原子核外电子的排布三原则_第1页
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1、二、原子核外电子的排布三原则泡利不相容原理：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数，或者说在轨 道量子数m,l,n确定的一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须 相反能量最低原理：不违反泡利不相容原理的条件下，电子总是尽先占有能量较低轨道，只有 能量较低轨道占满才能依次进入能量较高轨道。洪特规则：简并轨道上电子排布将尽可能占据不同轨道，且自旋方向相同（自旋平行）；简 并轨道处于全充满（p6、dl0、fl4）或半充满（p3、d5、f7）能量低，稳定。（简并轨道即 亚层各轨道）三价电子构型主族、零族：价电子构型=最外层电子构型副族、伽族：价电子构型=最外层S+次外层

2、d1.某同学在学寻核升电子啡布的知识E-J,毛田原=豹电亍啡布式写成了 IssSpspp；,他违背了（）盈量守恒原理E，泡利原理C 一能量最低触JD.洪特现则5.下列电子排布图薜正确表示该兀奚吸子的最欠能星状恭别是（）Ja，IH H 舟I I O 恒 O 11 E H 口 成回E （ I +1彳I E 以回 O 3 1 1121 口7.其主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个轨道只有1个电子）, 这种原子的质子数（）A，只能是7 B.只能是15 C-是11虱15 D.是11或1312.五种元素原子的电子排布式结构如下;Isdp，狩弛&34有孔B.揖2总。Isispp1：人平上请可答1）兀素京耗白气体杏未成叶s,-s最男r厂圭昌（A日K丰符竺是.具

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