江苏省射阳县2023学年化学高一上册期中复习检测模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是ACl2BH2CO2DCO2、下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是ACl2 NaCl BH2O2 O2CFe FeCl3 DK2CO3 KOH3、过滤时不需要的玻璃仪器是A烧

2、杯B玻璃棒C漏斗D试管4、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中，说法不正确的是A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示37Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的相对原子质量5、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀B石膏点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲6、下面叙述中正确的是A钠在空气中燃烧生成白色固体B红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟C氯水应保存在无色的细口试剂瓶中

3、D钠保存在煤油中7、人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是A亚硝酸盐与Fe2+的反应中，亚硝酸盐被氧化B维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性C维生素C将Fe3+还原为Fe2+D维生素C与Fe3+的反应中，Fe3+是氧化剂8、如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) ( )A反应前

4、后左室的压强相同B开始时左右两室中的分子数相同C反应后容器内的密度与反应前的相同D反应后容器内无O2存在9、下列物品主要由金属材料制造的是()ABCD10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaCl重结晶KNO3的溶解度大于NaClD分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同AABBCCDD11、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移

5、电子数为2NAC0.5 molL1MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAD18 g NH4+中所含的质子数为10NA12、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合、置换、分解、复分解B置换、复分解、化合、分解C置换、化合、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解13、某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为A7dB5dC2.5dD2d14、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是ABaSO4Ba2+ + SO42 -BNaHCO3 = Na+

6、 H+ + CO32 -CNaHSO4 = Na+ HSO4-DKNO3=K+ + NO3-15、下列物质属于非电解质的是A硫化氢气体 BH2OC硫酸钙固体 DSO316、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是A45g草酸中含有1.204 1024个氧原子B1mol 草酸中约含有6.021023个分子C草酸的摩尔质量是90g/molD1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子

7、层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）C与D形成化合物的化学式_，其在水中的电离方程式为_。（2）B离子的电子式_，A离子的电子式_。（3）B原子的结构示意图_，D离子的结构示意图_。18、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式

8、，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_19、用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。）（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_，A中发生反应的化学方程式为：_。（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_。a.吸收多余的氯气 b.吸收空气中的水蒸气c.吸收空气中的二氧化碳 d.吸收生成的氯化氢（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装

9、置内已充满氯气的方法_。20、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_、D_。（2）写出下面要求的离子方程式：A与E：_。C与E：_。21、（1）下列说法正确的是_。A用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶

10、液C用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。FKNO3在电流作用下在水中电离出K+ 和NO3 。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是_。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl_ mol，K2SO4_

11、 mol，ZnCl2_ （4）100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度约为_（忽略溶液体积变化）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】根据NnNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。2、C【答案解析】加入氧化剂才能完成，说明该反应过程中物质元素

12、化合价升高。据此分析。【题目详解】A. Cl2 NaCl中氯元素化合价降低，不满足题意，故错误；B. H2O2 O2中氧元素化合价升高，但过氧化氢能自身分解完成此过程，不需要加入氧化剂，故错误；C. Fe FeCl3中铁元素化合价升高，符合题意，故正确；D. K2CO3 KOH中元素化合价没有变化，故错误。故选C。3、D【答案解析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。过滤时无需使用试管。故选D。4、A【答案解析】A、75.77%表示35Cl的丰度，不是质量分数，故A错误；B、24.23%表示37Cl的丰度，故B正确；C、氯元素的

13、相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，故C正确；D、36.966表示37Cl的相对原子质量，故D正确。答案选A。5、A【答案解析】A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B. 豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B错误；C. 带相反电荷的胶体混合易发生聚沉，故C错误；D. 江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误。故答案选A。6、D【答案解析】A.Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故A错误；B.红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故B 错误；C.氯水中含有次氯酸，见光易分解，应保存在棕色细口瓶

14、中，故C错误；D.钠与煤油不反应，由密度比煤油大，能浸入煤油中，起到隔绝空气的作用，可保存在煤油中，故D正确；答案选D。7、A【答案解析】A亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A错误；B服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，体现了维生素C的还原性，故B正确；C维生素C可解毒说明维C可将Fe3+还原为Fe2+，故C正确；D维C可将Fe3+还原为Fe2+，则Fe3+为氧化剂将维生素C氧化，故D正确；故选A。8、C【答案解析】试题分析：A、一氧化氮和氧气发生的反应为：2NO+O2=2NO2；反应是气体体积减少的反应，反应后压强减小，故A错误；B、开始时左右两室中

15、气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但一氧化氮和氧气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故B错误；C、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故C正确；D、如果要恰好完全反应，NO和O2的初始物质的量应为2:1，但是从上面可以明显看出初始投料=130：1322:1，即完全反应后O2会有剩余，一氧化氮全部反应，故D错误；故选C。考点：考查了一氧化氮的性质、化学计算的相关知识9、D【答案解析】根据用品的制作材料来进行分析，金属材料包括金属单质和合金两大类，据此分析判断即可。【题目详解】A、课本中的纸张主要是由植物纤维制成，不属于金属材料；B、

16、篮球一般是由橡胶制成，橡胶不属于金属材料；C、铅笔中含有木材和石墨及粘土，均不属于金属材料；D、铅球是由金属铅的合金制成，属于金属材料制造而成；故答案选D。【答案点睛】此题是对金属材料的考查，解决的关键是知道制成物质的成分，并了解金属材料的范围，属于基础性知识考查题。10、B【答案解析】试题分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，应用过滤法分离，A错误；B、NaCl热稳定性好，而碘易升华，加热升华即可，B正确；C、原理是KNO3溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化不大，C错误；D、油和汽油不分层，故不能用分液法，D错误。故本题选择B考点：物质的分离和提纯11、A【答案解析】A.

17、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子的物质的量是32g16g/mol2mol，个数为2NA，A正确；B. 由于不能确定氯气所处的状态，则浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数不一定为2NA，B错误；C. 0.5 molL1MgCl2溶液的体积未知，无法计算含有Cl个数，C错误；D. 18 g NH4+的物质的量是18g18g/mol1mol，其中所含的质子数为11NA，D错误；答案选A。12、D【答案解析】该转化关系中涉及的化学反应及反应类型：C2CuO2CuCO2，置换反应；CO2H2O=H2CO3，化合反应；H2CO3Ca(OH)2=C

18、aCO32H2O，复分解反应；CaCO3CaOCO2，分解反应；答案选D。13、B【答案解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+22d+22d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d。故选：B。【答案点睛】本题考查气体阿伏伽德罗定律的应用，这种题注意关键条件“生成的混合气体对氢气的相对密度为d”，根据混合气体的相对密度可计算出混合气体的平均相对分子质量，然后根据阿伏加德罗定律的推论相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计

19、算。14、D【答案解析】A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故错误；B. 应为NaHCO3 = Na+ HCO3 -，故错误；C. 应为NaHSO4 = Na+ H+SO42- ，故错误；D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。故选D。【答案点睛】在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。掌握特殊物质的电离方程式。如硫酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。15、D【答案解析】

20、A.硫化氢气体溶于水，是氢硫酸，能导电，硫化氢是电解质，故不选A；B.H2O在溶液中能电离出H+、OH-，电离程度很小，水是电解质，但是弱电解质，故不选B；C.硫酸钙的水溶液或熔融的硫酸钙固体，均能导电，硫酸钙固体是电解质，故不选C。D.SO3溶于水生成亚硫酸，液态SO3不导电，亚硫酸能导电，而SO3是非电解质，故选D。本题答案为D。16、D【答案解析】A45g草酸的物质的量=0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol6.021023mol-1=1.2041024，A判断正确；B1mol草酸中约含有6.021023个分子，B判断正确；C草酸的相对分子质量是90，则

21、草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；D草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCl HCl=H+Cl- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子可知A为Na元素；由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同可知B为S元素；由C元素的原子核内无中子可知C为H元素；由D原子核外电子数比钠原子核外电子总数多6个可知D为Cl元素。【题目详解】（1）氢元素与氯元素形成的化合物为氯化氢，化学式为HCl，氯化氢在溶液中完全电离，电离出氯离子和氢离子，电离方程式为HCl=H+

22、Cl-；（2）硫原子得到2个电子形成硫离子，硫离子最外层有8个电子，电子式为；钠离子为阳离子，其电子式直接用离子符号表示，则钠离子的电子式为Na+；（3）硫原子核外有16个电子，有3个电子层， 最外层有6个电子，原子的结构示意图为；氯原子得到1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，有3个电子层， 最外层有8个电子，原子的结构示意图为。【答案点睛】阴离子与同周期稀有气体原子电子层结构相同，由B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同确定B为钠元素是解答关键，也是解答的突破口。18、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学

23、式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【答案解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、

24、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【题目详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、

25、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【答案点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。19、棕褐色烟 2Fe3Cl2 2FeC

26、l3 ad 装置B中充满黄绿色气体 【答案解析】因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气。【题目详解】（1）纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，Fe与氯气反应生成棕褐色烟，反应的化学方程式为2Fe3Cl2 2FeCl3；（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收

27、空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气，故选ad；（3）因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，说明装置内已充满氯气。【答案点睛】氯气有毒，氯化铁具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气是设计装置C的原因，也是解答的关键和易错点。20、AgNO3 盐酸 Ba2+CO32-=BaCO3 CO32-+2H+=CO2+H2O 【答案解析】C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，H

28、NO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。【题目详解】根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2+CO32BaCO3；C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H+CO32CO2+H2O。【答案点睛】掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

29、当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。21、CD 氢氧化钡溶液 0.1 0.3 0.1 0.4 molL1 【答案解析】（1）A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小；B、焰色反应为元素的性质；C、根据天平的用法分析；D、次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸；E、萃取剂的选择与密度大小无关；F、电离的条件不是通电；（2）根据物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们（3）要使KCl，K2SO4，ZnCl2和水为原料配得相同组成的营养液，说明钾离子、硫酸根离子、锌离子、氯离子物质的量相等，据此分析解答（4）分别计算100mL 0.3molL1 Na2SO4溶液和50