人教版选修3 化学2.2 分子的立体构型 教案2

1、课题教学第二节分子的立体构型(第一课时)1、认识共价分子的多样性和复杂性；知识与技能2、初步认识价层电子对互斥模型；3、学会中心原子孤电子对数的求法。1、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；过程与方法2、学会运用观察、比较、分类及归纳等方法掌握知识，提高科学探究能目标情感态度力。培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力，激发学习化学的兴趣，教学重点教学难点教学环节与价值观感受化学世界的奇妙。价层电子对互斥理论分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学内容教师活动学生活动设计意图复习共价键的类型及三个参数。回答问题过渡我们知道许多分子都具有一定的空间结构，展示CO、

2、HO、NHCHO、CH等分子的球棍模型，思考22324知识回顾引入新课是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。板书第二节分子的立体结构一、形形色色的分子自主学习请学生阅读教材相关内容，思考如下问题：思考讨论1分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何回答关系？2同为三原子分子，CO和HO分子的空间结构却22不同，什么原因？同为四原子分子，CHO与NH分23子的空间结构也不同，什么原因？投影培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想板书1、三原子分子立体结构：有直线形C0、CS2等，V形如HO、S0等。22讲大多数四原子分

3、子采取平面三角形和三角锥形2两种立体结构。例如，甲醛(CH0)分子呈平面三角形，2键角约120；氨分子呈三角锥形，键角107。利用图来引导学生识图、总结分析、总结板书3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、模型子空间结构的了解和记忆。投影板书2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH0)分子等，三角锥形：如氨分子等。2讲五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为10928。学生动手制作分子的模型动手自制动手自制模增强动手能力和直观能力，强化学生对常见分P等。4过渡分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收,常使人流连忘返.分子的立体结构

4、与其稳定性有关。例如，S分子像顶皇冠，如果把其中一个8向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠式稳定；又如，椅式CH比船式稳定。612归纳小结分子结构多样性的原因1构成分子的原子总数不同2含有同样数目原子的分子的键角不同。归纳总结小结阅读科学视野并观察教材P36分子的立体结构是怎样测定的？板书4、测分子体结构：红外光谱仪吸收峰分析。过渡C0和H0都是三原子分子，为什么CO呈直线222形而H0呈V形?CH0和NH都是四原子分子，为什223么CH0呈平面三角形而NH呈三角锥形?为了探究其23原因，发现了许多结构理论。板书二、价层电子对互斥模型1、价层电子互斥模型导入由于中心原子的孤对电子占

5、有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构价层电子对互斥模型。问1价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？2什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？3什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？讲分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的思考交流回答阅读思考小组讨论回答问题让学生了解仪器导入接受新理论导学达标结果。分子中的孤电子对孤电子对的斥力成键电子对孤电子对的斥力成键电子对成键电子对的斥力。由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。价层电子对指分子中的中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：归纳总结强调重点，加深学生对知识点的理

6、解价层电子对=键电子对+中心原子上的孤电子对。键电子对数=中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数=12（a-xb）其中，A为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心b原子结合的原子数；为与中心原子结合的原子最多练习能接受的电子数，氢为1，其他原子等于8-该原子的价电子。加强学生动手计算能力练习计算下列分子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。NH3H2OBF3CO2CH4问碳酸根的离子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数如何计算？对于阳离子来说，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，x和b的计算方法不变。思考a对于阴离子来说，为中心原子的价电子数加上离子的电荷数（绝对值），x和b的计算方法不变。练习计算下列离子的中心原子上的孤电子对数及价层电子对数。碳酸根？硫酸根？亚硫酸根？讲根据价层电子对数确定价层电子对互斥模型（VSEPR模型），再判断分子或离子的立体构型。阅读课本P39页表2-5，找出规律练习加强学生动手计算能力中心原子上的孤电价层电子对数子对数VSEPR模型分子或离子的立体构型0010120023344456直线形平面三