(人教版)2020届高考化学一轮巩固练习题水溶液中的离子平衡含参考

1、（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习：水溶液中的离子平衡含参照答案专题：水溶液中的离子平衡一、选择题1、下列各组物质充分反响后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能获得纯净物的是()A向漂白粉浊液中通入过度CO2B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2【答案】A【解析】向漂白粉浊液中通入过度CO2,溶液中溶质为碳酸氢钙和氯化钙,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终获得氯化钙和碳酸钙的混淆物;向带有氧化膜

2、的铝片中加入盐酸,发生反响产生氯化铝,将滤液加热、蒸干至质量不变,最后获得的是氢氧化铝;向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2会产生碳酸钙积淀、碳酸钠溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终获得碳酸钠,是纯净物;向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2恰巧反响获得硫酸钡积淀、偏铝酸钾溶液,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终获得偏铝酸钾,是纯净物。故A项切合题意。2、25时，PbR(R2为SO24或CO23)的积淀溶解平衡曲线如下图。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的选项是(D)A曲线a表示PbCO3B以PbSO4、Na2CO

3、3和焦炭为原料可制备Pb2C当PbSO4和PbCO3积淀共存时，溶液中cSO421105cCO31/8（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案D向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转变为Y点对应的溶液解析：横坐标为2即c(Pb2)为21时，a曲线对应的纵坐标为，110molL11b曲线对应的纵坐标为6，即R2的浓度分别为1116110和110molLmolL1，所以a曲线的Ksp11013，b曲线的Ksp1108，由于Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，所以a曲线表示PbCO3，A项不切合题意；PbSO4与Na2CO3反响转变为更难溶的PbC

4、O3，PbCO3受热分解为PbO，被焦炭复原可制22)相等，则cSO4得Pb，B项不切合题意；PbSO4与PbCO3共存时，c(Pb2cCO3Ksp41108PbSO131105，C项不切合题意；向X点对应的溶液中加入KspPbCO311032，c(Pb2)增大，4的积淀溶解平衡逆向移动，c(SO42)减小，所以不Pb(NO)PbSO能转变为Y点对应的溶液，D项切合题意。3、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2H2O?HSOH。下列说法正确的选项是(B)A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入CuSO4固体，HS浓度减小cHSC升高温度，cS2减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：平衡常

5、数仅与温度相关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；加入CuSO4固体，生成CuS积淀，平衡向逆反响方向进行，HS浓度减小，B正确；水解反响是吸热反响，升温促使水解，平衡正向移动，2)减小，c(HSc(ScHS)增大，所以cS2增大，C错误；加入NaOH固体是一种强碱，溶液pH增大，错误。4、某100mL溶液可能含有Na、NH4、Fe3、CO23、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过度，气体全部逸出)：2/8（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案下列说法不正确的选项是(D)A原溶液一定存在CO23和SO42，一定不

6、存在Fe3B原溶液一定存在Cl，可能存在Na1C原溶液中c(Cl)0.1molL若原溶液中不存在，则c(Cl1DNa)0.1molL解析：加入氯化钡溶液，生成积淀，积淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混淆物，一定存在CO23、SO24，硫酸钡积淀是2.33g，物质的量是2.33g4.30g2.33g233gmol10.01mol，碳酸根离子的物质的量是197gmol10.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3，所获得的滤液中加入氢氧化钠，产生的气体为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L22.4Lmol10.05mol，根据电荷守恒，

7、阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01mol20.01mol20.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl)0.01mol，所以c(Cl)0.1molL1。A项，原溶液一定存在CO23、SO24和Cl，一定不存在Fe3，正确；B项，原溶液一定存在Cl，可能存在Na，正确；C项，原溶液中c(Cl)0.1molL1，正确；D项，若原溶液中不存在Na，则c(Cl)0.1molL1，错误；应选D。5、下列离子方程式错误的选项是(B)A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OB(NH4)2Fe(SO4

8、)2溶液与过度NaOH溶液反响：Fe22OH=Fe(OH)23/8（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案C向NaAlO2溶液中通入过度CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO32D酸性KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn5O28H2O22解析：A项，向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2OH2HSO4=BaSO42H2O，正确；B项，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过度NaOH溶液反响生成氢氧化亚铁、硫酸钠和一水合氨，错误；C项，向偏铝酸钠溶液中通入过度CO2：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3，正确；D项，酸性

9、KMnO4氧化H2O2的离子方程式为2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O，正确。6、下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的选项是(B)A钢铁发生吸氧腐化：2FeO22H2O=2Fe(OH)22BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2H2O=2HSO3C利用NaOH溶液除掉金属铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlO2H2OD“84”消毒液和洁厕灵混淆使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写，B项错误。7、某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Mg2、Fe3、Fe2、Ag、Cl、CO23、NO3、SO24、SiO23、I，且物质

10、的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，察看到紫色火焰.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无积淀生成.取反响后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色积淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的选项是(C)23起码有一种，一定没有2、AgA原溶液中Fe和FeSiO32B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO34/8（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离

11、子平衡含参照答案C原溶液中肯定含有Cl、Mg2D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，察看是否产生积淀解析：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，察看到紫色火焰，说明含有钾元素，即含有K；.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，说明生成的气体为NO，说明含有Fe2和NO3，生成了Fe3，溶液颜色加深，但无积淀生成，说明不含Ag和SiO32；同时不含2BaCl2溶液，CO3；.取反响后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入有白色积淀生成，说明含有SO24；再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下

12、层出现紫红色，说明生成了碘单质，说明含有I，则不含Fe3；由于各样离子物质的量浓度相同，根据电荷守恒，则一定含有Mg2和Cl。A项，根据上述剖析，原溶液中不含Fe3，错误；B项，原溶液中不存在CO23，步骤中无色气体不可能含有CO2，错误；C项，根据上述剖析，原溶液中肯定含有Cl、Mg2，正确；D项，根据上述剖析，原溶液中肯定含有Cl，错误。8、某溶液中含有下列离子中的五种：Ba2、Fe2、Al3、Fe3、Mg2、HCO3、221CO3、Cl、NO3、SO4，浓度均为0.1molL。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反响后溶液中阴离子的种类没有变化。以下剖析错误的选项是(D)A.原溶液中不含H

13、CO3和CO23B.向加盐酸后的溶液中再加KSCN溶液，显红色C.能确定原溶液中的五种离子D.原溶液中有三种阳离子和两种阴离子解析：向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成；经剖析知：反响后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有Cl，一定没有HCO3和CO23；有气体生成则含有Fe2和NO3；一共有五种离子，浓度均为0.1molL1，Fe2、Cl、NO3正好电荷守恒。说明存在的此外两种离子的带电量是同样的，则为Mg2和SO24，综上可知，溶液中存在的五种离子：Fe2、Cl、NO3、Mg2和SO24。A项，由以上剖析可知，原溶液中一定不含有HCO3和CO23，故A正确；B项，5/8（人教版）

14、2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案向原溶液中加入过度的盐酸和KSCN溶液，Fe2与NO3、H反响生成Fe3，溶液显红色，故B正确；C项，原溶液中含有的离子：Fe2、Cl、NO3、Mg2和SO24，能够确定存在的离子，故C正确；D项，根据剖析可知，原溶液中含有的离子为Fe2、Cl、NO3、Mg2和SO24，含有3种阴离子、2种阳离子，故D错误。二、非选择题1、某无色澄清溶液中1Cl浓度为0.5molL，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Al3、Mg2、Ba2、Fe3阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42、OH现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标

15、准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色积淀并放出标准状况下1.12L气体将的反响混淆液过滤，对积淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质固体质量为4.8g量向的滤液中滴加BaCl2溶液无明展现象请回答下列问题：(1)经过以上实验不能确定是否存在的离子有_。能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成积淀的离子方程式为_。(3)经过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)。阴离子1浓度c/molL_6/8（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案_(4)判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在请说明原因：_。答

16、案：(1)OH、NO3Al3、Mg2、Ba2、Fe3、SO4222H233(2)SiO=HSiO(3)阴离子浓度c/molL1CO320.5SiO320.8(4)存在，由电荷守恒可知最小浓度为3.1molL1解析：(1)经过实验证明原溶液中含有22，进一步推出不含Al3、CO3、SiO3Mg2、Ba2、Fe3；经过实验证明原溶液不含SO42，而OH和NO3不能确定222H是否存在。(2)SiO3和盐酸反响生成硅酸积淀的离子方程式为SiO3=H2SiO3。(3)经过实验，放出的气体是CO2，故n(CO2)0.05mol，根据碳元素守恒c(CO32)1；经过实验，4.8g硅酸分解为SiO2，n(S

17、iO20.5molL)0.08mol，根据硅元素守恒K一定存在，c(SiO32)1。(4)因电荷守恒0.8molL由于不能确定OH和NO3存在与否，故也就无法求得K的详细浓度，但其最小1111浓度应为0.5molL0.5molL20.8molL23.1molL。2、莫尔法是一种积淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：(1)滴定终点的现象是。7/8（人教版）2020届高考化学一轮稳固练习题：水溶液中的离子平衡含参照答案(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaClBBaBr2CNa2CrO4恰巧达到滴定终点时，发生的离子反响方程式为。【答案】(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色积淀(2)C2AgCrO=A