比显著不同之处是OBrCl与KBr反应的

5、化学方程式为。CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66X103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为9（15分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化

6、学方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H1=+3359.26kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)AH?=-89.61kJmol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H3贝仏电=kJmol-1o白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量o（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3

7、PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在.;pH=8时，溶液中主要含磷离子浓度大小关系为Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。Cl-Cl）与季戊四醇（/、）以物质的量之比Ihoh2cxCH.OH2：1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。12tt)6426212108642086李戊四醇的坟磁共振氢谱JC的披碰展振氧谱酸性气体（填化

8、学式）。X的结构简式为（6）lmol葡萄糖与足量的Na反应可以生成molH2，与足量的H2在催化剂加热的条件下反应后生成的有机物含有mol羟基。10（14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的aFe2O3bNaClcCu2SdAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2电0,该反应的还原剂是，当lmol02发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是，生成该气体的离子分子式为（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕

9、色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S）,将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为11（共15分）葡萄糖与果糖都是重要的单糖，都用分子式C6H12O6表示。6126（1）果糖的结构简式为.，葡萄糖含有的官能团名称为（2）葡萄糖与果糖的关系为；A.互为同分异构体B.互为同系物C.都属于单糖，不能水解D.都属于多羟基醛（3）葡萄糖可用于化学镀银，化学方程式为,反应类型是.;（4）用新制的氢氧化铜检验糖尿病的化学方程式为5）利用淀粉水解产生的葡萄糖酿酒的化学方程式为2014届高三第一轮复习化学与自然资源的开发利用单元测试参考答案

10、：1、A2、A3、B4、C5、C6、C7、D8、(1)Cl2Br=Br2Cl223Br+3CO2-=5Br-+BrO-+3CO2332(2)BrClBrCl+H2O=HCl+HBrOBrCl与水反应不是氧化还原反应，而溴与水反应是氧化还原反应。BrClBrCl+KBr=JCCl+Br2增大2.33X103Pavt(Br2)c(H2PO4-)3Ca2+2HPO42-=Ca3(PO4)2(+2H+10、(1)bdCu2S；4；氢气Cu2+Mg+2H2O=MgCl2+Cu(OH)2(+H2fa；NO3-+3e-+4H+=NO件2H2O(4)做电解质溶液，形成原电池。11、(1)CH2OH(CHOH)3COCH2OH,醛基、