内蒙古自治区呼和浩特市武英中学2023年高三化学月考试卷含解析

1、内蒙古自治区呼和浩特市武英中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：TRWZB. T和R形成化合物的水溶液呈碱性C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物

2、两两能发生反应参考答案：A【分析】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一

3、种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K) Z(Al) W(Si) R(S)，选项A不正确；B. T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确；C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确；D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发

4、生反应，选项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。2. Cu和Cu2O的混合物152 g与足量稀硝酸反应，产生的气体在标准状况下体积为224 L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到黑色固体的质量是 （ ）A176 g B 184g C 160 g D 165 g参考答案：A略3. 几种短周期元素的原子序数YXWZ，其原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/m0.1860.1430.0750.07

5、3主要化合价+1+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性XYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.X的一种化合物与水反应能生成W单质D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质参考答案：C略4. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4 ，则下列判断正确的是A、原子半径 XYZ B、非金属性 XYZ C、原子最外层电子数按X、Y、Z顺序由少到多D、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强参考答案：BD略5. 复方蒿甲醚是目前国际上广泛认可的中国原创药品，它在疟疾这一高传染性疾

6、病治疗史上具有里程碑的意义，主要成分是青蒿素，结构如右图。下列有关青蒿素的叙述中正确的是A青蒿素的化学式为：C16H20O5 B一定条件下，该有机物能和NaOH溶液反应C青蒿素易溶于水D由于青蒿素中含有过氧键-O-O-，一定条件下其可能具有较强的氧化性 参考答案：BD6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L参考答案：A略7. 下列各反应的离子方程式书写正

7、确的是A金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 参考答案：D略8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的（ ）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2

8、或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物参考答案：B解析：四种元素的电子层数之和等于10，有两种可能：1333；或2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此只有第一种符合要求，四种元素依次是H、Mg、Al、Si，故A错误；B、W是氢元素，第一主族元素的原子氢和锂次外层电子数为2，其它次外层电子数都为8，不可能为18，故B正确；C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，故C错误；D、工业上通过电解氧化铝获得铝单质，不能通

9、过电解氯化铝的方法获得，故D错误。故答案选B。9. 同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3O4H3O4H3ZO4，下列推断正确的是（ ）A原子序数：Z B气态氢化物稳定性：XH3H3ZH3C元素的非金属性强弱：XZ D电子层数：XZ参考答案：略10. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 胶体具有介稳性，是因为胶体带电荷C. 长江入海口附近形成泥沙三角洲是因为河水中的土壤胶体粒子聚沉导致D. 向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，可使其中的蛋白质盐析。参考答案：C【详解】A、分散系按照分散质粒子直径大小分为：溶液、

10、胶体、和浊液，分散质粒子直径大于100nm的为浊液，介于1nm-100nm为胶体，小于1nm的为溶液，故A错误；B、胶体具有介稳性，是因为胶体胶粒带同种电荷，故B错误；C、土壤粒径介于1nm-100nm，是一种胶体颗粒，但是海水中存在大量的离子,会使胶体聚沉，土壤颗粒沉淀下来形成了三角洲，故C正确；D、向鸡蛋清胶体中加入硫酸铜溶液，硫酸铜为重金属盐，可使其中的蛋白质变性，故D错误；综上所述，本题应选C。11. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：C

11、lO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D参考答案：B12. 在含有、的稀溶液中，加入足量的固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（）A BCD参考答案：C略13. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 A131.3kJmol1

12、 B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol1参考答案：A略14. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是 （ ） A处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质 B废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 C酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化 D工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属参考答案：B略15. 下列各项反应对应的图像正确的是 A25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B向NaAlO2溶液中通入HCl气体C向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠参考答案：C二、实验题（本题包括1个

13、小题，共10分）16. 2012年3月21 日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！ （1）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl-）是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 倍。 （2）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4，强氧化剂） 改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理 （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关想象如下图所示： 请根据上图回答下列问题： 实验中需配制10mol/L的NaOH

14、溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。 实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为 试确定NO3-是否存在？ （填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3-）= （若不存在，此问不必作答）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃

15、)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类

16、最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始

17、投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请