安徽省合肥市高级职业中学高三化学模拟试题含解析

1、安徽省合肥市高级职业中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 观察下列至组气体有机混合物的分子组成特点：C2H4和C2H4（H2O）C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2CH4和CH4（CO2）C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是 A各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变 B各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变 C各组混合物总质量不变，生成水的质量不变 D各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略2. 有4种混合溶液，分别由

2、等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： CH3COONa与HCl； CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是( )ApH: B.c(CH3COO-)：C.溶液中c(H+): D.c(CH3COOH):参考答案：B3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是A BCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案：C略4. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为： 已知： （1）步骤中存在平衡：2Cr O42-(黄色)+

3、2H+ Cr2O42-(橙色)+H2O （2）步骤生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq) （3）常温下，Cr(OH)3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在。则下列有关说法中，正确的是 A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v (CrO42-)= v (Cr2O72-)时，说明反应 2CrO42-(黄色) + 2H+ Cr2O72-(橙色) + H2O达到平衡状态 C步骤中，若要还原1 mol Cr

4、2O72-离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）26H2OD步骤中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略5. 下列物质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂D硅是制取水泥的原料参考答案：D解：A、因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故A正确；B、因制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B正确；C、因水玻璃不燃不爆，所以可作为木材防火剂，故C正确；D、因制造水泥的原料主要材料是石灰石、粘土，故D错误；故选：D6. 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A

5、氢氧化铁和稀盐酸反应 B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根；B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替；C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成；D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为 Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O，故A错误；B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3H2O+H+NH4+H2O，故B错误；C、反应物生成物中只有弱电解质水

6、，其他都是易溶物，离子方程式为H+OH=H2O，故C正确；D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为 2H+Ca2+2OH2H2O+CaCO3，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查7. 硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂，具有非常好的处理效果，其与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A. Na2S2O3在该反应中做还原剂B. 处理氯气时当Na2S2O3过量时，喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C

7、. 1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4参考答案：C【分析】在反应Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，H2SO4为氧化产物，Na2S2O3为还原剂；Cl的化合价由0价降低为-1价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，NaCl和HCl为还原产物，Cl2为氧化剂。【详解】A、根据上述分析可知，Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，因此Na2S2O3

8、为还原剂，故A不符合题意；B、Na2S2O3过量时，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S +SO2+H2O，溶液会出现浑浊的现象，故B不符合题意；C、Na2S2O3中S的化合价为+2价，反应后H2SO4中S的化合价升高至+6价，所以1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2(6-2)mol=8mol，故C符合题意；D、根据上述分析可知，氧化产物为H2SO4，还原产物为NaCl和HCl，根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：(2+6)=1:4，故D不符合题意；综上所述，本题应选C。8. 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K、Mg2、SO、NO四种离子，其中K

9、与Mg2的个数之比为45，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是()A83 B32C13 D23参考答案：D略9. 已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B上述反应中转移电子的总数为15 C1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol DCu3P既是氧化产物又是还原产物参考答案：C略10. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是X

10、C若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moID同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：1参考答案：B试题分析：A、原子数相等，但不能确定其分子数的关系，即不能确定其物质的量的关系，不能确定其质量的大小，错误，不选A；B、相同条件下，同质量的气体，摩尔质量越小，其物质的量越大，体积越大，密度越小，故X密度最小，正确，选B；C、在一定条件下，三者气体体积均为2.24L，则其物质的量相等，但不一定是0.1摩尔，没有说明是否在标况下，错误，不选C；D、2gY气体和lgZ气体其物质的量相等，在相同的温度和体积时，其压强也相同，错误，不

11、选D。11. 现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，燃煤时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A. B. C. D.参考答案：C煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。12. 下列离子方程式正确的是A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2O B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC、碘化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+

12、2I-=2Cl-+I2D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4? + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：C略13. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如有图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是( )选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体参考答案：B略14. 下列说法合理的是A0.1mol/L的HCl溶液与0.2molL的CH3COONa溶

13、液等体积混合，溶液pHC（NH4）CpH=3的硫酸和乙酸溶液，C（H2SO4）=C（CH3COOH）D0.1mol/L的硝酸铁溶液加蒸馏水稀释至100倍，溶液中所有的离子的浓度均减小参考答案：A15. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O)

14、易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业上制取硫代硫酸钠晶体，反应装置和试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通人Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。回答下列问题：(l)仪器A的名称是_，Na2S的电子式为_。(2)三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学方程式为_(3)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的目的是_；操作

15、是_；操作是抽滤、洗涤、干燥。(4)测定Na2S203.5H2O纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10. 00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度0. 0500 mol/L的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2 S4O62-+2I-，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02Na2S2O3?5H2O的纯度为_%（保留1位小数）。(5)Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_参考答案：(1)蒸馏烧瓶 (2)4SO2+2Na2S

16、+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 (3)为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 蒸发浓缩,冷却结晶 (4)82.7% (5)S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H【分析】(l)仪器A是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，根据组成写出Na2S的电子式；(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，据此写出反应方程式；(3) 趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体，据此进行分析；(4) 根据实验数据计算出消耗标准液的体积，注意数据的选用；根据2S2O32- I2关

17、系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，然后根据题给数据计算出产品纯度。【详解】(l)仪器A的名称是蒸馏烧瓶；Na2S为离子化合物，Na2S的电子式为：综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶；(2)二氧化硫、硫化钠、碳酸钠混合反应生成Na2S203和CO2，反应的总化学方程式为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；综上所述，本题答案是：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2。(3) 从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3?5H2O,在混合液中加入活性碳脱色,然后趁热过滤,防止溶液中Na2S2O3?5H2O析出,将除去碳后的滤液进行蒸发

18、浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,可得粗晶体,所以操作趁热过滤,其目的是：趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质,操作是蒸发浓缩,冷却结晶； 因此，本题正确答案是:为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶。 (4) 第二组实验数据相差较大,舍去,故消耗标准液的体积为（19.98+20.02）/2=20.00mL，根据2S2O32- I2关系可知n(Na2S2O3?5H2O)=2n(I2)，故产品纯度为: 2010-30.052（100/10）248/6100%=82.7%；综上所述，本题答案是：82.7%。(5)Na2

19、S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H；综上所述，本题答案是：S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的

20、原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，

21、只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了