2023年广东省阳江市东城中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2023年广东省阳江市东城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸强 (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C) 氯化氢比硫化氢更稳定(D) 氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略2. 下列说法不正确的AK+、Na+、NO3、CO32在碱性溶液中能大量共存BNa+ 、K+ 、OH 、Cl在强酸性溶液中能大量共存CCu2+、H+、NO3、SO42能形成蓝色透明的溶液DBa2+、Na+、Cl、SO42?在溶液中不

2、能大量共存参考答案：B略3. 取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（）A0.5mol B0.8mol C1.1mol D1.2mol参考答案：C考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量解答：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=0.5mo

3、l，即被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，n（Cu）=0.3mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.3mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.3mol2=0.6mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.5mol+0.6mol=1.1mol故选C点评：本题以硝酸为载体考查了物质的量的计算，根据硝酸铜的化学式及N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，题目难度不大4. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之间 D.大于0.45 mol参考答案：A析

4、：根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol故答案为：A5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB.500mL 1mol/LN

5、a2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NAC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NAD.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA参考答案：B本题主要考查阿伏伽德罗常数。1molAl与盐酸反应生成1mol Al3+，转移3mol电子，因此0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错；常温下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，计算出11.2LO2(g)中含有O2分子数目不等于0.5NA，故C错；标准状况下，11.2 L H2O为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，故D错。答案选B。6. 把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3

6、）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是 AW1W2W3 BW1=W2=W3 CW3W1W2 DW3W2W1参考答案：C略7. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是A光束通过该液体时形成光亮的“通路”B插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解参考答案：C略8. A和B均为短周期元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( ) A原子序数A B B.核外电子数为A BC.

7、 原子半径A B D.离子半径 A B2+参考答案：D略9. 下列装置用于实验室制备氨气并做喷泉实验，不能达到实验目的的是 A检查气密性 B制备氨气 C吸收氨尾气 D喷泉实验参考答案：BA、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，插入水中的导气管端有气泡产生，则气密性好，A正确。B、NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，在试管口冷却又结合成NH4Cl，得不到氨气，B错误。C、氨气易溶于水，容易引起倒吸，故可用球形干燥管代替玻璃管防止倒吸，C正确。D、氨气易溶于水，导致烧瓶内压强减小时可形成喷泉，故D正确。10. 下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AH2 + Cl22HCl B2K

8、MnO4K2MnO4 + MnO2 + O2CCaO + H2O = Ca(OH)2 DZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2参考答案：A略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A32 g O2中含有氧原子的个数为2NAB24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NAC在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NAD1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略12. 参考答案：BD13. 由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨 2H2OO24e-=4OH锌片 2Zn4OH-4e-=2ZnO2H2O 下列说法不正确的是A. 电

9、子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极， 发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应 D. 原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解：A电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；B根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；C知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；D原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原

10、电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。14. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A22 B26 C33 D35参考答案：C略15. 下列说法正确的是 AKOH和CaCl2所含化学键类型相同 BPH3各原子均满足8电子稳定结构CHClO的结构式为H-O-Cl DH2O2的电子式 H+2-H+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有 ，该仪器的作用为 ；操作2的名称为 ；若要

11、完成操作3，还缺少的玻璃仪器有 。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为 。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 。参考答案：（1）玻璃棒 引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成

12、碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计， 完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸

13、，其反应的离子方程式：_；（2）中华透明牙膏摩擦剂SiO2是工业制备晶体硅的原料，工业上制粗硅的反应原理是 _；（用化学反应方程式表示）。（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现胶状沉淀，其离子方程式是_；（4）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒对上述的分析正确的是（ ）A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C维生素C被氧化 D亚硝酸盐发生氧化反应（5）化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是（ ）A 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C工业上合

14、成氨气可用浓氨水和生石灰混合制得D蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性E洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂参考答案：(1)H+HCO3-=H2O+CO2 (2)SiO22C Si2CO (3)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- (4)C (5)E【详解】（1）小苏打即碳酸氢钠，可治疗胃酸过多，反应的离子方程式H+HCO3-=H2O+CO2；（2）工业上用SiO2制粗硅的化学反应方程式是SiO22C Si2CO；（3）碳酸的酸性较硅酸强，硅酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式是SiO32-+2CO2

15、+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（4）亚硝酸盐能将Fe2+变成Fe3+使人中毒，亚硝酸盐是氧化剂，发生还原反应；维生素C能将Fe3+变成Fe2+而解毒，维生素C是还原剂，在反应中被氧化，选C。（5）A 二氧化硫有毒，不能用于漂白食品；B 酸雨是空气中二氧化硫或氮的氧化物的含量超标引起的；C工业上用氮气和氢气合成氨气，实验室可用浓氨水和生石灰混合制氨气；D浓硫酸使蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；E漂白粉中的次氯酸钙能转变成次氯酸，次氯酸用于消毒杀菌，漂白粉是常用的消毒剂。选E。【点睛】硅酸钠溶液中通入过量CO2时生成HCO3-，通入少量CO2时生成CO32。注意物质的工业制法和实验室制法

16、的区别。18. （11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2NNH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：（1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式： ，并指出电解质溶液中OH离子向 极移动。 若用该燃料电池电解饱和食盐水得C12 7.1g，则需肼 g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需 。（2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因 ；（3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催

17、化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为 。(4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。（5）肼是强还原剂，与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。某些共价键的键能键键能/kJmol1键键能/kJmol1键键能/kJmol1NN193N=N418NN946OO142O=O497HH436NH391OH463根据以上信息，试写出肼与H2O2反应的热化学方程式 。参考答案：（1）N2H44e+4OH=N2+4H2O；负；1.6；通0.2molHC1气体。（2）(3)甲烷难液化（甲烷是气体，而甲醇是液体）。 （1分）(4)碳（5）N2H4(g)2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) H757kJ/mol19. （10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4。（用“”、“”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负