2021年黑龙江省哈尔滨市第九十五中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021年黑龙江省哈尔滨市第九十五中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3I2+I

2、- 参考答案：D【点睛】选项A是易错点，答题时容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。凡是还原性离子和硝酸根共存时需要考虑溶液的酸碱性，如果溶液显酸性，则硝酸根氧化还原性离子，中性或碱性溶液中硝酸根没有氧化性。2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB. 3.6g重水中含有的中子数为2 NAC. 常温下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAD. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2 NA参考答案：C因为存在NO2 N2O4可逆反应， 1molNO与0.5mol

3、O2充分反应后,生成NO2的量小于1mol，A错误；3.6g重水的量为0.18mol，1 mol重水含有的中子数为 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子数为1.8 NA，B错误；CH3COOH为弱电解质，部分发生电离，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA，C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1 mol铜反应中转移电子数为0.1 NA，D错误；正确选项C。点睛：因为NO2 N2O4 H0，所以1molNO与0.5molO2充分反应后,生成NO2的量小于1mol。3. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一

4、定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 A最终得到7.8g沉淀B最终得到的溶液中只含NaCl溶质 C最终得到的溶液中c（Na+）=1.5molL D标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略4. 下列说法不正确的是 A常温下，将铝片放入浓硝酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硝酸反应B元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原 C自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 D从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤，氧化剂一般选择氯气参考答案

5、：A略5. 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是APH7的溶液中：Na、Cl、Ba2、Fe3B有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2、BrC碳酸氢钠溶液中：K、ClO、Cl、OHD由水电离的c(H+)=1013 molL1的溶液中：Al3+、K+、NO3、SO42参考答案：D略6. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是 A属于-氨基酸 B能发生加聚反应生成多肽 C核磁共振氯谱上共有5个峰 D青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验参考答案：B略7. BHT（Butylated Hydroxy T

6、oluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法错误的是A能与Na2CO3溶液反应B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应参考答案：D略8. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+参考答案：C略9.

7、下列反应的离子方程式正确的是 向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO+ Ca2+CO2+H2O碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-向氢氧化钡中滴加硫酸：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+

8、2H2O氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+ H+= HCO3-A B C D参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NAB标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAC14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA /nD在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA参考答案：AC略11. 下列离子方程式不正确的是（）A0.5mol/L的Na

9、HSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3+ClOSO42+Cl+H+B氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClODNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A发生氧化还原反应，电荷不守恒；B发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C相互促进水解生成沉淀和HClO；D至SO42恰好

10、沉淀完全，以1：1反应，生成硫酸钡、一水合氨、水【解答】解：A.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为OH+HSO3+ClOSO42+Cl+H2O，故A错误；B氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+6H+2I2Fe2+I2+6H2O，故B正确；C漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀的离子反应为Fe3+3ClO+3H2OFe（OH）3+3HClO，故C正确；DNH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全的离子反应为NH4+H+SO42+Ba2+2OHNH3?H2O+BaSO4+H2O，故D正确；故选

11、A【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度不大12. 有关下列化学用语正确的是 A盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式： HCl (aq)+NaOH(aq)NaCl (aq)+ H2O(aq) H=57.3kJ/mol B500、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol1 C用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O

12、7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+= 4Cr3+3CH3COOH+11H2O D用两个铜电极电解稀盐酸：2H+2Cl H2 + Cl2参考答案：C略13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na浓度(mol/L)为()A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a参考答案：D略14. 一定量的铁和三氧化二铁的混

13、合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 molL1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能确定参考答案：C15. 下列关于仪器使用的说法正确的是A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞参考答案：ADB选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在花瓶中加入“鲜花保鲜

14、剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。A蔗糖 B硫酸钾C高锰酸钾 D硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K)_molL1。(保留两位有效数字)(3)配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时仰视液面B容量瓶

15、在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色无味气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为常见红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，E的一种重要用途_ _；(2)写出B和C反应的化学方程式_ _；(3)J、K是金属E不同价态的氯化物，且K为白色沉淀是一种有特殊功能的催化剂。写出SO2还原J生成K的

16、离子方程式_；(4)汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g)2D (g) H+180.5kJ/mol 2C (s)+ O2 (g)2CO(g) H221.0 kJ/molC (s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol则上述尾气转化的热化学方程式为_ _。参考答案：（1）O2 做导线(其他合理答案均可给分) （2）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （3）SO2+2Cu2+2Cl+2H2O=2CuCl+SO42+4H+（4）2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5k

17、J/mol略18. 近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素（1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 上述反应的平衡常数表达式K=，根据上述信息判断，T1和T2的关系是 AT1T2 BT1T2 C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改

18、变NO的转化率的是 a增大c（NO） b增大压强 c升高温度 d移去部分F（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示：图1图2用离子方程式表示反应器中发生的反应： 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC工作原理如图2所示通过a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），b电极反应式为 参考答案：（1）C+2NON2+CO2；C；cd；（2）SO2+I2+2

19、H2O=SO42+2I+4H+；HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；（3）负；O2+4e+4H+=2H2O19. 最近研究用生物质原料合成高分子材料PET的流程如下：已知下列两个反应：请回答下列问题：（1）反应属于 反应（2）PET的中文名称是 （3）有机物A、B的结构简式分别是 、 （4）写出反应的化学方程式 （5）在有机物A的同分异构体F溶液中滴加氯化铁溶液显紫色F的苯环上有四个取代基且一氯代物只有一种，0.1molF跟足量的金属钠反应，生成0.15mol氢气，F的核磁共振氢谱有4个吸收峰试写出满足上述条件F的结构简式 （任写一种）参考答案：（1）酯化或取代；（2）聚对苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH=CHCH=CHCOOCH2CH3； ；（4） ；（5） 【考点】有机物的合成【专题】有机物的化学性质及推断【分析】HOOCH=CHC