辽宁省大连市2021-2022学年高一化学下学期5月模块考试试题

1、 辽宁省大连市2021-2022学年高一化学下学期5月模块考试试题考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：O-16、S-32、C1-35.5、Fe-56、Cu-64、Pb-207第 卷 选择题（共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符题意1. 某反应由两步反应构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确是A. 两步反应均为放热反应 B. A与B的能量差为C. 相同条件下，C比A更稳定 D. 的反应条件一定要加热2. 下列说法正确的是A. 生产水泥的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂B. 化学反应速率越大，反应现象就越明显C. 豆科植物根瘤菌将氮气

2、转化成氨，实现了自然固氮D. 实验室通常用酒精清洗附着在试管内壁的硫单质3下列关于“四同”的说法中错误的是AD和T互为同位素 B和互为同系物 C 焦炭和富勒烯互为同素异形体 D异戊烷和互为同分异构体4. 常温下，过量块状铁与稀硫酸反应，下列方法中，一定能加快反应速率且不改变的产量的是通入适量气体 加少量固体 加固体 适当升高温度 将块状铁改为铁粉 将稀硫酸改用98%的浓硫酸A. B. C. D. 5. 下列关于离子检验的说法正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有或B. 向某溶液中加入有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原

3、溶液中一定有C. 某固态化合物用适量水溶解、冷却后滴加，未产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化合物中不含D. 向某溶液中加入产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有6化学与生活密切相关下列说法错误的是A工业上用大量一氧化碳还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅B可用于生产光导纤维 C高纯硅可用于制作光感电池 D硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查7下列各组物质中，通过一步反应就能实现每步转化关系的是A BC D8具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述不正确的是A分子中有3种官能团B能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C与溴的四氯化

4、碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H29下列说法正确的是A淀粉和纤维素互为同分异构体B乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解10铅酸电池一种常见的可充电电池（如下图所示），放电时的总反应为：下列说法错误的是【已知：难溶于水】 A电子从电极流向电极B电流由电极经负载、电极、溶液回到电极C溶液中的向电极迁移，而向电极迁移D放电一段时间后，溶液的浓度不变，正、负极的质量均增加11设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，所含的原子数为B完全溶于稀硝酸，电

5、子转移数可能为C与在光照下反应生成的分子数为D与在高温、高压和催化条件下充分反应，生成的分子数为12为了除去粗盐中的和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加入过量烧碱溶液；加入适量盐酸；加入过量纯碱溶液；加入过量溶液，正确的操作顺序是A B C D13. 向100mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一阶段只对应一个反应。下列说法错误的是A. OA段的电子转移的物质的量0.15molB. AB段发生的反应为氧化还原反应 C. 所用混合溶液中D. 参加反应的铁粉的总质量g14下列实验操作或方案不正确的是A用稀硫酸与

6、锌粒制取时，加几滴溶液以加快反应速率B滴入溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有C检验晶体是否已经氧化变质：将样品溶于稀后，滴加溶液，观察溶液是否变红D探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和1mLFeCl3溶液，比较实验现象15将氯化氢直接氧化转化为氯气的技术成为科学研究的热点,直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=+83 kJmol 1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2= 20 kJmol 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(

7、g) H3= 121 kJmol 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H等于()A141 kJmol1B101 kJmol1C63 kJmol1 D.-116 kJmol1第 卷 非选择题（共55分）二、非选择题题：本题包括4小题，共55分。16. (14分)酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。、是形成酸雨的主要物质。研究、等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：（1）酸雨是指小于_的雨水。（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有_(填序号)。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰（3）开发新能源可

8、有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有_(填序号)。太阳能 风能 地热能 海洋能 氢能 石油 无烟煤 （4）主要来源于汽车尾气。通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如下图。据此回答：电极为_(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为_。（5）可用氨水将转化为，再用氧化成NH4HSO4来脱除烟气中的，原理是_、_(用离子方程式表示)。17.(16分） 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。.如图为一定条件下与完全转化时的能量变化图。（1）若反应生成可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。其中_曲线代表使用了催化剂。（2）查阅文献，化学键的键能数据如下表所示： 化学键键能/()436x9

9、46则x=_。.向一个固定容积为的密闭容器中充入和，在一定温度和压强下，发生反应N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g) ，后达到平衡状态，测得。（3），_； （4）平衡时的产率为_。(产率是指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)（5）反应达平衡时与反应开始时的压强之比为_。（6）下列叙述不能说明该反应己达到化学平衡状态的是_(填标号)。单位时间内断开的同时，断开、物质的量之比不变容器内压强保持不变混合气体密度保持不变18（10分）下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中只有A、G为单质；D的摩尔质量比E小16，E为红棕色气体：可用溶液检验中的阳离子：它们之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物、反应条件未列出）（1）B的用途为_（任写一种）（2）反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_（3）反应的化学方程式为_（4）实验在配制J溶液时，要加入一定量的G，其原因是_（用离子方程式表示）（5）反应的离子方程式为_19（15分）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：eq x(淀粉)eq o(sup 4(eq o(sup 1(一定条件),sdo 4(),sdo 6()eq x(葡萄糖)eq o(sup 4(eq o(sup 1(酒化酶),sdo 4(),sdo 6()eq x(乙醇)eq