07衡水一本通化学

1、衡水中学化学一本通高分手册 PAGE 9 / 346目录 HYPERLINK l _bookmark0 专题 01 物质的组成、性质和分类3 HYPERLINK l _bookmark1 专题 02物质的量及其化学计算27 HYPERLINK l _bookmark2 专题 03离子反应方程式和离子共存42 HYPERLINK l _bookmark3 专题 04氧化还原反应及其应用57 HYPERLINK l _bookmark4 专题 05化学反应中的能量变化76 HYPERLINK l _bookmark5 专题 06化学能与电能的转化 90 HYPERLINK l _bookmark6

2、 专题 07化学反应速率和化学平衡 103 HYPERLINK l _bookmark7 专题 08水溶液中的离子平衡 129 HYPERLINK l _bookmark8 专题 09元素周期律与元素周期表 152 HYPERLINK l _bookmark9 专题 10元素及其化合物 167 HYPERLINK l _bookmark10 专题 11工艺流程题 189 HYPERLINK l _bookmark11 专题 12常见有机化合物 212 HYPERLINK l _bookmark12 专题 13化学实验基础227 HYPERLINK l _bookmark13 专题 14综合实验

3、探究251 HYPERLINK l _bookmark14 专题 15有机化学基础286 HYPERLINK l _bookmark15 专题 16物质结构与性质 317专题 01物质的组成、性质和分类【考情探究】课标解读内容物质的组成、性质和分类分散系解读理解混合物和纯净物、单质、化合物概念；理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；理解物理变化与化学变化的区别与联系。了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算；了解胶体是一种常见的分散系。考情分析物质的组成、性质和分类多结合生产、生活实际及传统文化内容以选择题的形式进行考查。预计化学与 ST

4、SE、中华民族传统文化依旧是命题热点。备考策略2022 年高考备考关注物质的组成、性质和分类。熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命科学、化学与材料。【高频考点】高频考点一物质的分类依据标准对物质进行分类识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：主要成分是 CO、H2。(2)天然气(沼气)：主要成分是 CH4。(3)液化石油气：以 C3H8、C4H10 为主。(4)裂解气：以乙烯、丙烯、甲烷为主。(5)水玻璃：Na2SiO3 的水溶液。(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比 31)。(7)波尔多液：主要成分是 CuSO4 和 Ca(OH)2。(8)肥皂：主要成分

5、是高级脂肪酸钠。(9)碱石灰：NaOH 和 CaO 的混合物。(10)铝热剂：铝粉和高熔点的金属氧化物的混合物。(11)漂白粉：Ca(ClO)2 和 CaCl2 的混合物。一种重要的混合物胶体胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。Fe(OH)3 胶体粒子为 Fe(OH)3 的集合体，因此 1 mol Fe3完全水解得到的 Fe(OH)3 胶体粒子少于 1 mol。 (4)纳米材料不是胶体，其粒子分散到分散剂中才形成胶体。PM2.5 分散在空气中形成的不是气溶胶。部分铝

6、盐、铁盐如 KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O 等溶于水，Al3、Fe3水解分别生成 Al(OH)3 胶体和Fe(OH)3 胶体，胶体能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。高频考点二物质性质与变化认识物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。通常表现为颜色、状态、气味、密度、硬度、 熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、挥发性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。通常表现为金属性、非金属性、可燃性、氧化性、还原 性、毒性、溶液的酸碱性、热稳定性等。理解物质变化的“四个方面”从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化

7、。这里的新物质生成所能实现的仅是 原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未 必就是化学变化，如 NaCl 晶体、SiO2 晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有 的有能量变化，有的无能量变化，如气体与气体之间的扩散等。化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一 定是发生化学变

8、化造成的。识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十四化”变化比较物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应显色反应颜色反应指示剂变色反应五解潮解分解电解水解裂解十四化熔化液化汽化升华氧化风化歧化硝化油脂的硬化钝化酯化催化裂化皂化【特别提醒】化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO45H2O 的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附。爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。高频考点三化学与 STSE化学与生活常见的环境污染及成因污染名称主要污染物及成因雾霾SO2、NOx 和可吸入颗粒物(

9、如 PM2.5)与雾气结合的混合物。大气中可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)过多，产生的主要原因有汽车尾气、化石燃料的燃烧、工业排放的废气(如：冶金、窑炉与锅炉、机电制造业等)、建筑工地和道路交通产生的扬尘。酸雨SO2、NOx 是导致酸雨形成的主要原因。大气中含硫氧化物、含氮氧化物过多，与化石燃料的燃烧、工业废气的排放(如硫酸、硝酸的生产、冶金)、雷电等有关。光化学烟雾机动车尾气和工业废气中碳氢化合物和氮氧化合物在光照条件下生成复杂的污染物臭氧空洞NOx、氟氯代烃等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗水体污染化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可引起“水华”(淡

10、水中)或“赤潮”(海水中)温室效应化石燃料的大量使用，使大气中的 CO2 气体大量增加，最终导致地表温度上升的现象白色污染各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构常见材料的组成或性质材料组成或性质天然纤维棉、麻富含多糖纤维素，只含 C、H、O 三种元素蚕丝、羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可水解人造纤维将天然纤维(木材、甘蔗渣)经过化学加工处理后得到的产品合成纤维以石油、煤、天然气和农副产品做原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如“六大纶”硅材料晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅合金材料由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成

11、的具有金属特性的物质传统的无机非金属材料是指以二氧化硅及硅酸盐化合物为主要成分制备的材料，因此又称硅酸盐材料，主要包括水泥、玻璃和陶瓷。新型无机 非金属材料是指用氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物以及各种非金属化合物经特殊的先进工艺制成的具有某种优异性能的材料。【特别提醒】新材料包括新型无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等；新能源包括太阳能、风能、 潮汐能、地热能等。安全与健康：人体必需的营养元素，重金属对人体的危害，食品添加剂，有关化学与健康方面的材料等。 (4)常见的净水剂或消毒剂净水剂：铁盐、铝盐、木炭等。消毒剂：铜盐、高铁酸钠、次氯酸盐、臭氧等。绿色化学研究对环境没有

12、任何副作用的化学试剂、化学制品和化学工艺。它包括：开发绿色反应，将原子利用率提高到 100%；使用无毒无害的原料； (3)选用无毒无害的催化剂； (4)使用无毒无害的溶剂； (5)发展“绿色工艺”；(6)开发和生产绿色产品。3熟记生活中的下列物质无机盐净水剂：氯化铁、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、氯化铝、明矾。其原理均是无机盐电离出的金属阳离子水解形成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒并一起沉降下来。【特别提醒】K2FeO4 是强氧化剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，是新型净水剂。常见的消毒剂：含氯消毒剂：是指溶于水产生具有杀灭微生物活性的次氯酸的消毒剂，其有效成分常以有效氯表示

13、。包括：氯气、漂白粉(氯化钙与次氯酸钙的混合物)、次氯酸钠(84 消毒液)、次氯酸钙(漂粉精)。过氧化物：过氧化氢(H2O2)、过氧乙酸(CH3COOOH)。其他：二氧化氯、臭氧、SO2、KMnO4、75%的酒精、苯酚。漂白剂：漂白粉、次氯酸钠、SO2、过氧化氢、过氧化钠、臭氧、活性炭。干燥剂：浓硫酸(不能干燥 NH3、H2S、HI)、生石灰(也可作食品干燥剂)、无水氯化钙(不能干燥氨气)、硅胶可作(袋装食品)干燥剂、P2O5(不能作食品干燥剂)。4常见无机物性质与用途对应关系归纳性质用途(1)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4

14、HFSiO2=2H2OSiF4用 HF 雕刻玻璃(4)高温2CSiO2=Si2CO碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(8)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用(9)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO3 受热分解生成 CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3 水解使溶液显碱性

15、用热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2 与 H2O、CO2 反应均生成 O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(16)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(17)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(18)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(19)Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(20)铝有还原性，能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(21)MgO、Al2O3 的熔点很高作耐高温材料(22)小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应可以作泡沫灭火器(23)Al(OH)3 有弱碱性可用于中和胃酸(24)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁

16、车厢材料(25)Fe 粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(26)Fe2O3 是红棕色粉末可用作红色颜料衡水中学化学一本通高分手册 PAGE 99 / 346(27)Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2FeCl3 溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板(28)CuSO4 使蛋白质变性误服 CuSO4 溶液，喝蛋清或豆浆解毒(29)BaSO4 难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视高频考点四化学与传统文化1中国古代化学的工艺简介(1)炼制陶器陶瓷是传统的硅酸盐材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金属及其化合物，在高温烧制时金属及其化合物发生不同的氧化还原反应，产生不同颜色的物质。冶炼青

17、铜冶炼青铜的过程大致是先把选好的矿石加入熔剂，再放入炼炉内，点燃木炭熔炼，等火候成熟，弃去炼渣得初铜。初铜经提炼才能获得纯净的红铜。红铜加锡、铅熔成合金，即是青铜。造纸以我国古书天工开物卷中所记载的竹纸制造方法为例，步骤如下：斩竹漂塘：将新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。煮徨足火：放入“徨”桶内与石灰一道蒸煮，利用石灰的碱性脱脂、杀死微生物等。舂臼：把上述处理的竹子，放入石臼中打烂，形同泥面。荡料入帘：将被打烂的竹料倒入水槽内，并以竹帘在水中荡料，竹料成为薄层附于竹帘上面。覆帘压纸：将竹帘反过来，使湿纸落于板上。重复荡料与覆帘步骤，叠积上千张湿纸后，加

18、木板重压以挤去大部分的水。透火焙干：将湿纸逐张扬起，生火焙干。黑火药主要成分：硝酸钾、木炭和硫黄。点燃反应原理：2KNO3S3C=K2SN23CO2。酿酒先用米曲霉、黑曲霉、黄曲霉等将淀粉分解(水解)为葡萄糖，称为糖化；再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精，发酵后的混合料经过蒸馏，得到白酒和酒糟。染色染色是一个很古老的工艺，即用染料使物品着色。常考经典史籍材料归纳汉书中“高奴县有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油。抱朴子内篇黄白中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐。本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 K2CO3。(4)天工开物中“凡石灰，经火焚炼为

19、用”里的“石灰”指的是 CaCO3。神农本草经中“水银熔化还复为丹”里的“丹”是 HgO。本草经集注中区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了焰色反应。梦溪笔谈器用中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”是铁的合金。本草图经中“绿矾形似朴消(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“绿矾”是 FeSO47H2O，描述了绿矾受热分解的现象。解题关键和思维建模解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质

20、、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。【知识拓展】中国古籍中化学知识小结物质的鉴别真假黄金 旧唐书提到唐朝武则天，一次赏给她一个臣子许多黄金，那臣子放在火焰上灼烧后证明是假的，因为铜的焰色绿色，而黄金入火“百炼不消”、金入猛火“色不夺金光”；另外试金石的利用，我国也可能是最早的国家之一，明朝李时珍有本草纲目中剖析得最明确不过了，“金有，和银者性柔，试石则色 青(七青八黄九紫十赤)：和铜者性硬，试(金)石则有声。”真假焰硝晋朝的皇甫士安(251282 年)，已提出纯硝石概念；南北朝医学家陶弘景为了鉴别真假焰硝， 他研究发现“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，用现在的化

21、学知识知道钠黄钾紫的焰色反应特性。真焰硝对可燃物还能“火上加油”，加速燃烧(助燃)，而假焰硝(芒硝)则否，硝酸钾(真焰硝)可知。物质的性质东汉魏伯阳的周易参同契叙述有：“太阳流珠，常欲去人，卒得金华，转而相亲，化为白液凝而至坚。”“河 上姹女，灵而最神，得火则飞，不见埃尘。将欲制之，黄芽为根”。“太阳流珠”“河上姹女”，指的应是汞，“黄芽”指硫黄，“金华”指铅。文中告诉我们：水银可和硫化合，也可和铅生成合金铅汞齐“相亲”，铅汞齐为一种白液；水银沸点 357 ，故说“得火则飞，不见埃尘”。迟于魏伯阳 200 年的晋朝葛洪，在其著作抱朴子中写道：“铅性白也，而赤之以为丹，丹性赤也，而白之以为铅”。

22、十分显然，文中是说白色的铅，可跟氧化合生成红丹(四氧化三铅)，而红丹也可分解转变成铅，是单质跟化合物的互变过程。又如“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。“丹砂”即三仙丹，加热分解成水银，并逸出氧气，反之水银跟氧也可化合成丹砂。周易参同契是一部现在世界上最古老的著作，其中叙述到：“若药物非种，各类不同，分剂参差，失其 纲纪”，那就不能反应，而且“比例”必须符合。“胡粉投入火中，色坏还为铅”。 “胡粉”属碱式碳酸铅一类，“投入火中”黟一加温时则“色坏还为铅”，中间产物应是一氧化铅。李时珍本草纲目：“朴硝此物见水即消，又能消化诸物，故谓之消”。清朝赵学敏的本草纲目拾遗对硝酸的描述：“强水最猛烈，能蚀

23、五金，其水甚强五金八石能穿 滴，惟玻璃可盛”。赵学敏对氨水的描述，也惟妙惟肖：“气甚辛烈。蚀人脑，非有病不可嗅。莳夷遇头风伤寒等症，不服 药一唯以此水瓶口对鼻吸其气，则遍身麻颤、出汗而愈、虚弱者忌之”。单质的制取晋朝葛洪在抱朴子仙药篇，对制取单质砷提出雄黄转化为三氧化二砷，列举六种方法，其中第三种“或 先以硝石化为水乃凝之”，从现在的化学反应方程式看：As4S412KNO3=4K3AsO44SO212NO，再藉富 含碳物质的松脂等还原得砷。隋末唐初的孙思邈(581682 年)，在其太清丹经要诀中：“雄黄十两(1 斤 16 两计)末之，锡三两，铛中合熔出之，入皮袋中揉之使碎。入坩埚中火之，其坩埚

24、中安药了，以盖合之，密固入风炉吹之，令埚同火色。寒之，开其色似金”。西汉时期的“胆铜法”，更为大家熟知，在淮南万毕述中：“曾青得铁则化为铜”。“曾青”指铜的化合物硫酸铜一类。该法一可常温制取，二对矿石品位要求不高，是“湿法冶金”的先祖。化合物的制取化工之母硫酸的最早制得者，中国 2 世纪(东汉末)的金丹学家狐刚子，在他的出金矿图录中的炼石丹精华法，就有叙述，早于贾比尔海扬足足 600 年。原文：“以击垒作两个方头炉，相去二尺，各表里精泥其间。旁开一孔，亦泥表里，使精熏使干。一炉中着铜盘，使足，即密泥之；一炉中，以炭烧石胆使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷，开启任用。入万药，药皆神”

25、文中装置科学性很强，为使不漏气，“即 密泥之”，为提高炉温，“以物扇之”。“精华”指硫酸酐或硫酸。苛性钾 战国时期著作周礼考工记中对氢氧化钾的记述原文：“泺帛，以烂为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃”。 大意按现在的话来说，漂洗(泺)丝帛时，先烧烂木(烂指干燥木头)为灰(含 K2CO3 较多)，用其灰汁浸泡丝帛于光泽容器中，再加入蜃(蜃指石灰)。其反应：K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH。晋朝葛洪还指出，“此不宜预作，十日即息”，掌握了苛性钾强烈吸收二氧化碳的性质；还指出“此大毒”， 腐蚀性极强。明朝李时珍还将制得的碳酸钾用于洗衣、发面。高频考点五化学用语表示原子或物质的四种符号(1

26、)元素符号：Al、S3离子符号：Al3、S2、SO266同位素符号：12 C、13 C32化合价符号：Al2O3、H2 S表示物质组成和结构的八种图式(1)化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2 (2)分子式：C2H4、NH3(3)最简式(实验式)：CH2、CH2O (4)电子式： 结构式： 结构简式：CH3COOH原子结构示意图：键线式：(1丙醇)【特别提醒】对于离子化合物和某些共价化合物，应称作该物质的化学式，而不能称作分子式，因为在它们中并不存在单个的分子。如：氯化钠的分子式为 NaCl，二氧化硅的分子式为 SiO2，这两种说法均是错误的。表示物质组成和空间结构的两种模型比例模型：如甲

27、烷的比例模型为球棍模型：如甲烷的球棍模型为 【易错警示】书写电子式需要注意的问题不能漏写没有参与成键的电子对，如氨气的电子式是 ，而不是 。不能错误合并离子，如过氧化钠的电子式是 ，而不是 。不能混淆化学键的类别，如 H2O2 的电子式是，而不是 。离子(或根)带电荷，基团不显电性。如 OH为，OH 为。书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。【题型突破】题型一物质的分类例 1（天津卷）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是（）A. NaOHB. NaClC. NaClOD. Na2CO3【答案】C【解析】工业上用 Cl2 与 NaOH

28、 溶液反应制取“84 消毒液”，反应原理为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O， NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO，答案选 C。【举一反三】（浙江卷）下列物质对应的组成不正确的是()A. 干冰： CO2B. 熟石灰： CaSO4 2H2OC. 胆矾： CuSO4 5H2OD. 小苏打： NaHCO3【答案】B【解析】干冰为固体二氧化碳，故 A 正确；熟石灰成分为 Ca(OH)2，CaSO42H2O 为生石膏，故 B 错误； 胆矾为五水合硫酸铜晶体，故 C 正确；小苏打是碳酸氢钠的俗名，故 D 正确；答案选 B。【变式探究】(

29、北京卷)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药【答案】A【解析】本题考查生活中常见物质的主要成分。A 项，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物；B 项，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物；C 项，茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物；D 项，中草药的成分较为复杂，主要为有机物。【变式探究】（河南安阳模拟）国防科大航天科学与工程学院新型陶瓷纤维及其复合材料重点实验室成功研制出一种具有超强吸附能力的新型超轻纳米材料(基本微粒直径为 1100 nm)。这种材料结构上由一维氮化硼纳米管和二维氮化硼纳米晶片复合而成，整个材料内部充满气孔。这种材料耐

30、高温，且用它吸附完有机物后， 可以通过点燃的方式实现重复使用。下列关于该材料的说法错误的是( )A将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔效应B该材料的基本微粒不能透过滤纸C该材料在 2 000 的高温下，还可以保持结构完整，可正常使用D该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清除等领域有重要的应用前景【答案】B【解析】该材料的基本微粒的直径为 1100 nm，将该材料分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体， 具有丁达尔效应，该材料的基本微粒能透过滤纸，A 项正确，B 项错误；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项正确；该材料具有很强的吸附性，D 项正确。题型二 物

31、质性质与变化例 2.(天津卷)化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( ) A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水【答案】D【解析】利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖再转化成乙醇，A 项不符合题意；利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B 项不符合题意； 利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C 项不符合题意；利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D 项符合题意。【方法技巧】物质

32、的性质与变化常结合物质的用途来考查，解答此类试题方法是：结合物质的应用目的或过程中所起的作用分析物质表现出的性质，如还原性(在食品保存过程中防氧化)、吸水性(用作干燥剂)、弱碱性(用于中和胃酸)等，并利用过程中是否有新物质生成判断是否发生化学变化。【变式探究】(北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰， 将其作为能源使用【答案】B【解析】A 项，甲醇低温生成氢气和氢气用作燃料发生的都是化学变化；B 项，氘、氚用作核聚变燃料不是化学变化；

33、C 项，偏二甲肼用作火箭燃料发生的是化学变化；D 项，可燃冰是甲烷水合物，用作燃料发生的是化学变化。【变式探究】（东北师范大学附属中学模拟）祖国70 华诞“阅兵现场展示的航天、军事、天文、电子等科技设备，受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（ ）“天宫二号”空间实验室的电池板芯片的材料是硅“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C“歼20”战斗机大量使用的碳纤维是新型有机高分子材料D“东风5”弹道导弹外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料【答案】C【解析】太阳能电池板芯片的材料是硅，故 A 正确；钢铁是铁合金，属于金属材料，故 B 正确；碳纤维的主要成分是碳

34、，碳是无机非金属单质，不是新型有机高分子材料，故 C 错误；高温结构陶瓷具有硬度大、耐高温的特性，是新型无机非金属材料，故 D 正确；故选 C。题型三化学与 STSE例 3（江苏卷）打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）PM2. 5B. O2C. SO2D. NO【答案】B【解析】PM2.5 指环境空气中空气动力学当量直径小于等于 2.5 微米的颗粒物，PM2.5 粒径小，面积大， 活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5 属于空气污染物，A 不选；O

35、2 是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选；SO2 引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2 属于空气污染物，C 不选；NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏 O3 层等，NO 属于空气污染物，D 不选；答案选 B。【变式探究】(全国卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是() A高纯硅可用于制作光感电池铝合金大量用于高铁建设 C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】利用高纯硅的半导体性能，可制作光感电池，A 正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B 正确；活性炭具有吸附

36、作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C 错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D 正确。【举一反三】(全国卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】泡沫灭火器喷出的液体能导电，不适用于电器起火，A 项错误；疫苗是生物制品，温度过高，会导致蛋白质变性，使疫苗效果降低或失去作用，B 项正确；水性漆与传统的油性漆相比，水性漆具有低甲醛和低芳香类化合物等优点，属于环保产品，C 项

37、正确；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极(阳极)、内胆为正极(阴极)的原电池，D 项正确。【变式探究】(全国卷)化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查【答案】D【解析】碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，A 项正确；漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，能杀灭生活用水中的细菌，B 项正确；氢氧化铝是弱碱，可用于中和过多胃酸，C 项正确；碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用于胃肠 X 射线造影检查，D 项错误。【变式探究】(全国卷)化学与生活密切相

38、关。下列说法错误的是( ) APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】A 项，PM2.5 是指粒径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，正确；B 项，绿色化学就是要从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，正确；C 项，煤燃烧可生成二氧化硫和二氧化碳等产物，加入的 CaO 可与 SO2 反应生成 CaSO3，进一步被氧气氧化为 CaSO4，从而减少 SO2 的排放量，减少酸雨的形成，但 CaO 与 CO2 反应

39、生成的 CaCO3 在高温下又会分解为 CaO，故不能吸收 CO2 ，不能减少温室气体的排放量，错误；D 项，天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，燃烧产物为 CO2 和 H2O，对环境无污染，所以这两类燃料均是清洁燃料，正确。【变式探究】(江苏卷)年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是( )A夏天设定空调温度尽可能的低B推广使用一次性塑料袋和纸巾C少开私家车多乘公共交通工具D对商品进行豪华包装促进销售【答案】C【解析】A 项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B 项，一次性塑料袋的使用易引起“白色污染”，纸巾的大量使用会

40、造成森林的乱砍乱伐，错误；C 项，少开私家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确； D 项，过度包装会造成资源浪费，错误。【举一反三】（首都师范大学附属中学模拟）北京市实行垃圾分类，垃圾桶标识中，下列哪一个是厨余垃圾（）ABCD【答案】A【解析】图为厨余垃圾标识，故 A 符合题意；图为可回收物垃圾标识，故 B 不符合题意；图为有害垃圾标识，故 C 不符合题意；图为其他垃圾标识，故 D 不符合题意；答案选 A。题型四物质的成分及变化过程例 4(全国卷)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧

41、化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红色，A 项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B 项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧结而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，D 项正确。【举一反三】(天津卷)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是(

42、 )A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】谷物的主要成分为淀粉，用谷物酿造出酒和醋，酿造过程主要包括淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇被氧化为乙酸，因此酿造过程中涉及水解反应和氧化反应，A 项错误；后(司)母戊鼎为青铜器，属于铜合金制品，B 项正确；陶瓷的主要原料为黏土，C 项正确；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的过程包括萃取操作，D 项

43、正确。题型五 化学用语例 5.（江苏卷）反应 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（ ）7中子数为 9 的氮原子： 9 NN2 分子的电子式： NNCl2 分子的结构式：ClClCl的结构示意图： 【答案】C7【解析】N 原子的质子数为 7，中子数为 9 的氮原子的质量数为 7+9=16，该氮原子表示为16 N ，A 错误；N2 分子中两个 N 原子间形成 3 对共用电子对，N2 分子的电子式为 ，B 错误；Cl2 分子中两个 Cl 原子间形成 1 对共用电子对，Cl2 分子的结构式为 ClCl，C 正确；Cl的核电荷数为 17，核

44、外有 18 个电子，Cl的结构示意图为，D 错误；答案选 C。【举一反三】（浙江卷）下列表示不正确的是()A. 乙烯的结构式： B. 甲酸甲酯的结构简式： C2 H4O2C. 2甲基丁烷的键线式：D. 甲基的电子式：【答案】B【解析】结构式是每一对共用电子对用一个短横来表示，乙烯分子中每个碳原子和每个氢原子形成一对共用电子对，碳原子和碳原子形成两对共用电子对，故 A 正确；结构简式中需要体现出特殊结构和官能团，甲酸甲酯中要体现出酯基，其结构简式为 HCOOCH3，故 B 错误；键线式中每个端点为一个 C 原子，省略 CH 键， 故 C 正确；甲基中碳原子和三个氢原子形成 3 对共用电子对，还剩

45、一个成单电子，故 D 正确；答案选 B。【变式探究】浙江选考下列表示不正确的是（）A次氯酸的电子式 B丁烷的球棍模型C乙烯的结构简式 CH2CH26D原子核内有 8 个中子的碳原子 14 C【答案】A【解析】次氯酸中 Cl 最外层为 7 个电子，为达到 8 电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O 原子最外层为 6 个电子，为达到 8 电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为 ，A 项错误。B、C、D 等 3 个选项均正确。故答案选 A。【变式探究】江苏卷 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬

46、天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）17A中子数为18的氯原子： 18 ClBN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式： 【答案】DZ17【解析】核素的表达式 A X 中 A 表示 X 原子的质量数，Z 表示 X 原子的质子数，则中子数=AZ，中子数为18 的氯原子为35 Cl ，A 错误；氮原子最外层电子数为 5，还需要 3 个电子（或形成 3 对共用电子对）达到 8 电子稳定结构，所以两个氮原子共用 3 对电子，氮气的结构式为 NN，B 错误；钠原子的核外有 11 个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有 10 个电子，Na+的结构示

47、意图为，C 错误；氧原子最外层有 6 个电子，两个氢原子分别和氧原子形成 1 对共用电子对，D 项正确。【举一反三】(浙江选考)下列表示不正确的是()Na结构示意图乙烷的比例模型乙醛的结构简式 CH3CHO氯化钙的电子式 【答案】B【解析】该模型属于乙烷的球棍模型。【题型六】化学与传统文化例 6.（新课标）北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）胆矾的化学式为 CuSO4胆矾可作为湿法冶铜的原料“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【答案】A【解析】胆矾为硫酸

48、铜晶体，化学式为 CuSO4 5H2O，A 说法错误；湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B 说法正确；加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，C 说法正确；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D 说法正确。综上所述，相关说法错误的是 A，故选 A。【变式探究】（新课标）宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为 Cu(OH)2CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为 Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是（ ）保存千里江山图需控制温度和湿度孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱C

49、u(OH)2CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3【答案】C【解析】字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控制 适宜的温度和湿度，A 正确；由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B 正确；孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐酸腐蚀，C 错误；因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以 Cu(OH)2CuCO3 中铜的质量分数高于 Cu(OH)22CuCO3，D 正确。【举一反三】(全国卷

50、)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色与氧化亚铁有关，而氧化铁显红棕色，A 项错误；秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，B 项正确；陶瓷以黏土为原料，经高温烧制而成，属于人造材料，主要成分是硅酸盐，C 项正确；陶瓷主要成分是硅酸盐，硅酸盐中硅元素化合价处于最高价，化学性质稳定，具有耐酸

51、碱侵蚀、抗氧化等优点，D 项正确。【变式探究】(全国卷)本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A蒸馏B升华C干馏D萃取【答案】B【解析】蒸馏用于分离两种或多种互溶的液体混合物，根据液体沸点的不同进行分离，A 项错误；升华指固态物质受热直接变成气态物质，气态物质遇冷凝华为固态物质，即砒霜样品受热使有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离提纯砒霜的目的，B 项正确；干馏指煤等在隔绝空气的条件下加强热发生一系列化学变化的过程，砒霜提纯过程中有效

52、成分没有发生变化，C 项错误；萃取指用萃取剂将一种物质从其溶液中提取出来的过程，如用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴(或碘水中的碘)，D 项错误。【举一反三】(2016北京卷)下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存【答案】C【解析】A 项，冷水浸泡属于物质的溶解操作，错误；B 项，加热煎制属于加热操作，错误；C 项，箅渣取液应属于过滤操作，正确；D 项，灌装是转移液体操作，错误。【变式探究】(江哈尔滨模拟）下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

53、这里所用的“法”是指蒸馏吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应抱朴子金丹篇中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C【解析】由“蒸令气上”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故 A 正确；金(即铜)柔锡柔， 合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故 B 正确；鉴别 KNO3 和 Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应透过蓝色

54、钴玻璃为紫色，故 C 错误；丹砂(HgS)烧之成水银，HgS=HgS，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银和硫)生成，且单质(水银和硫)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故 D 正确。专题 02物质的量及其化学计算【考情探究】课标解读内容物质的量、气体摩尔体积物质的量浓度解读了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)的含义了解阿伏加德罗常数(NA)的含义能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算了解物质的量浓度(c)的含义理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算掌

55、握配制一定物质的量浓度溶液的方法考情分析物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查 物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算备考策略一是要注意知识的系统性;二是要抓住重点，熟练掌握微粒物质的量、数目、气体体积之间 的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反 应中的电子转移等内容【高频考点】高频考点一阿伏加德罗常数(NA)的广泛应用突破物质状态和条件设置的陷阱一看“气体”是否在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如 CCl4、H2

56、O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)；三注意 nm、n N 在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的MNA粒子数与温度、压强等外界条件无关。突破物质组成有关的陷阱(1)最简式相同时，质量一定，含有的原子数一定。 (2)摩尔质量相同，质量一定，含有的分子数一定。(3)组成中原子数相同的分子，物质的量一定，该原子数一定。突破物质结构有关的陷阱苯分子中不含 。白磷分子中含 6 个 PP 键。CnH2n2 中共价键数为 3n1。若用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 1 mol 金刚石、SiO2、石墨中含有的共价键数目分别为 2NA、4NA、1.5NA。突破电解质溶液中离子数目

57、有关的陷阱(1)是否有弱离子的水解。是否指明了溶液的体积。所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4 溶液中 c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。突破特定反应中有关离子数目判断的陷阱(1)隐含“可逆反应”2SO2O2 2SO32NO2N2O4，PCl3Cl2PCl5，N23H2 2NH3，Cl2H2OHClHClO。(2)隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(N

58、O3)22NO22H2O。隐含“存在反应”在混合气体 NO 和 O2 中会发生反应：2NOO2=2NO2。隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如 CO2 与碱溶液的反应，少量 CO2 生成正盐，足量 CO2 生成酸式盐；Na2CO3 与盐酸的反应；石灰水与 NaHCO3 溶液的反应等。突破氧化还原反应中电子转移数的陷阱(1)歧化反应类：Na2O2 与 CO2、Na2O2 与 H2O、NO2 与 H2O、Cl2 与 NaOH(冷稀、浓热)等。(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。

59、Fe 与浓、稀硝酸，Cu 与浓、稀硝酸反应类。足量、不足量 Fe 与稀硝酸，足量 Fe 与浓硫酸反应类。足量 KMnO4 与浓盐酸，足量 MnO2 与浓盐酸反应类。注意氧化还原的顺序。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2。【特别提】与电解质溶液中粒子数目判断有关的 NA 的应用溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如 1 L 1 molL1 的乙酸或 1 L 1 molL1 乙酸钠溶液中 CH3COO数目均小于 NA。题目中是否指明了溶液的体积，如在pH1 的HCl 溶液中，因溶液体积未知而无法求算H的数目。所给条件是否与电解质的组成有关，

60、如 pH1 的 H2SO4 溶液 c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；molL1 的 Ba(OH)2 溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。高频考点二溶液的配制及溶液浓度的有关计算一定物质的量浓度溶液的两种配制步骤与仪器固体溶解：计算溶质质量，称量(托盘天平)，溶解(烧杯、玻璃棒)，冷却转移(容量瓶)，洗涤，定容(胶头滴管)，摇匀，装瓶。浓溶液稀释：计算浓溶液体积，量取(量筒或酸、碱式滴定管)，稀释(烧杯、玻璃棒)，冷却转移 (容量瓶)，洗涤，定容(胶头滴管)，摇匀，装瓶。误差分析的思维流程与方法(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法仰视容量瓶刻度线