2023年最新的阿伏伽德罗常数公式

1、第 PAGE3 页 共 NUMPAGES3 页2023年最新的阿伏伽德罗常数公式 阿伏伽德罗常数 在物理学和化学中，阿伏伽德罗常数(符号：NA或L)的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N，与它所含的物质量n(单位为摩尔)间的比值，公式为NA=N/n。因此，它是联系一种粒子的摩尔质量(即一摩尔时的质量)，及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表一摩尔物质所含的基本单元(如分子或原子)之数量，而它的数值为： 在一般计算时，常取6.02 1023或6.022 1023为近似值。较早的定义中所订的另一个数值为阿伏伽德罗数，历史上这个词与阿伏伽德罗常量有着密切的关系。当

2、国际单位制(SI)修订了基本单位后，所有化学数量的概念都必需被重定义。阿伏伽德罗数的新定义由让 佩兰所下，定为2克分子氢所含的分子数。跟它一样的是，12克同位素碳-12所含的原子数量。因此，阿伏伽德罗数是一个无量纲的数量，与用基本单位表示的阿伏伽德罗常量数值一致。科学家还在不断精确化阿伏加德罗常数，最新的研究论文发现其数值为6.02214082(11) 10，括号中的数字表示最后两位估值数字的不确定性。阿伏伽德罗常数的定义值是指0.012千克 C所含的原子数，6.02 10 。这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，两者是有区别的。阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数。其单位为/mol。阿伏伽德罗常

3、数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367 10 mol ，这个数值还会随测定技术的发展而改变。把每摩尔物质含有的微粒数定为阿伏加德罗常数，而不是说含有6.02 10 个微粒。在定义中引用实验测得的数据是不妥当的，不要在概念中简单地以6.02 10 来代替 阿伏加德罗常数 。 一般用途编辑阿伏伽德罗常数是一个比例因子，联系自然中宏观与微观(原子尺度)的观测。它本身就为其他常数及性质提供了关系式。例如，它确立了气体常数R与玻耳兹曼常数kB间的关系式，以及法拉第常数F与基本电荷e的关系式，同时，阿伏伽德罗常数是原子质量单位(u)定义的一部份，其中Mu为摩尔质量常数(即

4、国际单位制下的1g/mol)。 历史编辑阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧 阿伏伽德罗得名，他是一名19世纪早期的意大利化学家，在1811年他率先提出，气体的体积(在某温度与压力下)与所含的分子或原子数量成正比，与该气体的性质无关。法国物理学家让 佩兰于1909年提出，把常数命名为阿伏伽德罗常量来纪念他。佩兰于1926年获颁诺贝尔物理学奖，他研究一大课题就是各种量度阿伏伽德罗常量的方法。2 阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰 约瑟夫 洛施米特(Johann Josef Loschmidt)于1865年所得，他透过计算某固定体积气体内所含的分子数，成功估计出空气中分子的平均直径。前者的数值

5、，即理想气体的数量密度，叫 洛施米特常数 ，就是以他命名的，这个常数大约与阿伏伽德罗常量成正比。由于阿伏伽德罗常量有时会用L表示，所以不要与洛施米特(Loschmidt)的L混淆，而在德语文献中可能时会把它们都叫作 洛施米特常数 ，只能用计量单位来分辨提及的到底是哪一个。要准确地量度出阿伏伽德罗常量的值，需要在宏观和微观尺度下，用同一个单位，去量度同一个物理量。这样做在早年并不可行，直到1910年，罗伯特 密立根成功量度到一个电子的电荷，才能够借助单个电子的电荷来做到微观量度。一摩尔电子的电荷是一个常数，叫法拉第常数，在麦可 法拉第于1834年发表的电解研究中有提及过。把一摩尔电子的电荷，除以单个电子的电荷，可得阿伏伽德罗常量 。自1910年以来，新的计算能更准确地确定，法拉第常数及基本电荷的值(见下文#测量)。让 佩兰最早提出阿伏伽德罗数(N)这样一个名字，来代表一克分子的氢(根据当时的定义，即32克整的氧)，而这个词至今仍被广泛使用，尤其是入门课本改用阿伏伽德罗常量(NA)这个名字，是1971年摩尔成为国际单位制基本单位后的事，因为自此物质的量就被认定是一个独立的量纲。于是，阿伏伽德罗数再也不是纯数，因为带一个计量单位：摩尔的倒数(mol)。尽管不用摩尔来量度物质的量是挺罕见的，但是阿伏伽德罗常量可用其他单位表示，如磅摩尔