广东省开平一中高二化学盐类水解第一课时课件

1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解思考：溶液的酸碱性取决于什么？中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-) C(H+)酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解方程式 电离方程式 c(H+)和c(OH)相对大小 盐溶液的酸碱性 盐溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有（促进水的电离） CH3COOH c(H+) c(O

2、H)碱性Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH水解方程式H2O H + + OH CH3COONa = Na+ + CH3COO NH4Cl = Cl + NH4+ 二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解三、盐类水解： 在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质 (弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：1、概念：盐 + 水 酸 + 碱盐 + 水 酸 + 碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。2

3、、水解的条件：3、水解的实质：使 c (H+) c (OH)生成弱电解质；4、水解的特点： 可逆 吸热 一般很微弱 水解平衡（动态）中和水解一般不用“”或“”；一般不写“ ”，而写“ ”。，必有弱酸或弱碱生成 多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。5、水解的规律： 有_就水解；无_不水解； 越_越水解；都_双水解； 谁_显谁性；同强显_性。弱弱弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐NaAc能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性记住啦！ 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ） A、Cl

4、O B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 DExercises下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4Exercises3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定D4. 下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠C酸性碱性5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2) 之比值（ ）于2。A、大 B、小 C、等 D、无法确定A6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A、盐的电离平衡破坏B、水的电离平衡发生移动C、溶液的pH减小D、没有发生中和反应 BExercises【课堂小结】一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：三、盐类水解：1、概念：2、水解的条件：3、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+ 或OH 结合生成弱电解质的反应。盐易溶，有弱离