新鲁教版九年级下册初中化学 到实验室去：探究金属的性质 课时练（课后作业设计）

1、外装订线请不要在装订线内答题内装订线精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档到实验室去：探究金属的性质一、单选题（共9题；共18分）1.等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：AlMgZn；AlMgZn；AlMgZn；AlZnMg；AlMgZn。其中错误的个数为（ ）A.5个B.2个C.3个D.4个2.向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后再过滤。下列情况不可能出现的是（ ）A.滤纸上若有Ag，滤液中可能有Cu2+、Ag+B.滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+C.滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中一定只有Fe2+D.滤纸上

2、若有Ag、Cu、Fe，滤液中可能有Cu2+、Ag+3.如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（ ）A.三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B.观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C.三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅4.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）A.都是银白色的固体B.有导电性C.能和稀硫酸反应 D.通常状况下能与氧气反应5.向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是（ ）A.

3、滤渣中一定有Zn，可能有AgB.滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC.滤液中只有Zn（NO3）2 D.滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）26.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉使其充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ）A.滤渣中一定含Ag、Cu、ZnB.滤渣中一定不含FeC.滤液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 D.滤液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）27.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）A

4、.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜8.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）A.B. C.D.9.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法中正确的是（ ）A.甲的活动性比乙强B.甲的相对原子质量一定比乙小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属二、填空题（共4题；共11分）10.将等质量的X和Y两种金属粉末，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的

5、关系如图所示，据图回答：（1）X、Y两种金属的活动性顺序为_，理由是_。（2）如果X、Y在化合物中均显+2价，则X、Y的相对原子质量较大的是_。（3）X、Y可能是_。A.Mg、Fe B.Fe、Zn C.Mg、Zn11.如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉。这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是_。12.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入_，充分反应后，再用_方法除去杂质；该反应的化学方程式是：_。13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反

6、应后过滤，得到滤渣和滤液。该滤渣中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_；滤液中一定含有的物质是_。三、综合题（共2题；共5分）14.在相同质量的镁、铝、铁（表面均无杂质及氧化物）中，所含原子个数由少到多的顺序为_（直接用金属的元素符号表示，并用“”进行连接，下同）。分别加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量大小关系是_。15.请回答下列与金属有关的问题。（1）铜片与黄铜片相互刻画，在_片表面会留下划痕；（2）在Cu、Al、Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是_；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，

7、得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是_。四、实验探究题（共2题；共16分）16.小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（1）【知识回放】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，请你在横线上填写对应金属的元素符号。（2）【作出猜想】猜想1.CrFeCu； 猜想2.FeCuCr； 猜想3.你的猜想是_.（3）【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。【设计与实验

8、】小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_（4）【结论与解释】小聪得到的结论是猜想_正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（5）【知识运用】将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。17.铁和铝是我们生活中常见的两种金属。某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案：（1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现

9、象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论。小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是_。一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为_。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的_相同。（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是_。请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_。【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。操作方法实验现象_小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论。你的解释是_。参考答案一、单选题1.【答案】B 【解析】每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量

10、的氢气，镁54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H224735421924g73g24g97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2657324g27g假设盐酸的量大于97.3g时，铝生成的氢气最多，镁生成的氢气次之，锌生成的氢气最少，故正确；假设盐酸的量在97.3g和73g时，铝和镁生成的氢气相等，锌生成的氢气最少，故正确；假设盐酸的量在73g和27g时，铝大于镁等于锌，故正确；假设盐酸的质量

11、小于27g时，生成的氢气质量相等，故正确.2.【答案】D 【解析】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，铁铜银，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，所以当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu，滤液中不可能有Ag+，故B正确；当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故C正确；铜会置换出溶液中的银，所以滤纸上若有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有Ag+，故D错误。3.【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中，

12、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，而不是铁银铜，故A不正确；图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生，故B不正确；根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正确；根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体，故D不正确。 4.【答案】B 【解析】多数金属都能够导电，只是电阻不同，因此B符合要求。纯净的铝、铁是银白色的，铜是紫红色的，金是黄色的，故A错误。铝、铁的活动性在氢前，能够与稀硫酸

13、反应，铜、金在氢后，不能与稀硫酸反应，故C错误。金的活动性最弱，即使在高温下也不与空气中的氧气反应，故D错误。5.【答案】D【解析】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，滤渣只有Ag；若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Zn（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn（NO3）2

14、。6.【答案】D 【解析】因为铁不能和硝酸锌反应，因此滤渣中不含有锌，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，则滤渣中一定含有银和铜，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，因此滤渣中一定含Fe，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法不正确；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，即铁过量，硝酸银、硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中不含有硝酸银和硝酸铜，该选项说法正确。7.【答案】D 【解析】铝的化学性质比较活泼，故A

15、错；铝与酸碱都能反应，故B错；铝常温下会与氧气生成氧化铝，故C错；铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故D对。8.【答案】A 【解析】铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，坐标符合；铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，坐标错误；铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是0，坐标错误；随着稀硫酸的加入产生硫酸锌显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH7，坐标错误。9.【答案】D 【解析】反

16、应完全时乙用的时间少，反应速度快，活动性较强，即乙的活动性比甲强，A不符合题意；根据金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量= 金属的质量，所以甲的相对原子质量不一定比乙小，如铝和镁，B不符合题意；生成氢气量的不同，说明消耗酸的质量不同，因为氢气来源于酸中的氢，C不符合题意；放入的金属质量相等，反应后均无剩余，所以反应消耗等质量的金属，D符合题意。二、填空题10.【答案】YX 反应速度越快，用的时间就越短 Y B 【解析】（1）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼，故X、Y两种金属的活动性顺序为YX；（2）由于金属X、Y在与盐酸反应时得到的盐溶

17、液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以X产生氢气比Y多，所以Y的相对原子质量较大；（3）根据（1）（2）的分析，可以推测X、Y可能是Fe与Zn。11.【答案】Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】胃酸的主要成分是盐酸，铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。12.【答案】铁 过滤 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。13.【答案】Fe Mg MgC

18、l2和ZnCl2【解析】因为金属的活动性顺序是：镁锌铁，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，Zn能置换出Fe，不能置换出镁Mg，分反应后过滤，得到滤渣和滤液。该滤渣中一定含有的物质是Fe，一定不含有的物质是Mg；滤液中一定含有的物质是：MgCl2和ZnCl2。三、综合题14.【答案】FeAlMg Fe=Al=Mg 【解析】对于相同质量的镁、铝、铁来说，相对原子质量越大，含有的原子数越少，镁、铝、铁的相对原子质量分别是24、27、56，因此所含原子个数由少到多的顺序为FeAlMg；相同质量的镁、铝、铁加入到相同质量、相同浓度的稀硫酸中，充分反应金属均有剩余，产生氢气质量决定于

19、稀硫酸，因为稀硫酸是相同质量、相同浓度的，因此产生氢气质量相等。15.【答案】（1）铜 （2）铝 （3）银和铜【解析】（1）黄铜的硬度大于铜，故铜的表面会形成划痕，故填：铜；（2）铝易被氧气氧化形成致密的氧化铝保护膜，故填：铝；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，则锌先与硝酸银溶液反应，置换出银，由于得到的是无色的溶液，说明锌于硝酸铜溶液反应置换出铜，但是锌是否剩余无法确定，故一定含有银和铜，故填：银和铜。四、实验探究题16.【答案】（1）Fe；Cu （2）FeCrCu （3）无明显现象（4）1 除去金属表面的氧化物 （5）能 Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【解析】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。【作出猜想】猜想1.CrFeCu；猜想2.FeCuCr；猜想3.FeCrCu。【设计与实验】实验过程如下表所示：实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色无明显现象【结论与解释】铁片表面产生气泡较慢，铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼，无明