几种重要的盐解读

1、几种重要的盐解读请大家回忆一下：什么是酸？什么是碱？它们有哪些性质呢？一、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子铵根NH4+ 和酸根阴离子的化合物。 酸的通性碱的通性1、跟指示剂的反应2、酸跟金属的反应3、酸跟碱性氧化物 反应4、酸跟碱的反应5、酸跟盐反应 (1)BaCl2+H2SO4 (2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl1、跟指示剂的反应2、碱跟酸性氧化物 反应3碱跟酸反应4碱跟盐反应 (1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3思考：以下化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ 判断化合物类别：HCl 、NaOH、N

2、aCl、HNO3、Ca(OH)2、Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、Cu(OH)2 二、几种盐的性质一.氯化钠NaCl俗称：食盐 1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐池盐井盐.四川岩盐含碘少。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐介绍山区腌菜、鱼，重要化工原料Na+和Cl-的利用，制0.9%的生理盐水氯化钠食盐NaCl，用食盐水清洗伤口等。 二碳酸钠纯碱或苏打Na2CO3 2CO310H2O洗涤碱易风化。风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。结晶水合物：含结晶水的化合物2.纯碱

3、不是碱，而是盐名称由来是因为其水溶液呈碱性 3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 4.用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等三碳酸钙CaCO33大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质一样2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助熔剂 CaOH2+H2CO3 = CaCO3 +2H2O 思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？附1:课堂练习一1氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性真中性、碱性或酸性，PH 7填大于、小于或等于。2

4、粗盐中常含有的杂质是 和 。粗盐经过溶解、 、 、 、可制得精盐。3碳酸钠是 色 物质，易 水，其水溶液显 性。碳酸钠晶体的化学式是 ，其中所含的水叫 。CuSO45H2O的式量是(写计算过程) .附2:课堂练习二 (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸(A)明矾 (B)胆矾 (C)绿矾 (D)石膏A.NaOHBH2SO4 (C)CaO (D)CuSO47.要想除去热水瓶内壁的水垢,应选用的试剂是(A)稀盐酸 (B)烧碱溶液 (C)石灰水 (D)食盐水8.以下物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是氢氧化钠、食盐、NaClB氧化钙、消石灰、CaO C碳酸钠、纯碱、Na2CO3

5、D硫酸铜、胆矾、CuSO45H2O附4:随堂检测在日常生活常用做调味剂和防腐剂的是 (A)纯碱 (B)酒精 (C)食盐 (D)醋酸 以下物质溶于水,其溶液呈蓝色的是 (A)食盐 (B)蔗糖 (C)硫酸铜 (D)氢氧化钠用做鉴别碳酸根离子的试剂是 (A)稀硫酸 (B)食盐水 (C)石灰水 (D)稀盐酸和澄清石灰水在改进制碱法方面,曾做出出色奉献的科学家是 (A)侯德榜 (B)拉瓦锡 (C)道尔顿 (D)汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的PH值由大到小的顺序是 。6.某化合物由以下阴阳离子各一种组成：阳离子：Na+，Ba2+，Cu2+，Fe3+阴离子：Cl-，CO32-，SO42

6、-为了判断它的组成，做如下实验： 把该化合物加水振荡，能完全溶解得到无色溶液 向该化合物的溶液中参加稀盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，试判断该化合物是什么物质，为什么？写出有关反响的化学方程式。三、盐的制取 实验在盛有Na2CO3溶液的试管里参加CaCl2溶液复分解反响的条件 ：生成了难溶性物质沉淀。易挥发物质气体难电离物质水等思考：除了酸与碱中和反响能生成盐外，还有其他什么方法能生成盐呢？问：中和反响是否是复分解反响？ 复分解反响：两种化合物互相交换成分生成新化合物的反响OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不Ca2+微 溶 溶微不Mg2+不 溶 溶 溶微Al3+不 溶 溶 溶Zn2+不 溶 溶 溶不Fe2+不 溶 溶 溶不Fe3+不 溶 溶 溶Cu2+不 溶 溶 溶不A