氯气的生产原理

1、第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理TOC o 1-5 h z许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）钠、镁、铝C烧碱、氢气D.食盐、淡水浓硫酸D.石灰水氯、溴、碘B欲除去CI2中的少量HCI气体，可选用（）A.NaOH溶液B.饱和食盐水C某化学兴趣小组利用MnO和浓HCI及如图装置制备中可用分液漏斗代替长颈漏斗中缺少加热装置中盛放的NaOH溶液可以净化CI2中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A.防止氯气扩散到空气中造成污染C.长颈漏斗方

2、便于添加液体5.实验室中用足量的二氧化锰和含有B.便于控制加入盐酸的量D.尽量避免氯化氢挥发到空气中4mol氯化氢的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是（）A.该实验中共消耗1mol二氧化锰，生成1mol氯气为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂氯气可以用向上排空气法或排水法收集收集纯净的氯气，最好选用（）A.向上排空气法B.向下排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法实验室中常用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气。下列收集氯气的装置正确的是（）实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是（）A.蒸馏水B.

3、氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.浓盐酸实验室制备氯气的装置如下图所示。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）D.10将0.15mol的MnO与过量的12mol1的浓盐酸反应和50mL12molL1的浓盐酸与足量的MnO反应相比，两者产生的Cl2(其他反应条件相同)()A.样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较11.某课外活动小组小组同学欲用图1所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。应该选择的仪器是(填字母)。将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：a接接，接，接h(用导管口处的字母表示)。12.实验室制取氯气的装置如下图所示：实验原理：。实验装置：气体制备型化学

4、实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。填写装置中试剂名称，C，DF。其中C的作用是除去氯气中的；D的作用是除去氯气中的。该装置中收集氯气使用的是，还可用排的方法，原因是。其中F的作用是。检验氯气是否收集满可用放在集气瓶口，若试纸，则证明已集满。答案解析【答案】D【解析】A项中Cl2是通过电解饱和食盐水制得的，B2、丨2通过CI2置换制备；B项Na、MgAl均通过电解制备；C项中NaOHH2均可通过电解饱和食盐水获得，以上均为化学变化；只有D项中食盐可通过蒸发、淡水可通过蒸馏获得，属物理变化。【答案】B【解析】利用了HCI极易溶于水，而CI2在饱和食盐水中溶解度很

5、小的原理。【答案】C【解析】本题考查CI2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率提高盐酸的利用率。【答案】C【解析】MnO+4HCI（浓）MnCI2+CI2T+2HO,该反应需用浓盐酸，反应进行到一定程度后，盐酸浓度降低，反应停止，生成的氯气少于1moI，消耗的二氧化锰也不足1moI，A不正确；碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气可以与之发生反应，B不正确；在反应中

6、二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，C正确；氯气可溶于水，不能用排水法收集，但可以用排饱和食盐水的方法收集，不过不能收集到干燥的氯气，D不正确。【答案】D【解析】氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法；在水中溶解性属于可溶，1体积水溶解2体积氯气，不可采用排水法；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可采用排饱和食盐水法收集。排空气法收集气体时，因为气体对流，收集气体中会留有空气；排饱和食盐水法收集时则混有少量水汽，相比后者纯净，D符合题意。【答案】C【解析】收集氯气选择向上排空气法，同时要吸收尾气，选择装置C。【答案】D【解析】因4HCI（浓）+MnOMnCI2+CI2f+2HO,可选用浓盐酸加热除去

7、试管内壁上极少量的二氧化锰，此法的缺点是产生了极少量的氯气。【答案】C【解析】装置的导气管应长进短出。【答案】B【解析】注意MnO2与浓盐酸的反应过程，当浓盐酸少量时，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO不反应，则依据化学方程式可知，0.15mol的MnO与过量的12molL的浓盐酸反应，可产生0.15mol的氯气，50mL12molL一1的浓盐酸中HCI的物质的量为0.6mol，当MnO足量时，0.6molHCl不能反应完全，则产生的氯气小于0.15mol,B选项正确。【答案】（1）ACDBE（2）defgbc【解析】（1）MnO2与浓盐酸的反应属于“固液加热型”。应选择A作为反

8、应装置。（2）生成的Cl2中含有HCI气体和水蒸气，将该Cl2依次通过仪器C（d口进气，e口出气）、D（f口进气，g口出气）可获得纯净、干燥的Cl2。Cl2的密度比空气大，应选择仪器B（b口进气，c口出气）用向上排空气法收集Cl20Cl2有毒，易与NaOH溶液发生化学反应，故选择仪器E吸收尾气。【答案】（1）4HCI（浓）+MnGMnCb+2H2O+（2）饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液氯化氢水蒸气向上排空气法饱和食盐水氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小吸收尾气，防止污染空气湿润的淀粉KI试纸变蓝【解析】（1）实验室制备氯气：4HCI（浓）+MnOMnC2+2HaO+CM。（2）从左往右：气体发生装置、气体除杂装置、气体干燥装置、气体收集装置、尾气处理装置。则，C装置：饱和食盐水，D装置：浓硫酸，F装置：氢氧化钠溶液。制备出的氯气含水蒸气、氯化氢，这些气体需分别除去。先用饱和食盐水（C装置）除去氯化氢（氯气在饱和食盐水中溶解度很小，但氯化氢在其中溶解度很大），后用浓硫酸（D装置）除水蒸气，如果顺序相反，会使得最终（E装置）收集的氯气仍含有