硫酸 酸雨及其防治 课件 高中化学新鲁科版必修第一册（2022-2023学年）

1、第2节 硫的转化第3章 物质的性质与转化第3课时 通过这个事件，我们应该认识到浓硫酸的危害。浓硫酸作为一种化学物质，有利也有弊。我们不该只看到浓硫酸的弊端，也要知道浓硫酸的好处，如它的吸水性。在使用或处理危险物品时，应该牢记按正确的方法去对待。今天。我们继续学习浓硫酸的相关知识。1.如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。3.稀硫酸化学性质使紫色石蕊溶液变红 与较活泼金属单质反应：金属单质+酸盐+氢气与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸盐+水与碱反应：碱+酸盐+水 与盐反应：

2、盐+酸另一酸+另一盐一、浓硫酸性质1.浓硫酸的强氧化性药品：铜、浓硫酸、品红试纸、浸碱棉团（氢氧化钠溶液浸泡）仪器：铁架台、酒精灯、试管、试管夹等思考：1.实验现象是什么？2.氧化剂是谁？还原剂是谁？3.浸碱面团的作用是什么？4.能否用此装置制取少量二氧化硫气体？5.含硫物质表现出哪些性质？Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O交流结果：1.实验现象：品红溶液褪色2.浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性。铜单质中铜元素化合价为0价，可以升高，作还原剂。3.浸碱棉团目的：吸收二氧化硫，防止污染空气4.可以用此装置制取少量二氧化硫。5.浓硫酸表现出氧化性、酸性；二氧化硫表

3、现出漂白性、酸性氧化物性质与同伴交流：冷的浓硫酸为什么能用铁质或铝质容器储存？钝化2.浓硫酸的脱水性2.浓硫酸的脱水性现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。怎么理解脱水性？浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。3.浓硫酸的吸水性下列可用浓H2SO4干燥的气体有()H2SO2H2SCl2NH3HCl CO2HBrCOA BC D全部浓H 2SO4不能干燥碱性气体(如NH3)，也不能干燥还原性气体(如H2 S、HBr等)。B浓硫酸的用途制造化肥、农药制炸药、燃料等用于石油精炼用于

4、金属加工二、浓硫酸的用途含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工农业生产中有着重要的应用。三、接触法制硫酸四、酸雨的形成一、什么是酸雨？pH5.6的雨水称为酸雨。二、硫酸型酸雨形成原因？排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。五、酸雨危害及其防治1.使湖泊的水变质水生生物死亡2.浸渍土壤变得贫瘠3.腐蚀建筑建筑变得面目全非4.渗入地下水危害人体健康5.酸雨侵蚀森迷大面积死亡（一）酸雨危害1.改变能源结构，开发利用清洁能源。2.控制酸性物质的排放3.健全法律法规，严格规定污染物排放标准（二）酸雨的防治 1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）。A常温下可用铝制容器

5、贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量减轻C常温下能与铜较快反应D露置在空气中，容器内酸液的浓度增大 A2、在常温下，下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）。 A分别加入铁片 B分别加入蔗糖 C分别加入铜片 D分别加入硫酸铜晶体C2、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为_ 。 （2）试用图表中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。编号装置 （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。（4）装置中所加的固体药品是_，可确定的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是 。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。C+2H2SO4 (浓) 2SO2+CO2+2H2O 验证产物