分析化学模拟试题及答案

1、分析化学模拟试卷一一选择题（每题 2分,共 20 分）1.定量分析中,精密度与精确度之间的关系是 （A）精密度高 ,精确度必定高（B）精确度高 ,精密度也就高（C）精密度是保证精确度的前提（D ）精确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到0.01mL ,如要求滴定的相对误差小于 0.1% ,至少应耗用滴定剂体积（）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 403.用 0.1000mol L-1 NaOH 滴定 0.1000 mol L-1HCl 时,pH 突跃范畴为4.30-9.70 如用 1.000 mol-1 NaOH 滴定 1.000 mol-1 HCl 时 pH突跃范畴为

2、A 3.3 10.7 B 5.30 8.70 ； C 3.30 7.00 D 4.30 7.004. 测定NH 42SO4中的氮时,不能用 NaOH 直接滴定,这是由于（）（A）NH 3的 Kb 太小（B）NH 4 2SO4不是酸（C）NH 42SO4中含游离 H 2SO4（D）NH 4+的 K a 太小5. 金属离子 M 与 L 生成逐级络合物 ML 、ML 2 MLn,以下关系式中正确选项（）A MLn=-LnB MLn=Kn -L C MLn= n-nL ； D MLn= n -Ln6. 在pH=10.0的 氨 性 溶 液 中 , 已 计 算 出 ZnNH3 =104.7, ZnOH =

3、102.4, YH =100.5, 就 在 此 条 件 下 , lgK ZnY 为 （ 已 知lgK ZnY =16.5 ）（）D 11.3C 14.3 A 8.9 B 11.8 7. 如两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9% ,两电对的条件电位差至少应大于（）A 0.09V B 0.27V C 0.36V D 0.18V8. 测定某试样中 As 2O 3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为 Ag 3AsO 4,然后又把 Ag 3AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀,经过滤,洗涤,烘干后,对所得到的 AgCl 沉淀进行称量,如以 AgCl 的量换算为试样

4、中 As 2O3的含量,就换算因素为： （）A M（As 2O3）/M （AgCl ）B M（As 2O3）/6M （AgCl ）C 6M（As 2O 3）/M（AgCl ）D M（As 2O 3）/3M （AgCl ）9. Ag 2CrO 4 在 0.0010mol .L-1AgNO 3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在0.0010mol .L-1K2CrO 4 中 的 溶 解 度 （）Ag 2CrO 4 的Ksp=2.0 10-12A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大10. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液, A 溶液用 1.0cm 吸取池, B 溶液用3.0cm 吸取池,在同一

5、波长下测得的吸光度值相等,就它们的浓度关系为 （A）A 是 B 的1/3 （B）A 等于 B （C）B 是 A 的3倍（D ）B 是 A 的1/3二填空（ 1、2、3、4每题3分,5题10 分,共 22 分）125.4508 有_位有效数字, 如要求保留 3位有效数字, 就保留后的数为 _；运算式的结果应为 _2甲基橙的变色范畴是 pH=_,当溶液的 pH 小于这个范畴的下限时,指示剂显现_色,当溶液的 pH 大于这个范畴的上限时就显现 _色,当溶液的pH处在这个范畴之内时,指示剂显现 _ 色；3已知标准溶液 B 与被测物质 A 之间的化学反应为： aA + bB = cC + dD , 就

6、滴 定 度TB/A与 物 质 的 量 浓 度CB 之 间 的 换 算 公 式 为 ：_ 4K MY 叫做_,它表示有 _ 存在时配位 反 应 进 行 的 程 度 , 如 只 考 虑 酸 效 应 , KMY 与 K MY 的 关 系 式 为 _ 5 写出以下物质的 PBE：1NH 4H 2PO 42NaNH 4HPO 4 三问答题（每题 5分,共 20 分；）1. 氧化仍原滴定前的预处理中,选用的氧化剂和仍原剂应符合哪些条 件？分别举出三种常用的氧化剂和仍原剂；2.在进行络合滴定测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液使滴定体系 保持确定的 PH 值？3.依据被测组分与其它组分分别方法的不同,重量分

7、析法可分为几种方法？并简要表达这几种方法；4.分析铁矿石中 Fe2O3含量,测定5次,结果分别为 67.48% 、67.37% 、67.47% 、67.43% 和67.40% ,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差；四运算题（共 38 分）；1. 运算以下各溶液的 pH ：已知： CH 26N 4的 Kb= 1. 4 10-9；H 3PO 4的 Ka 1= 7.6 10-3 ,Ka 2= 6.3 10-8 ,Ka 3= 4.4 10-13 ；（1） 0.10 mol-1 CH 2 6N 4（5分）（ 20.010 mol-1 Na 2HPO 4 5 分2. 采 用 KMnO 4 法 测 定

8、铁 矿 石 中 铁 的 含 量 ； 现 称 取 该 铁 矿 试 样0.1500g ,经分解后将其中的铁全部仍原为Fe2+,需用0.02022 mol/L KMnO4标准溶液 15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以 FeO 表示的含铁量；（FeO 的相对分子质量为 71.85 ）（10 分）（Fe2+与 KMnO 4间的化学反应： 5 Fe2+ + MnO 4+ 8 H + = 5 Fe 3+ + Mn2+ + 4H 2O）3以 NH 3-NH 4+缓冲剂把握锌溶液的 pH=10.0,对于 EDTA 滴定 Zn2+的主反应,（1）运算 NH 3=0.10 mol-1 ,CN -=

9、1.0 10-3 mol L-1时的 Zn 和 lgK ZnY 值；（2）如 CY=C Zn =0.02022 mol L-1,求计量点时游离 Zn2+的浓度 Zn2+ 等于多少？（ 12 分）已知：lg ZnOH =2.4 ,锌氨络合物的各级累积形成常数 lg 1- lg 4分别为2.27 ,4.61 ,7.01 ,9.06 ；锌氰络合物的累积形成常数 lg 4=16.7 ,lgK ZnY =16.5 ；4 运算在 pH=1.70 时 CaF2的条件溶度积和溶解度； （6分）分析化学模拟试卷二一选择题（每题 2分,共 30 分.）1.用以下何种方法可减免分析测定中的系统误差（）A. 进行仪器

10、校正 B.增加测定次数C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一样2.对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为 30.6% ,而真实含量为 30.3% ,就 30.6%-30.3%=0.3% 为（）A. 相对误差 B. 确定误差 C. 相对偏差 D. 确定偏差3. 某一称量结果为 0.0100mg, 其有效数字为几位？（）A. 1 位B. 2 位 C. 3 位 D. 4 位4.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判定化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定；这一点称为（）A. 化学计量点 B.滴定误差 C.滴定终点 D.滴定分析5. 共轭酸碱对的 Ka 与 Kb 的关系是（）AKa

11、K b = 1 B. K aK b=K w C. K a/K b=K w D. K b /K a=K w6. 按酸碱质子理论 , 以下物质何者具有两性？（）A. NO 3-B. NH 4+ C. CO 32-D. HS-7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.22 g/mol,用它来标定 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾（）A0.25g 左右 B. 0.1 g 左右 C. 0.45 g 左右 D.1 g 左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时,加入 NH 3 NH 4Cl 可（）A. 防止干扰B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金属离子指示剂变色更灵敏D. 加大

12、反应速度9. 配位滴定中,指示剂的封闭现象是由（）引起的A指示剂与金属离子生成的络合物不稳固B被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于 D指示剂与金属离子生成的络合物稳固性小于MY 的稳固性 MY 的稳固性10. 影响氧化仍原反应平稳常数的因素是（）A. 反应物浓度 B. 温度C. 催化剂 D. 反应产物浓度11 、为使反应 2A+3B4+=2A 件电位至少大于（）4+ +3B 2+ 完全度达到 99.9% ,两电对的条A 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V（）12 、用 BaSO 4重量法测定 Ba2+含量,如结果偏低 ,可能是由于A. 沉淀中含

13、有 Fe3+等杂质 C. 沉淀剂 H 2SO4 在灼烧时挥发B. 沉淀中包藏了 BaCl 2 D.沉淀灼烧的时间不足13. 下述（）说法是正确的；A. 称量形式和沉淀形式应当相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必需不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有 A、B 两份不同浓度的有色溶液, A 溶液用 1.0cm 吸取池, B 溶液用3.0cm 吸取池,在同一波长下测得的吸光度值相等,就它们的浓度关系为 A.A 是 B 的1/3 B.A 等于 B C.B 是 A 的3倍 D.B 是 A 的1/315. 金属离子 M 与 L 生成逐级络合物 ML 、ML 2 ML

14、n,以下关系式中正确选项（）A MLn=-LnB MLn=Kn -L C MLn= n-nL ； D MLn= n -Ln二填空题：（每空 1分,共 20 分；）1减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等；减小随机误差的有效方法是（）；2、浓度为 0.010mol-1 氨基乙酸（ pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH 3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,跃范畴（）K 确定,浓度扩大 10 倍滴定突4.在萃取分别中,为了达到分别的目的,不仅要求萃取完全,而且要求（）即在选择萃取剂时仍应使各被分别组分的（）有较大的差距,从而使各组分分别完全5. 配位滴定中,滴定突跃的大小准备于

15、（）和（）；6.、用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原就是指示剂的变色点与（）接近；为使滴定误差在之内,指示剂的变色点应处于（）范畴内；7. 吸光光度法测量时,入射光波长一般选在（定有较高的（）和（）；）处,由于这时测8 、BaSO4 重量法测 SO 42-,如有 Fe3+共沉淀,就将使测定结果偏（）.9、如分光光度计的仪器测量误差 T=0.01 当测得吸光度为 0.434 时,就测量引起的浓度的相对误差为（）；10 金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物 ,溶液中各种存在型体的分布系数 x 与络合剂的平稳浓度（）与金属离子的总浓度（）答有关或无关 三简答题：（每题 8分 ,共32 分）

16、1 、已知某NaOH 溶液吸取了CO2 ,有 0.4% 的 NaOH 转变成Na2CO3 ；用此 NaOH 的影响 .溶液测定 HAc 的含量时,会对结果产生多大2、简述吸光光度法显色反应条件；3. 为 何 测 定 MnO4- 时 不 采 用 Fe2+标 准 溶 液 直 接 滴 定 , 而 是 在MnO4- 试液中加入过量 Fe2+标准溶液 , 而后接受 KMnO4 标准溶液回滴.4.简述滴定分析法对化学反应的要求？四运算题（每题 9分,共 18 分）1、欲在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中,以2.0 -3 mol / L EDTA 滴定同浓度的 Mg2+,以下两种铬黑类的指示剂应选用哪

17、一种？= 6.2 , pKa2 = 13.0 , 已知铬黑 AEBA 的 pKa1 lg KMg-EBA = 7.2； 铬黑 TEBT 的 pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg KMg-EBT = 7.0；lg KMgY = 8.7 ； pH = 10.0 时, lg YH = 0.45 2 、 计 算 在 pH=3.0、 未 络 合 的 EDTA 总 浓 度 为 0.01mol/L 时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位； Fe3+/Fe2+=0.77 V,KFeY2-=1014.32 , KFeY -=1025.1 , 忽视离子强度影响 分析化学模拟试卷一答案一选择题（

18、每题2 分,共 20 分）7.B 8.B 9.A 10.D 1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 二填空题（共 22 分）1. 6 ,25.5 ,0.0474 2. 3.1 4.4 ；红；黄；橙3. T B/A = （a/b C BM A 103）；4. 条件稳固常数,副反应,lg K MY =lg K MY -lg YH5.（1）H+H 3PO 4=OH-+NH 3+HPO 42-+2PO 43- （2）H+H 2PO 4-+2H 3PO 4=OH-+NH 3+PO 43- 三简答题（每题 5 分,共 20 分）1. 预处理使用的氧化剂和仍原剂,应符合以下要求：（1）反应进行完全,

19、反应快,使用便利；2 过量的氧化剂或仍原剂易除去,或对后面的测定步骤无影响； （3）有较好的选择性；（4）经济、环境友好等；举例略；2.络合滴定中,因酸效应的影响,酸度对滴定精确度的影响很大,必需把握在确定的酸度下完成滴定；而络合剂在与金属离子反应时,往往释放出相应的H+离子,致使体系的酸度变化,所以要加入缓冲液,以保持溶液的 PH 基本不变；3.三种方法：沉淀法,气化法和电解法；表达略；4. 67.43% （1 分）, 0.04% （2 分）, 0.05% （2 分）四运算题（共 38 分）1.解: 1 因 CKb=0.10 1.4 10-920Kw,C/Kb400 （1 分）（1 分）所以

20、 OH-=CK b0. 101.41091. 2105moll1pOH=4.92 pH=9.08 （1 分）2 因 C Ka 3=0.010 4.4 10-1320Ka2所以HKa2CKa3Kw=6 .31080. 010.44.10131014=3.0 C001010-10 mol L-1pH=9.52 （1 分）FeO 与 KMnO4 间的2.解：从 Fe2+与 KMnO4 间的化学反应可知化学计量关系为 5：1 故 （ FeO ）= 0.02022*15.03*5*71.85= 0.7199 0.1500*1000（10 分）3. 解：1 Zn2+ + Y = ZnY 3+10 9.06

21、 ZnNH311NH32NH323NH334NH34=1+102.27 0.10+104.61 0.10 2+10 7.01 0.100.104 =1+10 1.27 +10 2.61 +10 4.01 +10 5.06 10 5.10 （2 分）Zn CN 1 4 CN 1 10 10 10（2 分）4 16 . 7 3 4 4 . 7Zn L = Zn NH 3 + Zn CN -1=10 5.10 +10 4.7 -1=10 5.25 （1 分）Zn = Zn L + Zn OH -1=10 5.25 +10 2.4-1 10 5.25 （1 分）lg K ZnY = lg K ZnY-

22、lg Zn - lg Y H =16.50-5.25-0.45=10.8 （2 分）1 12pZn SP= pC Zn , SP lg K ZnY 2 . 00 10 . 8 .6 402 2Zn2+=10-6.40 mol .L-1 （2 分）2 2 6 . 40依 Zn = Zn2 所以 Zn2+= Zn 105 . 25 2 . 2 10 12mol L 1（2 Zn Zn 10分）4. 解：FH1H1H/Ka10.02/72.10428.8（ 2分）K SP =K SP2 H=2.7 10-11 28.82=2.24 10-8（2F分）S3KSP32 .2441081 .8103mol

23、L1（21 122分析化学模拟试卷二答案一选择题：（每题 2 分,共 30 分）1.A 2.B 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.B 14.B 15.D 二填空题：（每空 1 分,共 20 分）1.对比试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 2.5.98 3. 增加一个 PH 单位 比4. 共存组分间有较好的分别成效, 支配5. 协作物的条件稳固常数 金属离子的起始浓度 6. 化学计量点 滴定突跃7. 最大吸取波长,灵敏度,精确度 8. 低 9. 2.7% 10. 有关 无关三简答题：（每题 8分 ,共 32 分）1.答：NaOH 吸取 CO2 变成 Na2CO3 ,2NaOH 1Na2CO3 当用 NaOH 测 HAc 时是用酚酞作指示剂,此时 1NaOH 1HAc 而 1Na2CO3 1HAc. 明显吸取了 CO2 的那 0.4% 的NaOH 只能起 0.2% 的作用,使终点时必多消耗NaOH, 造 HAc 的 分 析 结 果 偏 高 ； 由 此 引 入 的 相 对 误 差 为 1/0.998-1100%=+0.2% 2. 答： 1 ）溶