2018年河南省郑州市新郑苑陵中学高三化学月考试卷含解析

1、2018年河南省郑州市新郑苑陵中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na

2、)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)参考答案：BA中HAH+A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，存在电荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，两边乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小，但Ca(OH)2 与CaSO4溶液

3、中阴阳离子的个数比并不同，所以不能比较Ksp的大小，所以C错误 。D中因为混合后溶液呈中性，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量，NH4会与OH发生反应，所以c(SO42) c(NH4)，D错误。2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A. Fe(NO3)3溶液中加入少量的氢碘酸(HI)，发生反应的离子方程式为： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =571.6 kJ/molC某锂

4、电池电极总反应为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2 + 4e= 4Cl+S +SO2D氢氧化铁胶体的制备：参考答案：C略3. 下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等参考答案：B略4. 已知C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)； H1-Q1kJ/molC2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2-Q2 kJ/mol H2O(g)H2O(l)；H

5、3-Q3 kJ/mol 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3 C0.5(Q1Q2Q3) D0.5Q11.5Q20.5Q3参考答案：B5. 下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸加热除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。 将氯气的制备和性质实验联合进行可以减少实验中的空气污染。 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后在空气中冷却，再称量。配制0.1mol/L的盐酸500mL，要用胶头滴管、烧杯、玻

6、棒、天平、500mL容量瓶等仪器。A. B. C. D.参考答案：A6. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（ ）A表示碳元素的一种同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：略7. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）ANa+BAl3+CFe2+DFe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生

7、成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化8. （2007广东卷）23.下列物质中含离子键的是 A.Cl2 B.CO2C.NaCl D.CH4参考答案：C本题考查了物质类别与化学键的关系。多原子非金属单质，共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，金属单质与合金中含有金属键，本题答案为C。9. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（） A6种B7种C8种D9种参考答案：B【考点

8、】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子中氢原子的种类等于一氯取代物的种类，据此解答【解答】解：该分子不对称， 分子中7种氢原子，一氯代物有7种故选B【点评】本题考查一氯代物的书写，题目难度不大，正确判断等效氢原子数目为解答本题的关键10. 下列离子方程式书写正确的是A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OHSO32 +

9、 H2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O参考答案：C略11. 澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，下列各组离子中肯定不符合此条件的是AFe3+ 、K+、H+ 、SO42、 BH+ 、Ba2+、NO3、SO42CCl、Ba2+ 、NO3、OH DK+、NO3、SO42、Al3+参考答案：B12. 下列叙述正确的是 A直径介于1 nm 100 nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体带电 C用盐析法可分离皂化反应后所得的产物 D用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.021023个Fe(OH)3胶体粒子 参考答案：C13.

10、 下列说法正确的是 A仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B电能与化学能的相互转化过程中一定有新物质产生 C向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大DF、Cl、Br、I的氢化物稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性也逐渐减弱参考答案：B14. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、NaOH、中的一种。常温下进行如下实验:将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 的乙溶液、b L 0.001 的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,ab;浓度均为0.1 的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 的甲溶液的pH小于0.1 的戊溶液的pH。下列判断正确的是( ) A.甲的溶质是 B

11、.乙的溶质是 C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl 参考答案：B 15. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少 B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基 D、糖类中结构最简单参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氡元索,设计下图装置进行实验。已知NaNO2饱和溶液和饱和溶液共热可以产生N2。请回答下列问题：(1) 请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_(2) 在装置A的圆底烧瓶宁除加人饱和溶液外还需加入_(3)装置B中加人的试剂是_.(4) 请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应

12、的方程式_.(5) 证明CuO中含有氧元索的实验现象是_(6) 实验结束时,有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要？为什么？_(7)有同学认为该实验可向装a B中通入空气并省略A装置。你认为这种想法是否可行？说明理由：_参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，

13、且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）

14、18. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。

15、若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：19. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_