山东省淄博市2019-2020学年高一化学上学期期末质量检测试题附答案

1、山东省淄博市2019-2020学年高一化学上学期期末质量检测试题本试卷共6页。满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考试号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。3非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无

2、效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是NaaCO用于制胃酸中和剂B.FeSQ用于制补铁剂C.硬铝合金用于制造飞机和宇宙飞船D.14C用于测定文物年代2科学家为人类社会的进步做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循道尔顿提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段3下列有关物质的储存及处理方法错误的是常温时

3、液氯用钢瓶储存B未用完的钠、钾放回原试剂瓶C.尾气中氯气用烧碱溶液吸收D氧化性和还原性废弃物混合后直接排放4下列关于合金的说法中，正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属的低钢是目前用量最大、用途最广的合金在我国使用最早的合金是生铁储氢合金能大量吸收Hz,但不与Hz反应5.13C-NM（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N-NMF可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列有关13c、15n的叙述正确的是.13c与14c的核外电子排布不同.15n的核外电子数与中子数相同.胶体粒子的直径为10-910-7m.利用丁达尔效应可区分溶液和胶体13C与15N具有相同的中子数BTOC o 1

4、-5 h zC.15N与14N互为同位素D6下列关于溶液和胶体的叙述中错误的是溶液是混合物，胶体是纯净物BC.溶液和胶体均呈电中性D7.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是氯离子浓度随时间的变化氧气体积分数随时间的变化氯水的pH随时间的变化氯水导电能力随时间的变化&下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是向沸水中滴入几滴饱和FeCb溶液，液体呈红褐色向氯水中滴入几滴石蕊试液，溶液先变红后褪色向FeCb溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色向N&CQ溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色下列离子在强碱

5、性溶液中能大量共存的是2+2+A.Mg、Na、NO、SQB.Na、K、CIO、IC.Na+、K、HCO、SQ2-D.B+、NaCl-、NO下列离子方程式书写正确的是铜和氯化铁溶液反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+钠和水反应：2Na+2H2g2Na+20H+大理石和稀盐酸反应：2H+CO32COf+H20硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO2+Ba2+0H=BaSOj+H2O11设2表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是0.5mol?L硫酸溶液中含有的屮数目为2标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA1.0molNaCl中，所有Na*的最外层电子数之和为8Na常温常压下，

6、2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA氢化钠（NaH可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+Hd。下列说法中正确的是A.该反应属于复分解反应B.H2O中的氢元素被还原C.NaH是氧化剂D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:2下列说法错误的是O、F、NaMg2*半径依次减小O和Q是氧元素的同素异形体同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaCIO与CIO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均

7、为1价）,则CIQ的消毒效率是NaCIO的A.2.5倍B.2.63倍C.2.76倍D.3.02倍二、非选择题（本题包括5小题，共58分）（8分）物质检验、分离、提纯和制备是化学实验中的常见操作。（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCh可采取的方法是（用离子方程式表示）。检验食盐中所含阳离子的实验操作名称是。检验Fe2(SQ)3溶液中是否含有FeSQ所用试剂是。实验室制备氯气的化学反应方程式为，请在方程式中标出电子转移的方向和数目。(12分)利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲辛化合价+?+5+4+10-乙-1-甲11氮化執单脈均含氯元素。回答下列问题:T己辛丙戊庚肃花

8、物含麻类别丙的化学式为；从组成和性质上分析，丁属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是(填化学式)；根据氯元素的TOC o 1-5 h z化合价判断，乙物质。a.只有氧化性b.既有氧化性又有还原性c.只有还原性d既能做氧化剂也能做还原剂电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2CZ己+Hbf,反应中甲与H2Q的物质的量之比是。庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化学反应方程式为。辛在MnC催化下受热分解可用于制备一种常见气体，这种气体的化学式是。(13分)WXY、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶

9、液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。X在元素周期表中的位置是。（2）WXY的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是（填序号）。X的气态氢化物的稳定性比Z的强Z的气态氢化物的酸性比X的强X的氢化物的沸点比Z的高d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为（填写元素符号），设计实验加以证明：。（13分）甲、乙两同学分别设计实验，测定CO与NstQ反应后的残留物（成分为NstQ、NstCG及少量不

10、溶性杂质）中Na2Q的质量分数。（1）甲同学设计的实验流程如下:试样溶解过程中发生反应的化学方程式为。11实验中用12mol?L盐酸配制2mol?L盐酸500mL配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”称取试样5.12g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中NaQ的质量分数为%（保留1位小数）。（2）乙同学利用右图所示装置进行实验。实验中应选取的试剂是a.稀盐酸b.二氧化锰c.蒸馏水d.碳酸钙（填各接口c装置的连接顺序应是的字母，连接胶管略）。（12分）利用钛白工业的副产物硫酸亚铁含Ti（SO4）2及少量Fe2（SO4）

11、3制取铁红的工艺流程如图所示。锁屑粗趣亚铁r-t-溶港一*轄制LrU滤渣1甄水空气过违2-剖严磊创*|干燥|*蒸发1铁红（1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为，加入铁屑的作用是（用离子方程式表示）。（2）“氧化”工序中发生反应的化学方程式有。（3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2最好选用的试剂是（填写序号）。a.稀硫酸b.稀盐酸c.浓NaOH溶液d.蒸馏水（4）副产品M的化学式为，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、洗涤、干燥。高一教学质量检测化学试题参考答案及评分标准2020.011.A2.D3.D4.B5.

12、C6.A7.C8.B9.D10.B11.C12.B13.D14.C（每小题3分，共42分）（8分）（1）2Fe2+CI2=2Fe3+2C或2Fe2+H2Q+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（2）焰色试验（或焰色反应）（2分）（3）酸性高锰酸钾溶液（或铁氰化钾溶液）（2分）（4）失得2e（2分，方程式与电子转移方向、数目各1分；方程式写错，该小题不得分）（12分）（1）CIO2（2分）酸性（1分）（2）HCIHCIQ（2分）bd（2分）（3）1:4（2分）（4）2CI2+2Ca（QH）2=Ca（CIQ）2+CaCb+2H0（2分）（5）Q（1分）（13分）第2周期WA族（2分）AINQ（2分）Q（1分）be（2分）AI（QH）3+QH=AI02+2HzQ（2分）MgAI（2分）向分别盛有少量MgCb、AICI3溶液的两支试管中分别滴加NaQH溶Xe*MnQ+4HCI（浓）=MnCl2+CI2T+2HQ液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg（OH的碱性强于AI（0H）3，证明Mg的金属性强于Al。（2分，操作和现象各1分；其他合理答案也给分）（13分）（1）2NQ+2H0=4NaO出04（2分）1