九年级化学第九单元《溶液》复习课件

1、 溶液专题复习 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物2、溶液的特征：（1）均一性 （2）稳定性知识回顾一、溶液（1）均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.（2）溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-注意： 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植

2、物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。知识回顾( 3)溶液与乳浊液的不同3.溶解现象水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ） A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰溶解时的能量变化1扩散吸热 水合放热时，溶液温度降低；2扩散吸热 水合放热时，溶液温度不变；3扩散吸热 水合放热时，溶液温度升高。B溶解时的吸热或放热现象物质溶解过程中常常伴随着吸热或放热现象.溶质的分子向水中扩散,这一过程吸收热量,溶质的分子和水分子作用,生成水合分子

3、,这一过程放出热量。吸收或放出热量不同,就产生温度的变化.NaCl温度基本不变NH4NO3温度降低（吸热）温度升高（放热）NaOH生石灰CaO浓硫酸人教版命题角度：考查学生对物质溶解时的吸、放热情况的了解程度。例22011苏州将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 ()A浓硫酸 B硝酸铵C火碱 D蔗糖解析 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低；浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高；蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。B人教版变式题 2011邵阳小琪同学往图71所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是 ()

4、A蔗糖 B硝酸铵C氯化钠 D氢氧化钠方法点拨 物质溶解时，往往会伴随着热量的变化。对一些常见物质溶解时的吸、放热情况需要记忆，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶解时会放热；硝酸铵溶解时溶液的温度会降低；食盐、蔗糖溶解时溶液的温度几乎不变。D4、溶液的组成溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂溶液溶质：溶剂：=C)溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系t0C时饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)100%(4)表示方法列表法溶解度曲线线: 溶解度随温度变化的情况曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液面曲线下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的

5、点: 该点温度下的溶解度交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等点5、溶解度曲线：(固体物质的溶解度受温度变化图)a、大多数物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3;b、少数物质的溶解度随温度的升高而_，如NaCl;c、极少数物质的溶解度随温度升高而_，如Ca(OH)2;知识要点梳理我最棒!增大变化不大减小溶液（2）溶解度的含义：举例： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 必须讲明温度3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时

6、的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 。规律知识回顾知识回顾4.结晶蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . 10、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37g。（2）200C时，把15g的NaOH完全溶

7、解于100g水，则该温度下NaOH的溶解度是15g。（3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。（4） 200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。我会判断A B C 0 温度 溶解度 t1 t2a 13、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度随温度升高而减少的物质是 。（2）温度为 ，A、C两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（4）t3时，A物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，

8、当温度从t4降到 t1时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。ACt1 B A C a g AC冷却热饱和溶液考一考你知识回顾五、溶液组成的表示-溶质的质量分数() (一).溶质的质量分数(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算100%m(溶质)m(溶液)或:m(溶质)+m(溶剂)(溶质) =（三）、溶液的稀释与浓缩的计算 (四） 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法M质=M液C%溶液的稀释

9、、配制、混合问题稀释前溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式=关键是记住溶质的表示方法M质=M液A%=VpA%溶液的稀释、配制、混合问题品 名：硫酸体 积：500ml化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数:98%15.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成:(1)该硫酸未开启前溶液的质量为 ；(2)该硫酸溶液的溶质的质量为 。 500mlX1.84g/cm3=920g500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g16、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:

10、实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml ？品 名：硫酸体 积：500mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数:98%设需要这种硫酸的体积为V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？实验探究(三)一定溶质质量分数溶液的配制计算溶解称量步骤仪器固体: 托盘天平，药匙液体: 量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒装瓶贴标签18、我校举行了部分学生化学实验操作竞赛，题目之一是“配制70克20%的氯化钠溶液” (1）需称取氯化钠的质量为 _ 克。称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（ ） A左边的平衡螺母向左调 B

11、右盘中减少砝码 C右边的平衡螺母向右调 D左盘中增加食盐 (2 ) 量取水时，如果按图B的方法读数，会使配得的溶质质量分数_（选填“偏大”或“偏小”） (3 ) C中玻璃棒的作用是 _ (4 ) D中标签有不妥之处，请在方框中写出你认为合适的内容14D偏小加速食盐溶解NaCl溶液20%溶液酸碱性和pH值 能检验溶液酸、碱性的指示剂，称为酸碱指示剂 紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 紫色石蕊在酸性溶液变红色， 紫色石蕊在碱性溶液变蓝色， 中性不变色（酸红碱蓝）酚酞在酸性和中性溶液中不变色酚酞在碱性溶液中变红色强调酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液

12、常见的呈酸性的盐溶液 常见的呈碱性的盐溶液氯化铵NH4Cl 碳酸钠Na2CO3硫酸铜CuSO4 碳酸氢钠NaHCO3氯化铁FeCl3常见的酸 常见的碱硝酸 HNO3 氢氧化钠NaOH硫酸H2SO4 氢氧化钙Ca(OH)2盐酸HCl 氨水 NH3H2O碳酸H2CO3pH值的测定-pH试纸 用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值 。pH值 表示溶液的酸碱性强弱 即溶液酸碱度0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14碱性增强酸性增强中性溶液酸碱度-pH值pH7，呈碱性，pH越大，碱性越强下列用pH值表示溶液酸性最强的（） A、pH=0 B、pH=1 C、pH=7 D、无法判断医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么 苹果的pH值（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断AB练习与实践 以下物质溶于水形成 的溶液中， pH值大于7的是（ ） A、二氧化