弱电解质的电离平衡初步

1、弱电解质的电离平衡初步2.强弱电解质根据电解质在水溶液中的电离程度。课程导航：知识点回顾强电解质:在水溶液中全部电离的电解质。一.强弱电解质1.电解质与非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。金属氧化物，酸，碱，盐，水。非电解质: 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。a. 电解质与非电解质都必须是化合物。见的强电质：强酸,强碱，盐弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质。常见的弱电解质：弱酸, 弱碱，水。3.电离方程式的书写(1)强电解质完全电离，在书写电离方程式时，用“=”号；H SO 2H SO 2244(2)弱电解质部分电离，在书写电离方程式时，用“”号；，b. SO2

2、,CO2,SO3,NH3等物质溶于水后虽然能导电，但是它们与水反应生成的物质导电，所以是非电解质。CH COOH CH COO H c. 物质导电的实质是存在移动的带电粒子，但电解质自身不一定能33导电，例如NaCl固体，电解质导电是有条件的，它必须在水溶液或熔融状态下。NH H O NH OH 324多元弱酸分步电离，其中以第一步电离为主；课程导航：基础知识点讲解二.弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立（第一步） H CO H HCO 233（第二步）HCO H CO233多元弱碱分步电离较复杂，在中学阶段要求一步写出；反弱电解质分子电应速率离成离子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态Fe(

3、OH ) Fe3 3OH 3两性氢氧化物两种电离方式H O AlO H Al(OH ) Al3 3OH 223离子结合形成弱电解质分的速强酸的酸式盐能完全电离NaHSO Na H SO44弱酸的酸式盐能完全电离，但是其酸根离子不能完全电离时间NaHCO Na HCO 33HCO H CO 2133一定条件下（温度，浓度一定），当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结分子的速率时，电离过程达到了平衡状态，即电离平衡状态。2.特征:“逆”可逆反应“等”V(电离)V(结合)“动”动态平衡，V(电离)V(结合)0“”-4.影响电离平衡的内因电解质本身的性质（主导外因温度电离过程是吸热过程），通常电

4、解质越弱，电离程小。升高温度，平衡向电离方向移动浓度“变”外界条件改变，电离平衡发生移动。，3.电离度同离子效应 已电离的弱电解质浓度100%加入同弱电解质电离所产生的离子相同离子，电离平衡向逆方向弱电解质的初始浓度移动化学反应加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动。已电离的分子数100%弱电解质的分子总数NH H O NH OH 课程导航：经典【例1】下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 （324）A稀硫酸 C铝B液态溴化氢 D蔗糖【例2】在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为110 2mol/LB、

5、甲酸能与水以任意比互溶C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D、在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。2改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH +)4c(NH3.H2O)K加热通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2气体【例3】下列电离方程式中，错误的是（）【例6】20时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1molL-1，其电离方程式为AAl2(SO4)3= 2Al33SO 2-H S=H+HS-，HS-=H+S2-，若要使该溶液H+及S2-都减小，可采取的措施42HF HIBa2是（）CHI DBa(OH)22OHNaOHC通入

6、适量的SO2D加入适量的CuSO4固体【例4】把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH D0.5 molL1KCl溶液【例5】在氢硫酸溶液中c(H)和c(S2)的比值是（）C大于2D12之间【例7】化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：【例8】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示，则：(1)“O”点导电能力为0的理由是(2)a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序是HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)红色黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液 盐