安徽省皖北协作区2018届高三联考理综试卷(有答案)

1、2018年安徽省皖北协作区局三年级联考理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题：（本题共6个小题，每小题 6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.世界卫生组织发表世界上最具耐药性、最能威胁人类健康的“超级细菌”列表“12强”，上“榜”的细菌可怕之处并不在于它对人的杀伤力，而是它又抗生素的抵抗能力。有关叙述正确的是（）A.超级细菌与人体细胞的区别是没有核膜、核糖体等结构B.超级细菌通过无丝分裂大量增殖C. “超级细菌”的出现是人类滥用抗生素而诱发了基因突变D.人体感染“超级细菌”后免疫系统会产生相应的免

2、疫反应2. 37c时，测量不同pH条件下人体两种消化酶的活性，结果如下表。有关叙述正确的是（）pHLO2.03.0乩05.06*Q7.08. 0淀粉南活性mg/g 30min200203250：何0350 :490450200蛋白IW活性22 S0加由152017501500BOO102098。700500A .该实验的自变量是淀粉酶活性和蛋白酶活性B.为进一步确定该淀粉酶的最适pH,应该在4.0到6.0间细化梯度C.由表可知不同酶的最适 pH不同D.表中蛋白酶活性可以表示胰蛋白酶的活性3.近日，来自华盛顿大学医学院的研究人员将两种小RNA和其它转录因子加入培养液中，成功将来自健康成年人机体中

3、的皮肤细胞直接转化成了运动神经元。运动神经元能够驱动肌肉收缩，其 损伤会导致脊肌萎缩症等严重疾病，最终致人瘫痪甚至早亡。下列有关说法正确的是（）A.该研究中皮肤细胞表现出了全能性B. RNA和转录因子使皮肤细胞的遗传物质发生改变C.该转化过程中蛋白质种类和数量未发生改变D .这种技术能帮助开发新型疗法来治愈神经退行性疾病（IIV ）中相关结构或物质的数量。下川 IV细胞次型4.如图表示某雌果蝇进行减数分裂时，处于四个不同阶段细胞 列有关表述中正确的是（）A.在I阶段的细胞内，可能发生着丝点断裂B.在II阶段的细胞内，可能没有同源染色体C.在In阶段的细胞内，可能发生 DNA的复制D.在IV阶段

4、的细胞内，可能含有同源染色体5.下列有关种群和群落的叙述中正确的是（）A.种群的空间特征包括垂直结构和水平结构B.种群数量介于 K/2和K时，其增长速率在下降，年龄组成为衰退型C.助虫、跳蛹的种群密度可用样方法进行调查D人类活动可以影响演替的速度，不会影响演替的方向6.实验证明，植物激素调节是顶端优势产生的主要原因。用细胞分裂素处理侧芽可以解除顶端优势,用赤霉素处理侧芽可以加强对侧芽的抑制。下列有关说法不正确的是（）A.生长素自茎尖向下传递过程中需要ATP供能B.上部侧芽附近的生长素浓度比下部侧芽附近的生长素浓度低C.顶端优势体现了生长素作用的两重性D.上述现象显示，细胞分裂素与赤霉素是拮抗作

5、用.齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化 一酒化一醋化。下列说法不正确的是 （）A .糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C.酒化和醋化都要在有氧环境中进行D.发酵液的温度控制到小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性8.阿伏加德罗常数的值为似，下列说法正确的是（）A. pH=2的CH3COOH溶液中，H +的数量为0.01NaB.合成氨的反应中，每生成 1molNH3转移3Na个电子C. 9 Na个羟基和10 Na个氢氧根离子所含电子数相等D.标准状况下，22. 4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是 2.5Na9

6、.中科院研究所首次实现了 CO2催化加氢制取汽油。CO2转化过程示意图如下：）H2的转化率C.汽油主要是C5C11的烧类混合物D.图中a和b互为同系物下列说法不正确的是（ A.多功能催化剂可提高B. a的一氯代物有4种10.下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A制备A1 2s3固体AICI3溶液与Na2 s溶液反应，过滤B判断HCOOH是弱酸测定HCOONa溶液的酸碱性C干燥SO2气体将SO2气体通过盛有碱石灰的 U形管D除去乙酸乙酯中的醋酸用长颈漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯.室温下，可充电的钠 一一二氧化碳电池是当今新能源领域的热点，具有优异的性能。下列说法正 确的是（）A.钠金

7、属片为正极B.该电池中的电解质为 NaClO4,工作时C1O4-向碳纳米管电极移动C.总反应为：D.放电时，每消耗 3molCO2 ,转移12moi电子.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X形成的一种单质可用做消毒剂，Y有 国防金属”的美誉，Z原子的最外层电子数与最内层电子数之和等于其次外层电子数。下列说法不正确的是()A . Y和W属下同一周期，X和Z属于同一主族B. Y和W形成的化合物的水溶液显酸性C.简单离子半径：YXW c(C1 -) c(HCO 3-) c(H+)c(OH-)二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第 1418题只

8、有一项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得 3分，有选错的得0分。).下列说法正确的是()A . 3衰变现象说明电子是原子核的组成部分B.太阳辐射能量主要来自太阳内部的裂变反应C.卢瑟福依据极少数 “粒子发生大角度散射提出了原子核式结构模型D.按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量减小.如图所示，在光滑的水平面上有一个质量为M的木板B处于静止状态，现有一个质量为m的木块A从B的左端以初速度v。=3m/s开始水平向右滑动， 已知Mm.用和分别表示木块 A和木 板B的图象，在木块A从B的左端滑到右端

9、的过程中，下面关于二者速度 v随时间t的变化图象，其中可能正确的是()同一为.引力波的发现，证实了爱因斯坦100年前的预测，弥补了爱因斯坦广义相对论中最后一块缺失的拼图”。双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系统由a、b两颗星体组成，这两颗星绕它们连线上的某一点在万有引力作用下做匀速圆周运动，测得a星的周期为T, a、b两颗星的距离为l, a、b两颗星的轨道半径之差为 N. (a星的轨道半径大于 b星的轨道半径)，则(b星的周期为，二 Ar 了,，+Ara星的线速度大小为M + Ar)a、b两颗星的半径之比为a、b两颗星的质量之比为/+ ArZ- Ar.如图所示，有一倾角 a=

10、45。的固定斜面，在斜面上 A点以初速度v。水平抛出质量为 m的 小球,落在斜面上的B点所用时间为t,末速度与水平方向夹角为0,若让小球带正电q（q0）,在两种不同电场中将小球以同样的速度v。水平抛出，第一次整个装置放在竖直向下的匀强电场中，小球在空中运动的时间为ti,末速度与水平方向夹角为01,第二次放在水平向左的匀强电场中，小球在空中运动的时间为t2,末速度与水平方向夹角为（2,电场强度大小都为 E=mg/q , g为重力加速度，不计空气阻力，则 下列说法正确的是（）A . t2ttlB . 0 1 02C. 0 1= 02D.若斜面足够长，小球都能落在斜面上.如图所示，两块固定且相互垂直

11、的光滑挡板POQ, OP竖直放置，OQ水平，小球a、b固定在轻弹簧的两端， 现有一个水平向左的推力，作用于 b上，使a、 b紧靠挡板处于静止状态。现用力F推动小球b,使之缓缓到达 b位置，则（）A .推力F变大B. b对OQ的压力变大C.弹簧长度变短D.弹簧长度变长.如图A中水平放置的U形光滑金属导轨 NMPQ , MN接有电键K,导轨宽度为L,其电阻不计。在左侧边长为L的正方形区域存在方向竖直向上磁场B,其变化规律如图 B所示；中间一段没有磁场，右侧一段区域存在方向竖直向下的匀强磁场，其磁感应强度为Bo,在该段导轨之间放有质量为m、电阻为R、长为L的金属棒abo若在图B所示的to/2时刻关闭

12、电键 K,则在这一瞬间（A.金属棒ab中的电流方向为由a流向b B.金属棒ab中的电流大小为C.金属棒ab所受安培力方向水平向右D.金属棒ab的加速度大小为20.如图所示，两根长直导线竖直插入粗糙绝缘水平桌面上的M、N两小孔中，连线上a、b两点关于。点对称.导线通有大小相等、方向相反的电流.已知通电长直导线在周围产生的磁场的磁感应强度Bk-k式中k是常数、Ir。为M、N连线中点,为导线中电流、r为点到导线的距离。带负电的小物体在拉力 F的作用下， 以速度v从a点出发沿连线运动到 b点做匀速直线运动，小球与桌面的动摩擦因数为 的关于上述过程，下列说法正确的是（）A.拉力F-直增大B.小物体对桌面

13、的压力先减小后增大C.桌面对小物体的作用力方向不变D.拉力F的功率先减小后增大如图所示，在竖直平面内固定两个很靠近的同心圆轨道，外圆内表面光滑，内圆外表面粗糙, 质量为m的小球从轨道的最低点以初速度v。向右运动，球的直径略小于两圆间距，球运动的轨道半径为 R,不计空气阻力，下列说法正确的是（）A.若vo= 硒,则小球在整个运动过程中克服摩擦力做功等于mgRB.若使小球在最低点的速度 vo大于下则小球在整个运动过程中机械能守恒c.若小球要做一个完整的圆周运动，小球在最低点的速度v0必须大于等于D.若小球第一次运动到最高点，内环对小球的支持力为0.5mg,则小球在最低点对外圆环的压力为 5. 5m

14、g三、非选择题：（一）必考题：共47分（6分）用如图甲所示装置结合频闪照相机拍摄的照片来验证动量守恒定律，实验步骤如下：用天平测出A、B两个小球的质量 mA和mB；安装好实验装置，使斜槽的末端所在的平面保持水平；先不在斜槽的末端放小球B,让小球A从斜槽上位置P由静止开始释放，小球 A离开斜槽后，频闪照相机连续拍摄小球A的两位置（如图乙所示）：将小球B放在斜槽的末端，让小球 A仍从位置P处由静止开始释放，使它们碰撞， 频闪照相机连续拍摄下两个小球的位置（如图丙所示）：测出所需要的物理量。请回答：（1）实验中A、B的两球质量应满足 （2）在步骤中，需要在照片中直接测量的物理量有 （请选填文0、yo

15、、XA、yA、XB、 yB”）（3）两球在碰撞过程中若动量守恒，满足的方程是： 。（9分）为研究某一蓄电池组，某兴趣小组将一块旧的电池组充满电，准备利用下列器材测量电 池组的电动势和内电阻。A.待测电池组，电动势约为 4V,内阻约几欧姆B.直流电压表 Vi、V2 （量程均可满足要求，均可视为理想电表）C.定值电阻R0 （未知）D.滑动变阻器 R,最大阻值Rp （已知）kj KE.导线和开关（1）现利用以上器材，设计一个电路如图所示，完成对待测电池组的电动势和内阻的测量。（2）实验之前，需要利用该电路图测出定值电阻R0,方法是先把滑动变阻器 R调到最大阻值 Rp,再闭合开关，电压表 V1和V2的

16、读数分别为 U10、U20,则R0=（用U10、U20、Rp表示）。实验中移动滑动变阻器触头，读出电压表Vl和V2的多组数据Ui、U2,描绘出UiU2图象（横轴为U2）,图线斜率绝对值为 k,与横轴的截距值为 a,则电池组的电动势 E=,内阻r=（用 k、a、Ro 表不）o（4）经测量得到该电池组的电动势为E=4.0V,内阻r=1.5 R现用该电池组与定值电阻Ri=1.0 串联，然后与两个相同的灯泡构成如图所示的电路，灯泡的伏安特性曲线如图所示，试用作图法 求出：每个灯泡的实际功率为 W （结果保留两位小数）。（14分）如图所示，区域中一部分有匀强磁场，另一部分有匀强电场，磁场方向垂直于纸面向

17、里，电场方向与电、磁场分界线平行向右。一带正电粒子从A点以速度v射入匀强磁场，方向未知,经过一段时间运动到磁场与电场交界处B点，此时速度方向垂直于两个场的分界线，此后粒子在C点离开电场，已知磁场宽度与电场宽度分别为11和12,求：B/E。电场力的作用下，又经过一段时间从 与B点的水平距离为d,不计重力。 （1）整个运动过程中粒子的最大速度； （2）求出磁感应强度与电场强度的比值（18分）如图，水平传送带以U=4m/s速度顺时针方向运行，右侧等高光滑水平面上静置一个各表面均光滑的滑槽（内壁为90。圆弧面且最低点与水平面相切），半径R=0.4m,质量M=1.6kg，传送带左侧有一表面粗糙的固定斜面

18、，倾角0 =370斜面通过一小段圆弧面与光滑水平面带平滑连接（此段水平面与皮带等高且长度忽略）。现有一质量 m=0.4kg的小物块（可视为质点），以vo=6m/s水平速度向左滑上传送带，当小物块离开传送带瞬间立即给滑槽 一水平向右的初速度 V2= 1m/s,且使传送带逆时针方向转动，转动速度大小不变。已知小物块与传 送带、斜面间的动摩擦因数l0.5,滑动摩擦力等于最大静摩擦力，传送带两转轴间的距离l=5m,取 g=10m/s2, sin 37 = 0.6,cos37 = 0.8。求：（1）小物块从滑上传送带至第一次离开传送带过程中所经历的时间。（2）小物块脱离滑槽时对地的速度大小。（3）小物块

19、从斜面底端第一次开始上滑算起，到第4次滑离斜面的全过程中所经过的总路程。（15分）甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。ABCD某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示:甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、易溶于水和乙醇，易溶于水，两性化合物有强酸性和还原性难溶于乙醇实验过程及装置图如下(夹持和加热仪器已省略)I.合成：在 C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在 40c恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒

20、压滴液漏斗向C中滴加6mol L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。II .分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。m.提纯：将滤渣溶解于适量的蒸储水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中 干燥后称重。回答下列问题：(1)B装置的作用是(2)能证明C装置中空气排净的现象是 ;向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加 盐酸，且关闭止水夹 ,打开止水夹 (3)合成”中加入柠檬酸的作用是一一：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式加入乙醇的目的是 ;提纯”时用的结晶方法为 (5)通过测量得知：等浓度 (NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于 F

21、eSO4溶液。暴露在空气中,(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为 (6)若产品质量为ag,则产率为%。(14分)钛酸银粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料，其制备工艺流程图如下:蛆水CO酸浸过惬，草卷低轼锁 M体粉体BaTiO(aoj丁 4 Hqi * 鹿液盐帔(l)草酸中碳元素的化合价为 (2)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为 (写出一条)(3)混合溶液”环节，钛元素在不同 pH下主要以TiOC2O4、 TiO(C2O4)22-、和TiO(OH) +三种形式存在，如图所示。实 际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.53之间，再进行 沉淀”，则

22、上图中曲线 a对应钛的形式为(填化学式)：写出 沉淀”时的离子方程式： 。(4)草酸氧钛银晶体经蒸储水数次洗涤后，证明它已被洗涤干净的实验方案 。(5)工业上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制备：先将金红石(TiO2)与过量焦炭混合，再通人Cl2并加热到900c制取TiCl 4。请写出该法制取 TiCl 4 的化学方程式：。BaCO3是将重晶石(主要成分为BaSO4)浸泡在Na2CO3溶液中足够长时间来制备。请问Na2CO3溶液的浓度至少要大于 mol L-1才能开始转化。(已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0 10-10(mol L-1)2, Ksp(BaCO 3) =2.58 10

23、9(mol L-1)2,忽略 CO32-的水解)。(14分)碳、氮等元素及其化合物和人类生产、生活密切相关，请回答下列问题：(1)氨催化氧化是硝酸工业的基础，生产过程中会发生以下反应：主反应：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) A H=- 905kJ mol-1副反应：4NH 3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H 2O(g)A H=- 1268kJ mol-1工业上往往采用物料比 黑?-在1.7 2.0之间，主要目的是 。口 (NHJ下表所示是部分化学键的键能参数：化学键N-NO=O键能/kJ mol-1946497.3则拆开1mol NO中的化学键需要吸收的

24、能量是 kJ。(2)在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入l mol NO 一定物质的量的 CO,在催化剂作用下发生反应：2NO (g)+2CO (g) 2CO 2(g)+N 2(g) A H0NO 的物质随反应时间t的变化曲线如右图：前10 s内N2的平均生成速率为。已知在t1时刻反应速率加快，则在 t1时刻改变的 件可能是。(填写一种)在723K时，将0.1mol H 2和0.2mol CO2通入抽空的上述密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H 2O(g),反应平衡后，水的物质的量分数为0.10。CO2的平衡转化率等于 ,反应平衡常数 K等于(保留两位有效数字)。

25、再向容器中加入过量的 CoO (s)和Co (s),则容器中又会增加如下平衡：CoO (s) +H 2 (g) Co (s) +H 2O(l) KiCoO (s) +CO (g) Co (s) +CO 2(g) K2最后反应平衡时，容器中水的物质的量分数为0. 30,则Ki等于 。(10分)为了研究 A、B两个油菜品种的光合作用特性，研究人员分别测定了A、B叶片的净光合速率、蛋白质含量和叶绿素含量，结果如下表所示。请问答下列问题：I5CMX?35V40 V品科1 A2.44,16.153350.8品种e2 A3.2453 924上JH1叶崇素g j)蛋白质含风(mg /)品种A2. 35121

26、L1.829S(1)参与油菜光合作用的色素中，在层析液中溶解度最大的是 。叶绿素含量减少使光反应变 慢，导致光反应供给暗反应的 减少，光合速率降低。(2)该研究中净光合速率随温度变化而变化的主要原因是 。(3)由表可知，A的叶片光合作用能力大于B,推断其主要原因有：一方面是 ，另一方面是。(9分)下图为人体产生情绪压力时肾上腺皮质、肾上腺髓质受下丘脑调节的模式图。请回答下 列问题：下丘庸孽体(1)当机体的情绪压力增加时，激素d分泌量上升，与肝脏细胞膜上存在的特异性受体结合，提高血糖浓度，由此推测激素d能促进 而升高血糖。请写出上图中引起激素d分泌的反射弧：。(2)据图推测激素b的名称是 。健康

27、人体内的激素 c浓度不会持续过高，其原因是(3)研究发现，激素c能抑制T淋巴细胞对淋巴因子的合成和释放，结合图示分析，在 的情况下，人体免疫力会有所下降。(10分)淮北市南湖公园是由采煤塌陷区改造成的湿地生态公园，逐渐形成了相对稳定的生物群落。图1表示该公园生态系统结构模型，表2是某研究性小组对该公园的能量流动的调查结果(单位为 103 kJ/(m2 y)析回答：同化能加储存能量1呼吸消耗1A I90020070018060120C15213D1001585(1)太阳能主要通过 (生态系统成分)的 (生理过程)输入该生 态系统，图中A、B、C、D等生物构成 ,图中E表示生态系统的成分是; 一般

28、来说，生态系统的食物链不会很长，原因是 。(2)由表2可知，第一营养级到第二营养级的能量传递效率为 (小数点后保留一 位)，据表推测，该生态系统的有机物总量会 (填“增加”、“减少”或“不变”)。在青蛙繁殖的季节，雄蛙通过叫声求偶.这是一种 信息。(4)该生态系统受到一定程度干扰时，仍然能够维持结构和功能的相对稳定，这是因为它具备能力，调节是该能力的基础。（10分）下图为对某一家族中单基因遗传病甲病和乙病调查后得到的遗传系谱图。调查发现I-4的家族中没有乙病史。试回答下列问题（以 A与a、B与6依次表示甲、乙两种遗传病基因及等位 基因）。101口2 。3 I 口4n Otizgznr Q2u图

29、例患乙病另性0）患甲病女性（1）乙病的遗传方式是,产生该病的根本原因是 。（2） n-2减数分裂形成一个 AY的精子，与此精予来源于同一个精原细胞的精子的基因型是;m-2与m-3婚配，生下一个同时患两种病的男孩，他们再生一 个表现正常孩子的概率为 。（3）假设某地区人群中10000人当中有一个甲病患者，若 H-1与该地一个表现正常的男性结婚，则 他们生育一患甲病孩子的概率是 （用分数表示）。（二）选考题：（共45分。请考生从2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做 的第一题计分。）33.【物理一一选彳3-3】（15分）（1） （5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对 1

30、个得3分，选对2个彳导4分，选对3 个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A.气体扩散现象表明气体分子间存在斥力B.液晶具有流动性，光学性质各向异性C.热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体D.机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功以转化成机械能E.液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力（2）如图所示，U型管左端封口，右管半径R。是左管半径 R1的倍。两段水银柱封闭着两段空气。当温度为 27 c时，11= 2cm, l2=3cm, h=6cm, h2=5cm, h3=10cm,大气压强 p0=76cmHg。如果温度上升到1

31、27C,求两部分气柱的长度1i和 原（摄氏0c取273K, 结果保留两位小数）。34.【物理一一选彳3-4】（15分）（1） （5分）一列简谐横波，在 t=0.6s时刻的图像如下图甲所示，此时， P、Q两质点的位移均为-lcm, 波上A质点的振动图像如图乙所示，则以下说法正确的是 （填正确答案标号。选对 1个得3 分，选对2个得4分，选对3个得5分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A.这列波沿x轴正万向传播B.这列波的波速是 ym/sC.从t=0.6s开始，紧接着的 用=0.6 s时问内，A质点通过的路程是10mD.从t=0.6s开始，质点P比质点Q早0.4s回到平衡位置E.若该波在传播过程

32、中遇到一个尺寸为13m的障碍物不能发生明显衍射现象(2)(10分)如图所示为一半径为 R的透明半球体过球心 。的横截面，面上P点到直径MN间的垂直距离为4 =色汽。一细光束沿 PO方向从P点入射，经过面 MON恰好发生全反射。若此光束沿平行 2MN方向从P点入射，从圆上 Q点射出，光在真空中的传播速度为c,求：透明半球体的折射率 n;沿MN方向从P点入射的光在透明物中的传播时间t。.【化学一一选彳3:物质结构与性质】(15分)已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为Fe(SCN)63-,该配离子中的SCN

33、-会使铁的剩余价电 子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为 个。(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式 。 N与S是不同族元素，请解释NH 3比H2s在水中溶解度大的原因：。(3)有一种由19号元素中的部分元素组成，且与SC12互为等电子体的共价化合物，它的分子式为。借助等电子体原理可以分析出SCN-中b键和兀键的个数比为 。(4)已知S4O62-的结构为,其中S原子的杂化方式是N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH3的键角大于PH3,原因是(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：半径比0.2250.4140.4140.7320.7321

34、典型化学式立方ZnSNaClCsClI晶胞理H口。仪才已知某离子晶体 RA ,其阴阳离子半径分别为 184Pm和74pm,摩尔质量为 Mg/mol ,则阳离子配位 数为,晶体的密度为 g/cm3 (列出计算式，无需化简，设Na为阿伏加德罗常数 的值)。.【化学一选彳5:有机化学基础】(15分)芳丙酮香豆素(H)常用于防治血觑栓栓塞性疾病。其合成路线如图所示(部分反应条件略去。已知：CH,CHOCHWOCIL共 CH,CH(OH)CH COCHj(IM* rw)(1)E的名称是 , D中含氧官能团的名称是 。(2)反应的反应类型是,反应的反应类型是 。(3) 1mol H与H2加成，最多可消耗

35、mol H 2。(4)反应的化学方程式为 。(5)C的同分异构体中满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为 1:2: 2: 3的结构简式为 (写一种即可)。不能和FeCl3溶液发生显色反应1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应(6)参照芳丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备的合成路OH OH线。.生物一一选修1:生物技术实践专题】(15分)下图为5个不同浓度的某抗生素对大肠杆菌生长影响的实验结果。请回答下列相关问题：很有大麻杆菌的堵葬皿 区有大版耗的培葬0 图1m在不同浓度抗生素 落海中僵泡了一段 时间的圆纸片周 图为透明匐(1)培养基中通常加入 作

36、为凝固剂。为检测培养基是否被污染，应采用的检测方法(2)该实验是用 法接种大肠杆菌，在接种前要对培养基进行 灭菌。根据图中结 果，对大肠杆菌抑制作用最明显的该抗生素浓度是浓度 (填图中数字)，依据是(3)为研究相同浓度的 a、b、c三种不同抗生素对大肠杆菌生长的影响，根据上述研究方法，请仿 照图1在图2中表示这一处理方法。.【生物选修 3:现代生物科技专题】(15分)某些微生物能表达黄曲霉毒素Bi (AFB1)解毒酶.将该酶添加在饲料中可以降解AFB1,清除其毒性。下图为采用基因工程技术生产AFB 1解毒酶的流程图。含AF5解毒眸将因的的株弋盘岁耳科璀表达L工程画,蟾化簿寿解据图回答问题：(1

37、)过程I需要选择含解毒酶的菌液中的细胞提取总RNA ,理由是。(2)过程II中，需要用引物的原因是 。(3)构建酵母工程菌！最常用的运载工具是 ,操作程序中关键环节是 ,检测 酵母工程菌中AFBi解毒酶基因是否转录，应采用 方法。(4)采用蛋白质工程进一步改造该酶的基本途径是：从提高酶的活性出发，设计预期的,推测应有的氨基酸序列，找到相对应的 。生物参考答案及评分标准、选择题（每题6分，共36分）题号123456答案DCDACB1.答案：D解析：A超级细菌和人体细胞都有核糖体；B无丝分裂是真核细胞的分裂方式，细菌进行二分裂；C选项，“超级细菌”的出现是自发突变而不是抗生素的诱导作用，C错误；D

38、选项，“超级细菌”作为病原体会被人类的免疫系统识别产生相应的免疫反应，跟是否有耐药性无关，D正确。.答案：C解析：A淀粉酶活性与蛋白酶活性为该实验的因变量，自变量是pH和酶的种类；B选项，在己知的几组pH值中，在pH为6.0时淀粉酶酶活性最高，可知 6.0最接近该淀粉酶最适 pH,所以应 该在5.0和7.0之间细化梯度，B错误。C据图可知，淀粉酶最适 pH值在5.0和7.0之间，而蛋 白酶最适pH在1.0和3.0之间，所以，两种酶最适 pH不同；D该蛋白酶最适 pH在1.0和3.0 之间，应该是胃蛋白酶，而胰蛋白酶最适pH接近中性。.答案：D解析：A细胞的全能性指细胞经分裂和分化后仍具有发育成

39、完整有机体的潜能，表现出全能性 指最终发育成完整个体，而此处皮肤细胞只转化成运动神经元，未表现出全能性；B RNA和转录因子使皮肤细胞的基因选择性表达，并没有改交其遗传物质；C该转化过程为基因的选择性表达，蛋白质种类和数量发生了改变。.答案：A解析：据题意，细胞分裂方式可为有丝分裂和减数分裂，为染色体数，为染色单体数，为DNA数。AI阶段可表示减数第二次分裂后期，故细胞内可能发生着丝点断裂；BII阶段可表示有丝分裂的分裂期和减数第一次分裂过程，细胞内一定含有同源染色体；cm阶段表示减数第二次分裂前期和中期，减数分裂只在减数第一次分裂发生一次DNA复制，此阶段不发生 DNA的复制；DIV阶段只能

40、表示减数分裂完成后的细胞，不含有同源染色体。.答案：C解析：A种群的空间特征指一个种群中不同个体在空间上有集群、均匀、随机分布，而垂直结构和水平结构指群落中不同种生物在空间上的分布；B种群数量在K/2和K之间时仍然处于增长过程，因此该阶段种群的年龄组成应该为增长型而不是衰退型；C选项，跳蛹为蝗虫的幼虫，无翅，能跳跃，和朗虫一样符合“活动能力弱、活动范围小”的特点，适合用样方法调查种群密 度，C正确；D人类活动往往会使群落按照不同于自然演替的方向和速度进行演替。.答案：B解析：B上部侧芽距离顶芽更近， 其附近的生长素浓度比下部侧芽附近的生长素浓度较高。A选项，茎尖产生的生长素通过极性运输方式向下

41、传递，需要ATP供能，A正确。C选项，生长素低浓度促进生长，高浓度抑制生长，体现了两重性的作用特点，C正确。D选项，由题干信息可知，细胞分裂素与赤霉素作用效果相反，为拮抗作用，D正确。二、非选择题（共 54分）.（每空2分，共1 0分）胡萝卜素H和ATP（2）温度通过影响酶的活性来影响净光合速率（3）叶绿素含量较高（1分），可以产生更多的H和ATP （ 1分）蛋白质含量较高(1分)，含有更多的参与光合作用的酶(1分).(除标注外每空2分，共9分)(1)肝糖原分解(1分)下丘脑感受器一传入神经一脊髓神经中枢一传出神经一肾上腺髓质(2)促肾上腺(皮质)激素 激素c的分泌受负反馈调节(激素c分泌过多

42、会抑制下丘脑和垂体分泌激素a、b)(3)情绪压力长期得不到缓解.(每空1分，共1 0分)(1)生产者 光合作用 群落 非生物的物质和能量(答“无机环境”得分) 能量在沿食物链流动的过程中是逐级减少的(2)11.1% 减少(3)物理(4)自我调节负反馈.(每空2分，共1 0分)(1)伴X隐性遗传基因突变.9/161/202.(除标注外，每空 2分，共1 5分)(1)琼脂 将未接种的培养基在适官的温度下放置适宜的时间，观察培养基上是否有菌 落产生(2)稀释涂布平板 高压蒸汽 透明圈越大，抑制效果越明显(3)图示见下图所示(3分)(缺少无菌水对照组扣 1分)在相同诲度的用无菌蒸不同抗生素痔夕_广/堀

43、水浸泡浓中泡泡一段子 3的解维片时间的圜斑片於Fl .(除标注外，每空 2分，共1 5分)(1)菌液中含解毒酶，意味着细胞中解毒酶基因的正常(完成了)表达(3分)DNA聚合酶不能从头开始合成 DNA ,而只能从3端延伸DNA链。(3)质粒构建基因表达载体分子杂交(4)蛋白质结构 脱氧核甘酸序列化学参考答案及评分标准713题各6分，共42分。.【答案】选Co【解析】用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为：糖化一酒化一醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳（在无氧的条件下），乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。A.糖化过程是淀粉在微生物作用下分解

44、成葡萄糖，故 A正确。B.传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程，故 B正确。C.酒化在无氧环境下，醋化在有氧的环境下。 故C错误。D.发酵液的温度控制到 小暖如人体”是为了提高酶的活性，故 D正确。.【答案】选B。【解析】A.由pH=2可知，溶液中c（H+）=0.0l mol L1，溶液的体积未知，无法计算H卡的数量，故A错误。B.根据合成氨的反应，氮元素从单质生成NH 3,化合价降低，每个氮原子得到3个电子，故每生成1molNH3,就会转移3mol电子，故B正确。C.因为每个-OH含9个电子，所以9Na个-OH 含81Na个电子，而每个 OH-含10个电子，所以10Na个-OH含100Na个电子，

45、故C错误。D.标准状 况下，22.4LO2和O3的混合气体共有1mol气体分子，所含氧原子的数目介于2Na和3Na之间，因不知道O2和O3的比例关系，所以不能确定氧原子数一定是2.5Na,故D错误。.【答案】选A。【解析】A.多功能催化剂只能影响反应的速率，不能提高H2的转化率，故A错误。B.a是异戊烷，C-C-C-C有4种氢： c,所以a的一氯代物有4种，故B正确。C.汽油主要是C5C11的煌类混合物，故C正确。D.图中a为异戊烷，b为正庚烷，a和b互为同系物，故 D正确。.【答案】选B。【解析】A. Al 3+与S2-在水溶液中发生完全的双水解，生成Al（OH） 3和H2S,通常用铝粉和硫

46、磺粉共热制备Al2S3固体，故A错误。B.测定HCOONa溶液是碱性的，推知 HCOOH是弱酸，故B正确。 C.SO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，所以可用中性干燥剂（如CaCl2）和酸性干燥剂（如 P2O5）进行干燥，不能用碱性干燥剂（如碱石灰）干燥，故 C错误。D.长颈漏斗不能用来分液，需要用分 液漏斗分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯才对，故 D项错误。.【答案】选C。【解析】A.该电池放电时钠金属片发生失去电子的氧化反应，钠金属片是电池的负极，故A错误。B.原电池放电时阴离子移向电池的负极（即该电池的钠金属片），故B错误。C.该电池也被称为 可呼曲电_吸钠一二氧化碳电池”，放电时吸收CO2,充电

47、时放出CO2,总反应为4Na+3CO2/奇2Na2CO3+C故 C正确。D.放电日于每3 mol CO 2参加反应，其中只有 1 mol CO 2被还原为C,转移4 mol电子，.故D 错误。.【答案】选Do【解析】按原子序数依次增大， X形成的一种单质可用做消毒剂，这种物质是臭氧，所以 X是氧 元素。国防金属”是金属镁。Z原子最内层电子数是 2,次外层电子数是 8,最外层电子数是8-2=6, Z是硫元素。W的原子序数比硫元素大且是短周期主族元素，因此W是氯元素。综合以上分析，X、Y、Z、W分别是O、Mg、S、Cl。A. Mg和Cl同属于第三周期，。和S同属于第V1 A族，故A正确。B. Mg

48、和Cl形成的化合物是 MgCl2, MgCl2水解使其水溶液显酸性，故 B正确。C.电子层结构相 同的离子，核电荷数越大，半径越小。故简单离子半径：Mg 2+O2-Cl-c(Cl-) c(HCO 3-),又因为 d 点 pH c(OH-),故 D 正确。.【答案】(1)除去CO2中的HCl气体(1分)(2)D中溶液出现浑浊a b (每空1分)(3)柠檬酸具有还原性，可以防止Fe2+被氧化。(1分)2NH 2CH2COOH + FeSO 4 + 2NaOH =(NH 2CH 2COO)2Fe + Na2SO4 + 2H2O (2 分)(4)减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其结晶析出。(2分)蒸发浓缩

49、、冷却结晶(或冷却结晶)(2分)(5)由测量结果知甘氨酸亚铁是弱电解质，在溶液中电离产生的Fe2+浓度小，故不易被氧化(2分)500a (或 9.8a)(2 分)51【解析】(1)用盐酸与石灰石反应制备的CO2中混有HCl气体，需要除去HCl,防止其干扰实验结果。(2)当CO2排净C装置中空气进入 D装置后，会与澄清的石灰水反应出现浑浊现象，所以当D中出现浑浊即说明C中空气已被排净。在进行 C装置中的核心反应前，应停止通入CO2气体，所以需要停止滴加盐酸，并关闭止水夹a,打开止水夹bo因为C装置需要在加热条件下进行反应，故不能关闭止水夹c,防止压强过大出现事故。(3)在制备甘氨酸亚铁过程中始终

50、要防止FeSO4被氧化，虽然已用CO2排除了装置中的空气，但由题目中的已知信息可知，柠檬酸具有还原性，可确保FeSO4不被氧化。合成甘氨酸亚铁的化学方程式 2NH2CH2COOH + FeSO4 + 2NaOH =(NH 2CH2COO)2Fe + Na2SO4 + 2H2O(4)由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以加入乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解 量，促使其更多的结晶析出。提纯甘氨酸亚铁时用的结晶方法为蒸发浓缩、冷却结晶(或冷却结晶)。(5)根据等浓度(NH2CH2COO)2Fe溶液导电能力远小于 FeSO4溶液可知甘氨酸亚铁是弱电解质，在 溶液中它电离产生的 Fe2+浓度小，

51、故不易被氧化。(6)0.1mol的甘氨酸和0.05mol的硫酸亚铁理论上生成 0.05mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸 TOC o 1-5 h z . x 100% 二年 亚铁：204g?mol-1 0.05moi =l0.2g ,若产品质量为ag,则产率为10，二昌二， 。.【答案】(1) +3 (2分)(2)将BaCO3研成粉末、适当增大盐酸浓度、适当加热、搅拌(任写一个)(2分)(3) TiOC2O4 (2 分)TiO(C2O4)22-+ Ba2+ + 4H2O = BaTiO(C 2。4)2 4H2OJ (2 分)(4)取最后一次洗涤液少量于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，无白

52、色沉淀生成证明草酸氧钛银已被洗涤干净(2分)(5) TiO2+2C+2c12国型TiCl4+2CO (2 分) 2.58 10-4(2 分)【解析】(1)在H2c2O4中H、C、。的化合价分别为+1、+3和-2。(2)将固体BaCO3研成粉末、 适当增大反应物盐酸的浓度、适当加热、加速搅拌都可以加快反应速率，任选其一即可。(3)据沉淀”时生成草酸氧钛银晶体中含有TiO(C2O4)22-(即b微粒)，随着氨水的不断加入 C2O42-浓度逐渐增大的趋势可以判断a对应钛的形式为 TQC2O4。根据沉淀的化学式即可写出离子方程式TiO(C 2。4)22-+ Ba2+ + 4H2O = BaTiO(C

53、204)2 4H2OJ。(4)据过程知洗涤液中可能含有Cl ,所以用AgNO3溶液检验即可。(5)由足量焦炭和 Cl2判断产物为TiCl4和CO,所以化学方程式为 TiO2+2C+2cl2上吧:TiCl4+2CO。设 BaSO4 饱和溶液中c(Ba2+)和 c(SO42-)均为 xmol L-1 ,由 KSKBaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)知：x2=1.0 10-10(mol L-1)2,可求出 c(Ba2+)=1.0 10-5mol L-1。再令 Q(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-) =1.0 10-5mol L-1xC(CO32-)KSP(BaCO3),则 c(CO

54、32-)2.58 10-9(mol L-1)2勺.0 10-5mol L-1 = 2.58 10-4mol L-1。28 .【答案】(1)促进主反应发生，提高NH3的转化率(2分)630.9 (2分)0.04 mol L-1 s-1 (2分)升高温度或者增加了CO的浓度(2分)(3) 15% (2 分)0.076 (2 分) 9 (2 分)【解析】(1)主要反应方程式中n(C2) =1.25,副反应中 )=0.75,采用物料比 )n(NH3)n(NH)n(NH)在1.72.0之间，增加O2的量，有利于反应按主反应进行，且使主反应的平衡向正反应方向移动， 提高NH 3的转化率。(主反应-副反应)

55、及得：N2(g)+O2(g) 1 2NO(g) AH= ( 905 kJ mol-1+1268 kJ mol-1).=+181.5 kJ mol-1。设拆开1molNO中的化学键需要消耗 xkJ的能量，则：946+497.3-2x=181.5 ,解得x=630.9。(2)前10 s内N2的平均生成速率(1mol 0.2mol) TOC o 1-5 h z v(NO)11L- -,1 11v(N2)= 1L0.04molLs2210so由图知，在t1时刻，NO的物质的量逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，而反应速率加快， 说明改变的条件可能是升高温度或者增加了CO的浓度。(3)根据反应方程式，设

56、反应到达平衡后，CO2转化了 amol,则：CO2(g)+H2(g) lco(g) + H2O(g)起始物质的量 0.2mol0.1mol 00转化的物质的量 amolamolamolamol平衡时物质的量(0.2-a)mol (0.1-a)molamolamola(o?2a) (0.1 a)aaCO2的平衡转化率0. 03mol0. 2mol100%0. 10,解得 a=0.0315%足山花 c（CO c（H2O）反应平衡常数 K- 2 c(CO) c(H2)0. 03 0. 03(0.20. 03)( 0. 1 0. 03)0. 076容器中各个反应前后气体的物质的量不变，所以在加入过量的

57、 CoO（s）和Co（s）并达到新的平衡后，所有气体的总物质的量仍然为：0.2mol+0.1mol=0.3mol 。此时H2O的物质的量为： 0.3mol 0.30=0.09mol。根据质量守恒，此时 H2 的物质的 量为：0.1mol-0.09 mol =0.01mol。 ,HO）0. 09 qk 19c（H2）0. 10.0935.【答案】（1） 1 （1分）Ar3d 104s24p4 （1分）NH3可与H2O之间形成氢键，而 H2s不能，所以NH3比H2s在水中 的溶解度大（2分）OF2 （ 1 分）1 ： 1 （1 分）sp3杂化（2分） 由于电负性 NPH ,且N原子半径小于 P原子

58、半径，NH3中成键电子对 彼此相距更近，斥力更大，所以键角 NH3PH3 （或者：电负性 NPH, NH3中N原子上的孤电子 对比PH3中P原子上的孤电子对离核更近，对成键电子对排斥力更小，所以键角NH3PH3）（2分） TOC o 1-5 h z 八4M八4 （2 分）3 （3 分） HYPERLINK l bookmark22 o Current Document Na74184410 303【解析】（1） Fe（SCN）63一中的铁为+3价，剩余价电子为 一一一，单电子为5个，由于SCN 一会使铁的剩余价电子压缩配对:所以每个配离子中铁的单电子个数为1个。（2） 34 号元素 Se 的基

59、态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p4 或Ar3d 104s24p4； N 的电负性 3.0远大于H的2.1,使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性OH中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了 OHN氢键，使NH 3在水有很大的溶解度。而S的电负性只有2.5, H2s中S所带负电荷不足以使 H2s与H2O形成氢键，所以 H2s在水 中溶解度较小。（3）据等电子体原理的判断方法，前 19号元素形成的物质中，只有 OF2与SC12互为等电子体。 CO2的分子结构为 O=C=O,其中b键和兀键的个数比为2 ： 2=1 ： 1, SCN-与CO2互为等电子体，所 以SCN一中b键和兀键的个数比为也1 ： 1。（4） S4O62一的结构中两边的 S原子均形成4个