九年级化学-第九单元课题3溶液的浓度

1、课题3 溶液的浓度 你知道下面瓶中标签是什么意思吗？化学纯 500mL 浓盐酸(HCl) 含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3 下面我们就来学习溶液组成的表示方法。药品:水20 mL 、 硫酸铜仪器:试管 滴管颜色:淡蓝 蓝色 深蓝实验9-7试管编号溶液颜色比较溶 剂质量/g溶 质质量/g溶液质量/g 溶 液 的浓稀123浅较深深2020200.10.5220.120.5 22填写实验记录分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液

2、的浓度（浓稀程度）飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木.农夫自杀 只因果树离奇死亡据扬子晚报报道：2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。分析实验结论 对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。 在实际应用中，常常要准确知道一定量

3、溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。课题3 溶液的浓度一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100% (2)、溶质质量 = 溶液质量 溶质质量分数注意：溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。发生反应时，溶质为新生成的物质。溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 (必须分清溶质、溶剂与溶液)。 计算时上下质量单位要统一。不要忘记X100%，最后得到百分数。物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义

4、。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深2020200.10.5 220.120.5 220.5%2.4%9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。实验9-8两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大固体溶解固体溶解10%20%溶质质量分数的含义： 5 % 的食盐溶液.5g食盐溶于95g水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成

5、：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100溶质质量溶液质量生理盐水浓度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。 0.9%表示的意义是什么？医用酒精浓度是75% ，每3体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意义是什么？讨论：讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析： 溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂） 饱和溶液 溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度结论： 溶质质量分数 溶解度

6、意 义 温 度 溶 剂 量 是否饱和 单 位 关系式 浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱 不一定一 定 不一定 不一定100克是一个比值必须饱和质量单位（克）题型一 ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 二：溶质质量分数计算溶质质量溶液质量 100% 溶质质量分数=溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量计算的依据 ：【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24

7、 kg氯化钠和126 kg水。溶剂质量溶液质量溶质质量150kg16%24kg150kg24kg126kg练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加盐：20g X10%2g20g 2g18.2%饱和溶液的溶质质量分数 溶解度100g溶解度溶质的质量分数36% 是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C 时

8、，100g水最多溶解该溶质36g。 例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g36g答：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或36g1

9、00g36g练习：2（课本P45 1 .） 在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。24%31.6g饱和 题型二 ：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据 ： 稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x。50g 98%

10、= X 20%X = 答：需要水的质量195g。需要水的质量= 245 g 50g = 195g【解】设：稀释后溶液的质量为X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的质量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的质量为880g。练习：1（课本P45 3. ）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？溶液的溶质质量分数变小方法： (1)加水稀释： m浓 x c浓%=m稀x c稀%=(m浓+ m水) x c稀% (2)加稀溶液： m浓x c浓% + m稀x c稀%=（m浓+ m稀）x c混%注：c浓%表示浓溶液的溶质质量分数； c稀%

11、表示稀溶液的溶质质量分数； c混%表示混合后溶液的溶质质量分数。溶液的溶质质量分数变大的方法：2、有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？解：方法一 增加溶质设应加入氯化钠固体的质量为x。40gX5%+x=（40g+x）X10%方法二 蒸发水分设应蒸发掉水的质量为y。40gX5%=（40gy）X10%解得 y=20g答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。解得 X=2.22g方法三 加浓溶液注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气

12、？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100gX9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：参加反应锌的质量6.5g，生成氢气质量0.2g。题型三： 有关化学方程式的计算 【课本P45 5.】1.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = 19.6 g溶质的质量分数 = 100% =19.6% 19.

13、6g100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g20% = 14.6g练习：2（课本P456.）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O设生成二氧化碳的质量为X。73 4414.6g X73 4414.6g X=X = 8.8g体积 =质量密度密度 =质量体积二氧化碳的体积 = 8.8g1.977g/L = 4.45L答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积4.45L

14、。3：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g y z x X = 0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数 = X100%=9.8% 生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。4：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐

15、酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40gX10% X X10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl溶液的溶质质量分数 = 答：反应后溶液的溶质的质量分数是7.7%。 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)5、 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。 （计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为 26g+100g-

16、125.8g=0.2g 设锌的质量为X， 生成ZnSO4 质量为Y。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 65 161 2 X Y 0.2g 65 / X=2/ 0.2g X=6.5g 161 / Y=2 / 0.2g Y=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g ) / 26 g 100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数： 16.1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1% 。 那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水

17、（即溶质质量分数为0.9%的食盐水）情境引入知识点三：一、配制质量分数为6的氯化钠溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。【实验步骤】【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。1、计算：氯化钠：50g6%=3g 水：50g3g= 47g2、称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中；用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。5、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。写上名称氯化钠溶液和溶质的质量分数6%.最后放到试剂柜

18、中。小结：用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管实验步骤：计算；称量；溶解；装瓶，贴标签。练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。当堂练习：1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液 需要多少克NaOH和多少克水？解：所需NaOH的质量为:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的质量为：500mL1.1gmL 55g = 495g答：需要氢氧化钠质量55g，水的质量495g。 = 1.1LV液= 500LX%=10%分析：已知：未知：M溶质 M溶剂解： M溶液 = V液 M溶质 = M溶液 X% M溶剂= M溶液 - M溶质 2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左